MODEL PLANI MËSIMOR - KIMI 9

Produktet e elektrolizës së tretësirës ujore të Na2SO4 janë: në katodë çlirohet gaz hidrogjen dhe në
anodë çlirohet gaz oksigjen.
Shembull 6
Gjatë elektrolizës së nitratit të argjendit AgNO3 në anodë u çliruan 5,6 l oksigjen. Ç’sasi argjendi
grumbullohet në katodë?
Zgjidhje
Të dhëna: VO2= 5,6 l , mAg = ?
Nitrati i argjendit AgNO3 në tretësirë ujore shpërbashkohet sipas skemës:
AgNO3 → Ag + + NO3 –
Uji shpërbashkohet sipas skemës :
H2O ↔ H + + OH –
Jonet që gjenden në tretësirë: jonet argjend Ag + , jonet nitrat NO3 – , jonet hidrogjen H + dhe jonet
hidroksid OH – .
Drejt katodës drejtohen jonet Ag + dhe jonet H + . Nga këto dy jone në katodë shkarkohen jonet argjend
Ag + sepse në rradhën e aktivitetit gjenden poshtë hidrogjenit, kjo do të thotë se jonet e argjendit
reduktohen më me lehtësi se jonet e hidrogjenit.
Drejt anodës drejtohen jonet NO3 – dhe jonet OH – . Nga këto dy jone në anodë shkarkohen jonet OH -
sepse janë më aktiv se jonet nitrat NO3 – , kjo do të thotë se jonet hidroksid oksidohen më me lehtësi se
jonet nitrat.
Proceset që ndodhin në elektroda janë:
Katodë (–): 4Ag + + 4e – → 4Ag (reduktim)
Anodë (+) : 4OH – → 2H2O + O2 + 4e – (oksidim)
Reaksioni i përgjithshëm:
4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + O2 + 4HNO3
Produktet e elektrolizës janë: në katodë grumbullohet argjend Ag metalik ,kurse në anodë çlirohet gaz
O2. Në tretësirë mbeten jonet H + dhe NO3 – . Meqënëse në tretësirë mbeten jone hidrogjen mjedisi ka
karakter acid.
Kthejmë në mole 5,6 l oksigjen
1molO
2
22,
4 lO2
=
x molO2
5,
6 lO2
⇒ x = 0,25 mol O2
Nga barazimi ndërtojmë raportin në mole midis argjendit dhe oksigjenit:
4 mol Ag x mol Ag
= ⇒ x =1 mol Ag
1 mol O 0,
25 mol O
2
2
31