Untitled

У# 54(075) :38.147
Химия:
Приложение к ч.П. Контрольные вопросы и задачи ддя студентовзаочников.
- Вологда:ВоГДО, 1997. - 31 с.
Приложение к методическим указаниям по химии (ч.П) включает в
себя контрольные задачи и вопросы по основным разделам химии
II части программы.
В каждой теме предлагается 25 задач различной степени сложности.
В конце приложения приведена таблица с вариантами выполнения
контрольных работ для студентов-заочников.
Утверждено издательско-библиотечным советом ВоПИ
Составители: Шорин В.А., д.х.н,, проф.
Воропай Л.М., к.х.н., доц.
Агафонова Н.И., к.х.н., доц.
Мальцева СБ., к.т.н., доц.
Тихановская Г.А., к.б.н., доц.
Сердюкова Г.Г., к.х.н., доц.
Шишкина О.Н., доцент
Шпагина К.Н., доцент
Рецензент; кафедра химии Вологодского государственного
педагогического университета
(доц. Шириков Н.А.)
-6-
КОНТРОДЬШЕ ВОПРОСЫ
1. Закончите уравнения реакций окисления - восстановления с участием
КМпО,}, учитывая при этом, что Мп +
в КМпОд в кислой среде
восстанавливается до Мп + в щелочной - до Мп , в нейтральной -
. Аб Мп+ : а) Ki/Оо + КМпО, + НоО -->КЛ/Оо + ....
б) Н3РЭ3 + КМп0 4
+ H2S0 4
--- > НзР0 4
* ...
в) A/a-A'iOo + КМпО и
+ КОН -->-Л/aoA-J О. + ...
2. Напишите уравнения реакций взаимодействия между: а) углеродом и
азотной кислотой, при этом углерод окисляется до COg, а азотная
кислота восстанавливается до МЗ; б) иодидом водорода и лерманганатом
калия в сернокислой среде» при этом перманганат калия
восстанавливается до сульфата марганца (II) и выделяется элементарный
иод; в) иодидом калия и дихроматом калия в сернокислой
среде, при этом выделяется элементарный иод и дихромат калия
восстанавливается до сульфата хрома (III). для всех этих реакций
подберите коэффициенты.
3. Закончите уравнения реакций взаимодействия с азотной кислотой,
•причем в данном случае концентрированная HIVO3 восстанавливается
до Л/Og, а разбавленная - до /V'O:
а) S + ИIV0„ (разб.) —^-HgSO* + ...
б) Fe + HWO3 (конц.) —^Ре(^0з) 3
+ • ••
в) Pb + HN0 3
(р&зб.) —>РЬ (^0з) 2
+ ...
4. Напишите следующие уравнения реакций: а) сульфида кадмц§ с азотной
кислотой, при этом образуется элементарная сера и оксид азота
(II); б) алшиния с дихроматом калия в сернокислой среде, при
этом дихромат калия восстанавливаеяФй да •сульфата хрома (III);
в) серебра с разбавленной азотной кисжошой» Для всех этих реакций
составьте электронно-ионные схемы и подберите коэффициенты.
5. Напишите уравнения реакций взаимодействия между: а) нитратом
марганца и диоксидом свинца в присутствии азотной кислоты; при
этом нитрат марганца окисляется до марганцевой кислоты; б) иоди-
' дом водорода и азотистой кислотой, при этом азотистая кислота
восстаковливается до оксида азота (II); в) медью и концентрированной
азотной кислотой, для всех реакций составьте электронноионные
схемы и подберите коэффициенты.
6. Исходя из степени окисления хлора в соединениях HCI, НСЮ'-з,

НС10 4
, определите, какое из них является только окислителем,
Только восстановителем и какое может проявлять как окислительные,
так и восстановительные свойства. Почему На основании электронных
уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей
по схеме
га^ +' КВ*% + Hg$0 4 ~> Ш г + %50 4 + HgO
7„ Реакции выражаются схемами: Р + Н10 3
+ HgO —^HgP0 4
+ HI\
HgS + CIg + HgO —* HgSC^ + HOT. Составьте электронные уравнения»
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой
•реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое -
восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается»
8„Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс - окисление
или восстановление - происходит при следующих превращениях:
А^3~
—у Аб^', Л/ 3 * — * Л/ 3 ~5 $ Z ~ ~>3 ° \ На основании •
электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции
, идущей по схеме
A/bg^Og + Шп0 4
+ Н 2
0 —> //ag^0 4
+ MnOg * КОН
9. Исходя из степени окисления фосфора в соединениях PHg, HgP0 4
,
H^POgg определите, какое из них является только окислителем,
только восстановителем и какое может проявлять как окислительные,
так ж восстановительные свойства.' Почему На основании электронный
уравнений расставьте коэффициенты з уравнении реакции, идущей
во схеме. рь
з А/Од ->.,£,+РМ ^0 + К 3
)g + ^0 + %0
Юо См»-условие задаии7. .
; ••
Р + НА/0 3
+ Н 2
0.—^НзР0 4
-5- А/0
Шп0 4
+ A^agSOg + КОН ->'»уЬх0 4
'+ Ма%б0 А
+ HgO ,
11. -боетавьте электронные уравнения и укажите, какой процесс ~ окисление
или восстановление - происходит при следующих превращениях:
Мп 6 * J-i Мп 2 *; CJ 5 * —* С1~; А/ 3 "*—* Д/ 5 *. На основании электронных
уравнений расставьте коэффициента а уравнении реакции,
идущей подсхеме Q^Q
+ н^о 3 _^СИ(А/О^> 2 . :•
12, См. условие задачи .
