Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
2. Identifikojmë oksidusin dhe reduktusin dhe ndërtojmë skemën elektronike.<br />
C 0 - 4e - → C +4 (oksidohet)<br />
S +6 + 2e - → S +4 (reduktohet)<br />
3.Njehsojmë numrin e elektroneve të dhëna nga reduktuesi dhe të marra nga oksiduesi.<br />
Barazojmë numrin e elektroneve të dhëna dhe të marra duke përdorur sh.v.p .Sh.v.p e 4 dhe 2 është 4.<br />
Faktorët janë 1 për karbonin dhe 2 për squfurin.<br />
1 C 0 - 4e - → C +4 (oksidohet)<br />
2 S +6 + 2e - → S +4 (reduktohet)<br />
4. Faktorët e gjetur janë koeficientë dhe vendosen përpara formulave të substancave përkatëse në<br />
barazimin e dhënë.<br />
C + 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 + H2O<br />
5.Kontrollojmë nëse numri i atomeve për secilin element është i barabartë në të dyja anët e barazimit.<br />
Numri i atomeve C dhe S është i njëjtë në të dyja anët .Për të rregulluar numrin e atomeve hidrogjen<br />
dhe oksigjen vendosim koeficientin 2 para molekulës së ujit.<br />
Meqënëse numri i atomeve është i njëjtë në të dy anët e barazimit heqim shigjetën dhe vendosim<br />
shenjën e barazimit.<br />
C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O<br />
27
Change language