Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
V seminarju se bom posvetil koloidom, snovem, ki so sestavljene iz dveh ali več komponent. Ena ima<br />
vlogo topila, druge pa so razpršene v obliki drobnih delcev, kapljic, mehurčkov . . . Snovi, kot so mleko,<br />
smetana, megla, opal, razne barve, plastične pene idr. so vse koloidi. Ime koloid je izumil britanski fizik<br />
Thomas Graham leta 1861 med študijem difuzijskih lastnosti raztopin. Ugotovil je, da nekatere snovi<br />
ne difundirajo skozi pergament, ampak se nanj "prilepijo". Te snovi je imenoval koloidi (kolla v grščini<br />
pomeni lepilo) [3].<br />
2 Vrste koloidov<br />
<strong>Koloidi</strong> so raztopine manjših delcev, velikosti tipično med 1 nm in 1 µm, ki so razpršeni v gostiteljskem<br />
mediju (trdni snovi, kapljevini, plinu). Koloidni delci se od molekul se razlikujejo v tem, da za njihov<br />
opis ne potrebujemo poznati notranjih prostostnih stopenj (diskretna atomska narava nas ne zanima).<br />
Zanje je značilno, da je ravnovesna dinamika posledica termičnega (Brownovega) gibanja, torej se delci<br />
praviloma gibljejo difuzijsko. Ta lastnost postavlja zgornjo velikostno mejo delcev. Na Zemlji delci<br />
čutijo gravitacijsko polje in verjetnost, da delec z maso m najdemo na višini h nad površino efektivne<br />
posode podaja Boltzmannova formula P(h) ∝ exp(−mgh/kbT). Za koloidni režim je povprečna višina, na<br />
kateri najdemo delec, večja od premera delca, kar pomeni, da je gravitacijska interakcija precej šibkejša<br />
od ostalih meddelčnih interakcij. Za delce z relativno gostoto 1 g/cm 3 je pogoj izpolnjen pri velikosti<br />
delcev manjših od 1 µm.<br />
Koloidni delci so primerni za opazovanje neravnovesnih pojavov zaradi dolgih relaksacijskih časov<br />
v primerjavi z atomsko skalo. Relaksacijski čas τr je čas, ki ga delec potrebuje, da difundira čez razdaljo,<br />
ki je primerljiva njegovi velikosti. V času t delec difundira čez razdaljo √ 2Dt. Difuzijsko konstanto pa<br />
izračunamo iz pogoja za stacionarnost sistema. V sistemu sta prisotna tokova delcev zaradi difuzije ( jD)<br />
in gravitacijske sile ( jg). Velja<br />
jD = −D∇n = D nmg<br />
(1)<br />
kbT<br />
jg = nv = − nmg<br />
, (2)<br />
6πηr<br />
kjer je n številska gostota delcev, m masa, g gravitacijska konstanta, η viskoznost in r radij sferičnih<br />
delcev. Upoštevali smo Stokesov zakon upora (F = 6πηrv). Sistem je stacionaren, ko je vsota vseh tokov<br />
∼ 1 s<br />
enaka nič. Odtod dobimo difuzijsko konstanto D = kbT/(6πηr). Za mikronski delec je τr = 3πηr3<br />
kbT<br />
[4, 5].<br />
Za koloide je značilno tudi veliko razmerje med površino in volumnom. Precejšnje število atomov<br />
koloidnega delca je na površini in lahko interagira z okolico. Za makroskopske delce z velikostjo 1 mm<br />
je razmerje atomov na površini proti vsem atomom v delcu okrog 10−6 , medtem ko znaša razmerje za<br />
10 nm kroglice že približno 20 %. Če imamo 1g steklenih kroglic s premerom 1 mm, je njihova skupna<br />
površina enaka le 30 cm2 , če pa imamo kroglice s premerom 1 µm, se površina poveča na 300 m2 .<br />
Koloide delimo glede na fazo topila in dispergirane snovi [3, 6]. Različne vrste koloidov so prikazane<br />
v Tabeli 1.<br />
3