НД/0 3
* Са --*• Mi 4
A/0 3
+ Са(/^0^) 2
+ Н 2
0
KgS + КМп0 4
+ %^0 4
""^ + ^ °4 + М п 5 о 4 + Н 2°
13. Исходя из степени окисления хрома, иода и серы в соединениях
KpCtpOr,, K1 и HjjSO^ определите, какое из них является только
окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как
окислительные, так и восстановительные свойства. Почему На основании
электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении
реакции, идущей по схеме:
/^aC^Og + РЬ0 2
+ A/aOH --> Л/agC Ч-0 4
+ A/agPbOg + HgO
14. См условие задачи 7,
HgS + CI 2
+ HgO —4.Hg6 0 4
+ HCI
KgC^gOp + HgS • + H 2
60 4
--> S + Ct 2
(50 4
) 3
+ Kg.S0 4
+ HgO
15. См. условие задачи 7.
KC10 S
+ ^a-^SOg ~>KCI + A/agS0 4
KMn0 4
+ НВ-г —*-Bt 2
+ КВЧ. + MnBtg + HgO
16. См. условие задачи 7.
P + HCI0 3
+ H 2
0 —>H S
P0 4
+ HCI •
H 3
A

-6-
•С&+ KMn0 4
+ HgS0 4
—»СЛ50 4
+ MnS0 4
+ I^j60 4
+ HgO
22. См. условие задачи 7.
С г 2
0 3
+ КС!0 3
+ КОН «> KgC ^0 4
+ KCI + HgO
Мп£ 0 4 + Р& Og + НА/0 3
— НМп0 4
+ РА H10 3
+ HCI
KgG^, 0
+ H 3
P0 3
+ HgS0 4
—> С 4>g( H 3
Ai0 4
+ Л/Og + HgO
26» Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых
цинк ~. отрицательный электрод, в другом - положительный.
27. Как должны быть составлены гальванические элементы, чтобы в них
прстехали реакции: а) С сб. +_ Си &0 4
= Co(,S0 4
+ Си;
б) ЙАи 3 * + ЗН 2
--2Ак * 6Н+; в) Хп + 2РЭ 3 * • ^п 2 * * 2Ре 2+ .
28с Составьте схему рабсвы гальванического элемента, образованного
, железом и евинцом 9
погруженными : в 0,005 М растворы их солей»
Рассчитайте ЭДС ;-этого элемента и изменение величины энергии ' t
•
-•. Гиббса» •';
;•.
£9с ЭДС гальванического элемента, образованного никелем, погружен-
'•аш в раетаор егосои с. концентрацией конов *- Ю" 4
моль/л, и •серебром,'..погруженным, в раствор его соли, равна
'1,108 В. Определите концентрацию ионов А&. +
в растворе его соли.
SO, Какие, процессы происходят у электродов медного концентрационно-
• го гельветического- элемента, если у одного из электродов ®Q K
~ Ж
ACW-*J=3 ' МОЛЬ/Л О а у другого .- 10"^ моль/л В каком, направлении движутся
электроны во внешней цепи Ответ дайте исходя из величины
эдс. ; - *-
31. В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили; в
первый цинковую пластинку, а во второй-серебрянуга, В каком сосуде
цвет раствора постепенно пропадает Почему Составьте
электронные и молекулярное уравнения соответствующей реакции.
32, Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой
пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) Си30 4
;
б) Mg.5 0 4
; в) Pb(W0 3
)gi Почему Составьте электронные и молекулярные
уравнения соответствующих реакций. • . .
S3. При какой концентрации ионов otir + (в моль/л) потенциал цинкового
электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного
потенциала Ответ: 0,30 моль/л.
34. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса кадмиевой
пластинки при взаимодействии ее с-растворами:/a) AflA^Og»
6} &a$0 4
s в)А/£$0 4 Почему Составьте электронные и молекулярные
уравнения соответствующих реакций.
35. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1,23 В.
Вычислите концентрацию ионов Мвг + (в моль/л). Ответ: 1,89°10
моль/л',;
36. Потенциал серебряного электрода в растворе АдЛ/0 3
составил
95$ от значения его стандартного электродного потенциала. Чему
равна концентрация ионов Аа +
(в моль/л) Ответ: 0,20 моль/л.
37. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов
и вычислите ЗДО медно-кадмиевого гальванического элемента,
в котором JJ3&* 4 " J* 0,8 моль/л, a jjp" J" 0.01 моль/л.
Ответ: 0,68 В.
38. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых
медь была бы катодом, а в другом - анодом. Напишите для каждого
из этих элементов электронные уравнения реакций, протека** :
гащих на катоде и на аноде. - : • •
39. При какой концентрации ионов Сиг* (моль/л) значение потенциала
медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного
электрода Ответ: 1,89*10 моль/л.
40. Какой гальванический элемент называется концентрационным Сое--
тавьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов
и вычислите ЭДО гальванического элемента, состоящего из серебряных
электродов, опущенных: первый в 0,01 н,, а второй в
0,1 н. растворы А$^0 3
. Ответ: 0,059 В.
41. При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды
которого сделаны из* одного и того же металла Составьте

- t - У. .-•.'••:'••••
схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и
вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один никеле- '
вый электрод находятся в 0',001 М растворе, а другой такой же
электрод -'в 0,01 М. растворе сульфата никеля. Ответ г 0,0295 В.
•48. Составьте схему, напишите'электронные уравнения электродных процессов
и вычислите ЭДС гальванического элемента» состоящего щ
свинцовой и магниевой шгаетин ^опущенных в растворы своих солей
с концентрацией £Pb 2+ J «[Ma ja 0,01 моль/л. Изменится ли
ЭДС этого элемента, если концентрацию каждого иа ионов увеличить
в одинаковое число раз Ответ: £,244 В. - •
ф с
Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном иа которых
никель является катодом, а в другом - анодом. Напишите для
каждого'из этих элементов электронные уравнения реакций, протв-
• ,' кающих на катоде и на аноде, \_
:44. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и'
погружены в раствор серной кислоты. Составьте схему данного
гальванического элемента и напишите электронные уравнения про- •
цеесов,'происходящих на аноде и на.катоде.- . -.
г . .
45. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов,
ш\вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего иа
пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей е-.концентрацией
[мо 2+ ] .» t G(^S
л • 1 моль/л. Изменится ли значение
ЭдС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л
Ответ: 1,967 В . '.':: •::•'•".'•"•.;•• "''.' .:"".'•'•
46. Составьте схему гальванического элемента, состоящего иа пиве--.-.:
тин цинка и-железа,, погруженных в растворы их-солей. Напишите .
электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и на катоде.
Какой концентрации надо было бы взять ионы железа
(моль/л), чтобы ЭДС элемента стала равной нулю, если |j&u J *»
«,0,001 моль/л Ответ: 7,3"Ю~ 15 моль/л.
47. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого .лежит
реакция, протенавдая по уравнению
Ш + Pb CN0 3
) 2
я Д/^СМ)^ + РЬ . Напишите электронные
уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого
элемента, если \NL 2 + ] « 0,01 моль/л, J>b 2 + 3 s °» 0001 «ояь/я.
Ответ: 0,064 В. , '
48. Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке
и разрядке свинцового аккумул-тора
49. Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке
и разрядке кадмий-никелевого аккумулятора
50. Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке
и разрядке железо-никелевого аккумулятора
51. При токе силой 2 А в течение 40 мин выделилось на катоде 4,542
грамма некоторого металла. Вычислите электрохимический эквивалент
этого металла в г/(А» ч).
52. Какова молярная концентрация эквивалента раствора Ag/VOg, если
для, выделения всего серебра из 0,065 л ятого раствора потребовалось
пропустить ток силой 0,6 А в течение 20 мин Электролиз
водного раствора Ag>AA)g идет на графитовых электродах.
Дайте полную схему электролиза.
53. Ток проходит последовательно через два электролизера, содержащих
соответственно 0,750 л0,12 н. AoN/Og и 0,750 л 0,12 и.
Си5Од. Какая масса Си выделится на катоде за время, необходимое
для полного выделения всего серебра из раствора AoAA)^
Электролиз идет на угольных электродах. Дайте полную схему
электролиза Си -SO^.
54. При рафинировании меди током 25 А выделяется за 4 ч 112 г меди,
Рассчитайте выход по току.
55. Через раствор соли /^* (^Og)j> в течение 2,45 ч пропускали ток
силой 3,5 А. Определите, на сколько граммов за это время уменьшилась
масса никелевого анода.
56. Электролиз раствора Kg 5 0 4
проводили при силе тока 5 А в течение
3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих
на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему
равен объем, газов Сн.у.), выделившихся на катоде и аноде
Ответ: 5,03 г; 6,266 л;'3,133 л.
57. При электролизе соли некоторого металла в течение 1,5 ч при силе
тока 1,8 А на катоде выделилось I,75 г этого металла.. Вычислите
эквивалентную массу металла. Ответ: 17,37 г/моль.
58. При электролизе раствора СибО^ на аноде выделилось 168 см газа
(н.у.) г
Составьте электронные уравнения процессов, происходящих
на ялектродах, и вычислите, какая масса меда выделилась
на катоде. Ответ: 0,953 г.
59. Электролиз раствора Afaj>So 4
проводили в течение 5 ч при силе
тока 7 А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих
на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и Ч"~
му равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде
Ответ: 11,75 г; 14,62 л; 7,31.л.
60. Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2 А

в течение 4 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих
на электродах. Какая масса серебра выделилась на катоде
и каков объем газа (н.у.), выделившегося на аноде Ответ:
32,20 г; 1,67л.-'
61. Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при
силе тока 6 А в течение 45 мин, в результате чего на катоде
выделилось 5,49 г металла. Вычислите эквивалентную массу металла.
Ответ: 32У г/моль. *
62. Насколько уменьшится масса серебряного анода, вели электролиз
раствора АдЫ Од проводить при силе тока 2 А в течение 38 мин
20 с, Составьте электронные уравнения процессов, происходящих
на графитовых электродах. Ответ; 4,47 г.
63. Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в
результате чего выделилось 6 л кислорода (н.у.). Составьте ;
уравнения электродных процессов и вычислите силу тока. Ответг
5,74 А.
64. Электролиз раствора Си 80^ проводили с медным анодом в течете
4 ч при силе тока 50 А. При этом выделилось 224 г меда. Вычислите
выход по току (отношение массы выделившегося вещества к
теоретически возможной). Составьте электронные уравнения процессов,
происходящих на электродах в случае медного ш угольного
анода. Ответ: 94,48$. -
65. Электролиз раствора А/aI проводили при силе тока 6 А в течение
2,5 ч, Составьте электронные уравнения процессов, происходящих
на угольных электродах, и вычислите массу вещества, выделившегося
на катоде и аноде Отвез: 0,56 г; 71,0 г.
66. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на •
угольных электродах при электролизе раствора A Q&'Og. Если
электролиз проводить с серебряным анодом, то его. маеоа уменьшается
на 5,4 г. Определите расход электричества при этом. Ответ:
4830 Кл.
67. Электролиз раствора CeSOg проводили в течение 15 мин при силе
тока 2,5 А. Выделилось 0,72 г меда. Составьте электронные уравнения
процессов, происходящих на электродах в случае медного ш
угольного анода. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося
вещества ж теоретически возможной). Ответ: 97,3%.
68. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых
электродах при электролизе расплавов ш водных растворов
(Л/аС1 и КОН, Сколько литров (н.у.) газа выделится на аноде
при электролизе гидроксида калия, если электролиз проводить в
течение 30 мин при силе тока 0,5 А Ответ: 0„052 л.
69. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых
электродах при электролизе раствора KB**» Какай масса
вещества выделяется на катоде и аноде, еслк электролиз Ерово~ •
дить в течение:! ч 35 мин при силе тока 15 А Ответ: 0,886 г;
70,79 v.
70. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на..'
угольных электродах при электролизе раствора СиСТо» Вычислите
массу меди, выделившейся на катоде, если ка аноде выделилось
560 мл газа (н.у.). Ответ: 1,588 г.
71. При электролизе соли трехвалентного металла при сияв тока 1,5-А
в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислите
атомную массу металла. Ответ: 114,82.
72. При электролизе растворов M^S0 4
и «$nCIg 0
соединенных последовательно
с источником тока, ка одном из катодов выделилось''
0,25 г водорода. Какая масса вещества выделится на другом'|катоде;
на анодах Ответ: 8,17 jpj 2,0 г 8,86 г.
73. Составьте электронные уравнения процессов, происходящий йа",*
угольных электродах при электролизе раствора А^г^^О^„'''Вычислите
массу вещества, выделяющегося на катоде, если на анодз выде-.'
ляется 1Д2 л газа (н.у.). Какая масса Hg&Q^ образуется при
этом возле анода Ответ: 0,2 г; 9,8 г,
74. При электролизе раствора соли кадмия израсходовано 3434 Кл .
электричества. Выделилось £ г кадмия. Чему равна эквивалентная
масса кадмия Ответ: 56,26 г/моль.
(75у Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на
• > электродах при электролизе раствора КОН» Чему равна сила тока,,
если в течение I ч 15 мин 20 с на аноде выделилось .6,4 г газа
Сколько литров газа (н.у.) выделилось при этом на катоде Ответ:
17,08 А; 8,96 л.
76. Алюминий склепан с медью. Какой из металлов будет подвергаться
коррозии, если эти металлы попадут в кислотную среду Составьте
схему гальванического элемента, образующегося при этом. Под»
считайте ЭДС.
77. Железо покрыто никелем. Какой из металлов будет корродировать
в случав разрушения поверхности покрытия Коррозии яроиеходат
в кислотной среде. Составьте схему гальванического элемента,, образующегося
при этом. „..
78. Олово спаяно с серебром. Какой юз металлов будет окисляться гари

'-ft*
коррозии, если эта пара металлов попадет в щелочную среду От-
'.••' вет даГ-те на основании вычисления ЗдС образующегося гальванического
элемента.
79- Железо покрыто хромом. Какой из металлов будет корродировать в
случае нарушения поверхностного слоя покрытия в атмосфере, промышленного
района (влажные воздух содержит СС^, HJJS , 5 Op и
др.) Составьте схему процессов, происходящих на электродах образующегося
гальванического элемента.
80. Медь покрыта оловом. При нарушении оловянного покрытия работает
гальванический элемент
^__„__
который дает ток силой
(-) svsn 2 * | HCI | (СийугУ ( +
) 7 » 5 А - Какая масса оло ~
ва растворится и сколько
литров водорода выделится на медном катоде за 25 мин
81. Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного
железа при нарушении покрытия Составьте электронные уравнения
анодного и катодного процессов.
82. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему Однако,
если к медное пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться
цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода.
Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного
и катодного процессов. Напишите уравнение протекающее хими-
• ческой реакции.
83. Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой
меди при нарушении покрытия Составьте электронные уравнения
анодного и катодного процессов*-
84. Если пластинку из чистого цинка опустить в разбавленную кислоту,
то начинающееся выделение водорода вскоре почти прекращается.
Однако при прикосновении к цинку медной палочкой на последней
начинается бурное выделение водорода.-Дайте этому объяснение,
составив электронные уравнения анодного и катодного процессов.
Напишите уравнение протекающей химической реакции.
85. В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии Приведите
пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем
растворенный кислород. Составьте электронные уравнения
анодного и катодного процессов.
86. Железное изделие покрыли никелем. Какое это покрытие - анодное
или катодное Почему Составьте электронные уравнения анодного
- и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытая
во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте.
Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором :
случаях•
87.' Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов'
о кислородное 'и водородное деполяризацией при коррозии пары .
магний - никель. Какие продукты коррозии образуются в первом п{
во втором случаях
88. В раствор хлороводородной СсрляноЮ кислоты поместили цинковую
пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью, 8 каком
случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее От-
вет мотивируйте» составив электронные уравнений соответствующихпроцессов.
89. Почему химически чистое железо более стойко против коррозии^'
чем техническое железо Составьте электронные уравнения анодного
и катодного процессов, происхбдящих при коррозии технического
железа во влажном воздухе и в кислой среде» . '
90. Какое покрытие металла называется анодным и какое «катодным:
Назовите несколько металлов, которые могут служить для анодного
иГ катодного покрытия железа. Составьте электронные ураЬна- 1 '
ния анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии-,
железа» покрытого медью* во влажном .воздухе'и в-кислой среде.,
91. Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие - анодное
или катодное Почему Составьте электронные уравнения анодного
и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия
во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте.,
Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях 4
"92. Жедеаное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие - анодное
или катодное Почему Составьте электронные уравнения анодного
й катодного процессов коррозии этого изделия при.нарушении rirs-j
рнтня во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной)-кислоте.
Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях
93. Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая
медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок
быстрее образуется ржавчина Почему Составьте электронные
уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок.
Каков состав продуктов коррозии железа
94. Какой металл целесообразней выбрать для протекторно аац.»ты от
коррозии свинцовой оболочки кабеля, цинк» магний или xpou.JQoчему
Составьте электронные уравнения анодного и катодного

, . ' • ' • . : • • • ' . • • : . • . ' ' • ' • • • " • ' ' : ' . ' ' •
- /Vпроцессов
атомосферно 4
коррозии. КакоВ состав продуктов коррозии
95. Если опустить в разбавленную серную кислоту пластинку из чистого
железа, то выделение на ней водорода идет медленно и со временем
почти прекращается. Однако если цинковой палочкой прикоснуться
к железной пластинке, то на последней начинается бурное
выделение водорода. Почему Какой металл при этом растворяется
Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
96., Цинковую и железную пластинки опустили в раствор сульфата меди.
Составьте электронные и ионнотмолекулярные уравнения реакций,
.происходящих на каждой из этих пластинок. Какие процессы будут
проходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником
97. Как влияет рН среды на скорость коррозии железа и цинка Почему
Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов
атмосферное коррозии этих металлов.
98. В раствор электролита, содержащего растворенный кислород, опустили
цинковую пластинку и цинковую пластинку,* частично покрытую
медью. В каком случае процесс коррозии цинка проходит интенсивнее
Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
99. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов
с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары
алюминий - железо» Какие продукты коррозии образуются в первом
и во втором случаях
,100у Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля,
если покрытие нарушено Составьте электронные уравнения
анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии
101. На какие ионы в водных растворах полностью диссоциируют комплексные
соединения, состав которых выражается следующими молекуляр-
;• ными формулами: CoCIo- 4ЛЛ-Ц; CoCIg' 4Mis» H 2
0; PtCIg» ЗЛ'Н 3
;
/ЧСР/Л . KCI; Сч^Вч-з' 2/VH3 < KB г ; CoCIg"^. 4-VHo; CoBt z
n
>%НхО-гЫЩ; С-КЛ/О^з'-бЛ/Нд* H 2
0; CoBtg* 4Д/Нд • 2HgO
102. Диссоциация комплексных ионов обычно дается суммарным уравнением.
Покажите ступенчатый характер этого процесса на примерах
диссоциации комплексов £Си(Л/Нд) 4
J и [Vfc (СЛЛ 4^| . Чем
определяется число ступеней
103. Цифровой индекс около обозначения ступенчатой константы диссоциации
указывает число лигандов в комплексе, который диссоциирует
по данное ступени. Напишите выражения для ступенчатых кон-
*
Константа нестойкости какого иона, [_&п(Л/Нд)/] или
£«Хп(СЮ 4
~] , больше Почему
121. Напишите уравнения диссоциации соле>* Kg[_Pe(CAOgJ и
.•;.'..,'tN/H 4
P©(S0 4
)g в водном растворе. К каждой из них прилили раст
твор щелочи.. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа
(III) Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения
реакции. Какие комплексные.соединения называются двойными солями
122. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений
платины (II), координационное число которой равно четырем:
PtClg* 2A/H 3
; Р*С! 2
* Mi 3
« KCI; PtClg' 2/%. Напишите
уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.
Какое из соединений является комплексным неэлектролитом
223. Хлорид серебра растворяется в растворах аммиака и тиосульфата
натрия. Дайте этому объяснение и напишите молекулярные и ионно
-молекулярные уравнения соответствующих реакций. .
124. Какие комплексные соединения называются двойными солями Напишите
уравнения диссоциации еоле* K 4
[_Fe(C/V)g3 й (M^PefSO^
S водном растворе. В каком случае выпадает осадок гидроксида
железа (II), если к каждой из них прилить раствор щелочи Напишите
молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции.
125/ Константы неетоййости комплексных ионов ССо(Л/Нд)^][ , „ л
[Рв

в гидросульфит весь гидроксид кальция, содержащийся в его
растворе объемом 4 л, если с (I/S Ca(0H)g)> 0,5 моль/л Ответ:
44,6 л". ';'
131. Какую степень окисления может проявлять водород в своих сое-
, динениях Приведите примеры реакций, в которых гавообраэаый _
водород играет роль окислителя и в которых - юестатвитеяя.
132. Напишите уравнения реакций натрия с водородом, кислородом»
азотом и верой. Какую степень окисления приобретают атомы
окислителя в каждой из этих реакций
133. Напишите уравнения реакций с водой следующих соединений натрия:
A/agOg, Л/ag6, Л'аН, Л/аиЛЛ
134. Как получают металлический натрий Составьте электронные уравнения
процессов, проходящих на электродах при електролиев расплава-
Л'аОН. •
ч
135. Какие свойства может проявлять пероксид водорода в окислитель-,
но-восстановительных реакциях Почту На основании електронных
уравнений напиште уравнения реакций НоОо! а> о к§ «0;
б) сКГ.
136. Почему пероксид водорода способен дисщюпорционировать (оамоокиеляться
- самовосстанавливаться) Составьте елейтронные и
молекулярные уравнения процесса разложения %Q«j*
137. Как можно получить гидрид и нитрид кальция Напиште уравнения
реакций этих соединений с водой. К окислительно-восстановительным
реакциям составьте ялектронныв уравнения.
138. Назовите три изотопа водорода. Укажите состав их ядер. Что такое
тяжелая вода Как она получается и каковы ее свойства
i • 139. Гидроксид какого из &-элементов проявляет амфотерные свойства
Составьте'молекулярные и ионно-молекулярные уравнения
реакций этого гидроксида: а) с кислотой; б) со щелочью,
140. При пропускании диоксида углерода через известковую воду Граетвор
Ca(0H)gj образуется осадок, который при дальнейшем пропускании
COg растворяется, дайте объяснение этому явлению.
-Составьте уравнения реакций.
141. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а)
бериллия с раствором щелочи; б) магния с концентрированной
серное кислотой, учитывая, что окислитель приобретает низшую
степень окисления.
142. При сплавлении оксид бериллия взаимодействует с диоксидом
кремния и с оксидом натрия. Напишите уравнения соответствующих
реакций. С каких .своРствах ВеО говорят эти реакции
-г 2 "" £"" '
СCH(CA/) 4 J и объясните, как должна менять-,
ся их величина по ряду К 4
— Kg —- Kg — Kj. •
1104. Чем определяется для комплексных соединений возможность реакций,
которые протекают без изменения атомного состава комплексного
иона Как называются такие реакции, если они не сопроьвождаются
или сопровождаются изменением заряда комплексного '
иона •
305. Объясните процесс растворения осадков амфотерных гидроксидов
• в кислотах ш щелочах как превращение одних комплексов в другие.
Допишите уравнения:
a) 0**^%°%3 * ои " —посадок
б) [С tCHgO)^3"^ + ОН'Сизб.) —>
в) |*С *«rC0H)g~J ' + ЗНдО *— > осадок
г) [сг(0Н) 6
] 3 " + %0 + (изб,) —*
106. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окис-/
леюш ш координационное число комплексообразователя в соеди-,
нениях [CH

•112, У,э сочетания частиц Со 3+ , /\fH 3
, /i/Og и К +
можно составить семь
координационных формул комплексных соединений кобальта, одна
из которых [_Р°^н3^б1 ^®2.Н' Составьте формулы других mac-. :
ти соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных
растворах.
• ИЗ„ Определите, чему равен заряд следующих комплексных ионов:
[С г(Н 2
0) 4
С1 2^ , [Ш|В^.] , [FeCCA/.^l, если кошлексообраэователями
являются С%Ъ*, Нл 2+ , а^также Fe 3+ . Напишите
формулы соединений, содержащих эти комплексные ионы.
114. Определите, чему равен заряд комплексных ионов £р%(^Н£)^Ы0^}
JjP$ (A/HgJClgJ^, X HftQfi/)^ , если комплексообразователя- •''
ми.являются CV + ,'Pd г + , /vt . Напишите формулы комплек-
• еных соединений, содержащих яти ионы,
115. Из сочетания частиц Съ 3+ , HgO, CI" и К* можно составить еемь
координационных формул комплексных соединений хрома-, одна из
которых jjB "c-CHgOg J CIg. Составьте формулы других шести соединений
и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.
П6„ Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений
кобальта: zNs,MQ z
' CO(/V0 2
) 3
; CoCIg« 3A/H 3
*2HgO,
2K/V0g • /V н 3
• Co( ^O^g. Координационное число кобальта (Ш)
равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений а
водных растворах.
117. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов
[Ад СЛ%) 2
] + ; |>е(СЛ0 6
] 4 -; JPtClJ 2 -. Чему равны сте- '
пень окисления и координационное число компяексообразоватеяей
в этих ионах
118. Константы нестойкости комплексных ионов £co(C/tf) 4 3 i
[Н|ССЛ/) 4
] 2 "; [С« (СЛ/) 4
] 2 ~ соответственно равны 8 • I0" 20 ;
4 «10 ; 1,4 10"" . В каком растворе, содержащем эти ионы,
при равной молярной концентрации ионов СN~ больше Напишите
выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов,
, Ш. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных
ионов: [Aft (CA/) 2l"\ Ю§2X~-
Зная, что они соответственно равны 1,0 »10 , 6,8 *. 10 ,
2,0 • 10" , укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы,
при молярной концентрации больше ионов Ао- + . _
120. При прибавлении раствора KCN к раствору [ СаН 2
—*-Са(0Н) 2
—>
—> СаС0 3
— *• Са(НС0 3
) 2
151. Как изменяется кислотно-основной характер оксидов и гидроксидов
элементов при переходе от германия к свинцу и с увеличением
степени окисления каждого элемента
152. Какую массу сульфата аммония можно получить при взаимодействии
серной кислоты с I Кг аммиака Какой объем раствора Н 2%
$0 4
с массовой долей СЯ% израсходовано на эту реакцию Ответ:
3,9 кг; 3,2 л.

153. Какой объем раствора KWOg концентрации I моль/я потребуется
,цдя выделения в кислой среде всего иода иэ 20 мл раствора KI
( Р и 1,12 г/мл), в котором массовая доля Ш ©оставляет I8S5
Ответ: 20 ,2 мл.
; 154. Какой объем раствора Л/аОН концентраций 0,1 моль/s необходимо
взять для нейтрализации HgPO^, полученной и® фосфата кальция
(
массой Q,3J г Ответ 60 мл.
155. Найдите объем хлора,» который выделится при взаимодействии
^CtgO^, с раствором соляное кислоты объемом 250 мл 8
в котором
массовая доля HGI составляет 80$, Ответ: 11,34 л.
156. Составьте уравнения реакций, которые нудао провести для осуществления
следующих превращений; АХ «—> AXgCS 0^)g «~~~»~->
—* Л/а [Л1(0Ш 4
] ->AI(/V0^) 3
.
157. Составьте влектронные и молекулярные уравнения реакций; а)
алюминия с раствором щелочи 5 б) бора с кондштрировашой азотной
кислотой.
158. Какой процесс называется алюминотермией Составьте йлектродаш
и молекулярные.уравнения реакади е
на которой оедаваий примете*-
ние термита (смесь AI и FegO^)»
159. Составьте уравнения реакций, которые кугоо провести для осу» •
ществления следующих превращений; 8 ~-ss»HgB0g «-> ^^84% """**
-«wHgBOg. Уравнение окиелмтельда-юэсстановительной реакций ©оставьте
на основании электронных уравнений,
1,60. Какая степень окисления наиболее характерна для олова и какая
для свинца Составьте електроннда ш молекулярные уравнения
реакций олова и свинца с концентрированной азотной кислотой»
IjQk Чв*« можно объяснить восстановительны® свойства соединений оло»
5§а Ш) и окислительные свинца CIV ), На основании электронных
уравнений составьте уравнения реакций; a) «SnGIg e НцС1^|
б) PbOg с НС1 конц, .";
162. Какие оксиды и гидроксиды образуют олово и свинец Как изменяются
их кислотно-основные и окислительно-восстановительные
свойства в зависимости от степени окисления элементов Составьте
молекулярные и иодао-молекулярные уравнения реакций взаимодействия
раствора гидроксида натрия; а) с оловом; б) с гидрокоидом
свинца (II).
^
163. Какие соединения называются карбидами и силицидами Напишите
уравнения реакций: а) карбида алюминия с водой; б) силицида
магния с хлороводородно'* (соляной) кислотой. Являются ли чти
реакции окислительно-восстановительными Почему
164. На основании электронных уравнений составьте уравнение реаю- •
ции фосфора с азотноР-кислотой, учитывая, что фосфор приобретает
высшую, а азот степень окисления +4.
165. Почему атомы большинства р-элементов способны к реакциям диспропорционирования
(самоокисления - самовосстановления) На
основании электронных уравнений напишите уравнение реакции
растворения серы в концентрированном растворе щелочи. Один из
продуктов содержит серу в степени окисления +4.
166. Почему сернистая кислота может проявлять как окислительные,
так и восстановительные свойства На основании электронных
уравнений составьте уравнения реакций HgSOo: а) с сероводородом;
б) с хлором.
167. Как проявляет себя сероводород в окислительно-восстановительных
реакциях Почему Составьте -электронные и молекулярные
уравнения реакций взаимодействия раствора сероводорода: а) с
хлором; б) с кислородом.
166. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные,
так и восстановительные свойства На основании электронных
уравнений составьте уравнения реакций НЛ/О^: а) с бромной водой;
б) с HI.
169. Почему диоксид азота способен к реакциям самоокисления - самовосстановления
(диспропорционирования) На основании алектронных
уравнений напишите уравнение реакции растворения A/0g
в гидроксиде натрия.
170. Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях
проявляет серная кислота Напишите уравнения реакций взаимодействия
разбавленное серной кислоты с магнием и концентрированной
- с медью. Укажите окислитель и восстановитель.
171. В каком газообразном соединении азот проявляет свою низшую
степень окисления Напишите уравнения реакций получения этого
соединения: а) при взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом
кальция; б) разложением нитрида магния водой.
172. Почему фосфористая кислота способна к реакциям самоокисленйя-
- самовосстановления (диспропорционирования) На основании
электронных уравнений составьте уравнение процесса разложения
H-JPO.;, учитывая, что при этом фосфор приобретает низшую и •
высшую степени окисления.
173. В каком газообразном соединении фосфор проявляет свою низшую

степень окисления Напишите уравнения реакций: а) получения
этого соединения при взаимодействии фосфида кальция с хлоровородной
(соляной) кислотой; б) горения его в кислороде,
174. Какую степень окисления проявляют мышьяк, сурьма и висмут
Какая степень, окисления является более характерной для каждого
• * из них Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций
а) мышьяка с, концентрированной азотной кислотой; б) висмута
с концентрированной серной кислотой.
175, Какие иэ солей угольной кислоты имеют наибольшее промышленное
применение Как получить соду с
исходя да металлического натри«,
хж>роводородной (соляной) кислоты,, мрамора и воды Почему в
растворе соды лакмус приобретает синий цвет Ответ подтвердите
составлением уравнений соответствующих реакций»
176, Какие ф* -элементы обрузуют побочную подгруппу Ш группы периодической
системы Напишите алектронные формулы их атомов,
177. Сравните at- и р~элементы Ш группы по таким параметрам, как:
а), число валентных электронов к энергетические подуровни, накоторых
они находятся; б) электронное строение ионов д" + ; в)
степень окисления элементов в соединениях; г) свойства простых
веществ, оксидов и .гидроксидов и направленность в изменении
этих свойств с увеличением порядкового номера элемента,
178, Назовите о£-элементы lV 'группы периодической системы, напишите
их электронные формулы и укажите различие в строении внешнего
электронного слоя их атомов и атомов элементов главной : A ftN0 3
--> АлСГ --v
~>[А Я
(л/Н 3
) 2
]С1-^А £ С1 V . / * ;
184. При постепенном прибавлении раствора К1 к раствору НИ-(/«03)2
образующийся вначале осадок растворяется. Какое комплексное
соединение при атом получается Составьте молекулярные и ионно-молекулярные
уравнения соответствующих реакций,
185. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осу*
, ществления следующих превращений: Gd —^-OciiNO^^ -—^>
СсК0Н) 2
—>CCflC(/VH 3
) 6
j(0H) 2
--*Col60 4
.
186. При сливании растворов нитрата серебра и цианида калия выпадает
осадок, который легко растворяется в избытке KCW. Какое ;
комплексное соединение при этом получается Составьте молекулярные
и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
187. К какому классу соединений относятся вещества, полученные при
действии избытка гадроксида натрия на растворы #пС1 2
,СсС.Щ 2
,
И gCIg Составьте молекулярные и ионно-молекуяярные уравнения
:
соответствующих реакций,
' : i/"^'
188. При действии на титан концентрированной хлороводородной (со-
| ." дяной) кислоты образуется трихлорид титана, а при действии
азотной - осадок метатитановой кислоты. Составьте электронные
и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
: 289; При. растворении титана в концентрированной серной кислоте последняя
восстанавливается минимально, а титан переходит в ка- •
«он с высшей степенью окисления. Составьте электронные и молекулярное
уравнения реакции.
190, Какую етепень окисления:проявляют медь, серебро и золото в
соединениях Какая степень окисления наиболее характерна для
каждого из них Модкд калия восстанавливает ионы меда (115 в
соединения меда со степенью окисления +1. Составьте электронные
и молекулярные уравнения взаимодействия KI с сульфатом
. Меда.. '; •.•./ :; '.'
191, диоксиды титана и циркония при сплавлении взаимодействуют со
щелочами. 0 каких свойствах оксидовijp&mpa эта реакции Напишите
уравнения реакций между .^V.-TtOg и ВаО; б) ^*% и ',
• fa аОН. В первой реакции образуется метатитанат, а во второй-•
- ортоцирконат соответствующ» металлов.
192, На гидроксиды цинка и кадаия подействовали избытком растворов
серно» кислоты, гадроксида натрия ш аммиака. Какие соединения"

цинка и кадмия образуются в каждой из этих реакций Составьте
молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций
193. Золото растворяется в царской водке и в селеновой кислоте,
приобретая при атом вьющую степень окисления.Составьте электронные
и молекулярные уравнения соответствующих реакций,
'194. В присутствии влаги и диоксида углерода медь окисляется и
покрывается зеленым налетом. Как называется и каков состав образующегося
соединения Что произойдет, если на него подействовать
хлороводородной (соляной) кислотой Напишите уравнения
соответствующих реакций. Окисяитедьно-восстановитвльиув
реанцию составьте на основании электронных уравнений.
195. Кусок латуни обработали азотной кислотой. Раствор раадэлиш
на две части. К одной из них прибавили избыток раствора аммиака,
к другой - избыток раствора щелочи. Какие соединения
цинка и меди образуются при этом Составьте уравнения соответствующих
реакций.
196. Ванадий получают алвминотермически или кадьцийтермичееки восстановлением
оксида ванадия (V)VgOg. Последний легко растворяется
в щелочах с образованием метаванадатов. Напищитв
уравнения соответствующихреакций. Уравнения окислительновосстановительных
реакций составьте на основании электронных
уравнений.
197. Азотная кислота окисляет ванадий до метаванадиевой кислоты.
Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции.
198. Какую степень окисления проявляет ванадий в соединениях Составьте
формулы оксидов ванадия, отвечающих этим степеням окиоления.
Как' меняются кислотно-основные свойства оксидов ванадия
при переходе от низшей к высшей степени окисления. Сое»
тавьте уравнения реакций: a) VgOg с ^SO^j б) VgOg с А/аОН.
199. При внесении цинка в подкисленный серной кислотой раствор метаванадата
аммония Mi^VOg желтая окраска постепенно переходит
в фиолетовую эа счет образования сульфата ванадия (II).
.Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции.
(200 у Феррат калия KgFeO^ образуется при сплавлении Рё^Од с калийной
селитрой K^Og в присутствий КОН, Составьте электронные
И молекулярное уравнения реакции.-
•201, Какова жесткость воды, содержащей в литре 0,6 г хлористого .
кальция
202. Рассчитать жесткость воды, содержаще" в I л: а) I мг-чкв азот--
:
-ISнокислого
кальция; б) 0,01 моль гидрокарбоната кальция.
203. Сколько соды нужно для смягчения 10 л воды,.со^ержищей 15
мг-экв/л ионов кальция
204. Определить временную жесткость вода, содержащей в одном литре
100 мг: а) гидрокарбоната кальция; б) гидрокарбоната магния;,
205. Минеральная''вода содержит 0,3894 г/л кальция и 0,0884 г/л
магния. Какова общая жесткость этой воды
206. Какую массу ^а^О^ надо прибавить к 500 л воды, чтобы устра-
• '- нить ее карбонатную жесткость, равную 5 мэкв Ответ: 136,6 г.
207. Какие соли обусловливают жесткость природной воды Какую жесткость
называют карбонатной, некарбонатной Как можно устранить
карбонатную, некарбонатную жесткость Напишите уравнения
. соответстщгирх реакций. Чему равна жесткость воды, в 100 л
которой содержится 14,632^г гидрокарбоната магния Ответ:
2 мэкв/а.- •;- - • ;
£08. Вычислите карбонатную жесткость воды; зная,, что для реакции
с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 200 см 0
воды, требуется
15 ем 3
0,08 н раствора HCI. Ответ: 6 MSKB/Л.
209. В 1 л вода содержится ионов магния 36„47 мг и ионов кальция
50,1 мг. Чему равна жесткость этой воды Ответ: 5,5 мэкв/л.
210. Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 400 л воды, чтобы
устранить жесткость, равную 3 мэкв. Ответ: 63,6 г.
211. Вода, содержащая только сульфат магния, имеет жесткость 7 мэкв.
Какая масса сульфата магния содержится в 300 л этой воды Ответ:
126,3 г.
212. Вычислите жесткость воды, зная, что в 600 л ее содержится • .
65,7 г гидрокарбоната магния и 61,2 сульфата калия. Ответ:
3,2 мэкв/л.v
213. В 220 л воды содержится II г сульфата магния. Чему равна жес-'
ткость этой воды Ответ: 0,83 мэкв/л.
214. Жесткость воды, в которой растворен только гидрокарбонат•кальция,
равна 4 мэкв. Какой объем 0,1 н. раствора НС! потребует-»
ся для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в .
75 см этой воды Ответ: Зсм ,
215. В 1 м 3 воды содержится 140 г сульфата магния. Вычислите жестокость
этой воды. Ответ: 2,33 м^кв/л.
216. Вода, содержащая только гидрокарбонат магния, имеет жесткость
3,5 мэкв. Какая масса гидрокарбоната магния содержится в 200л
«ТОЙ воды Ответ: 51,1 г.
4

•21. К I м жесткой воды прибавили.132,5 г карбоната натрия. Нас-'
колько понизилась жесткость Ответ; на 2 мэкв/л.
. •
218, Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 50 л воды
потребовалось прибавить 21,2 г карбоната натрия Ответ: 8мэкв/л.
219, Какая масса CaS'O^ содержится в 200 л воды, если жесткость,.
обусловливаемая этой солью, равна 8 мэкв Ответ: 108,9 г.
220, Вода, содержащая только гидрокарбонат кальция,-имеет жесткость
1
9 мэкв. Какая.масса гидрокарбоната кальция'содержится в.500. л
воды Ответ: 364,5 г. ,.'.', 7- '
:
..
221. Какие ионы надо удалить-из природной воды, чтобы сделать е е .
мягкой Введением каких ионов можно умягчить воду Составьте
уравнения соответствующих реакций. Какую массу СаСОН^ надо О-•>
прибавить к 2,5 л воды, чтобы устранить ее жесткость, равную
.4,43 мэкв/л Ответ: 0,406 г.
222„ Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 0,1 м" воды, чтобы
устранить жесткость, равную 4 мэкв Ответ: 21,2 г..
ИЗ о К 100 л жесткой воды прибавили-12,96 г гидроксида кальция.
Насколько понизилась карбонатная жесткость Ответ: на 3,5 мэкв/
/л.
Й24„-.-Чему равна карбонатная жесткость воды, если в Т. л ее содержится
0,292 г гидрокарбоната магния и 0,2025 г гидрокарбоната
кальция Ответ: 6,5 мэкв/л. .
225. Какую массу гидроксида кальция*надо прибавить к 275 л вода,
чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5,5 мэкв
•Ответ: 56,06 г. • .
226. Какие углеводороды называются алкинами Напишите уравнения
реакций, подтверждающих их химические свойства.
227. Какие вещества называются аренами Напишите основные реакции
ареков.
228. Спирты. Основные реакции спиртов.
229..; Фенолы. Основные реакций фенолов.
230.Альдегиды, кетоны. Основные реакции альдегидов, кетонов.
231. Напишите структурную формулу акриловой (простейшей непредельной
одноосновной карбоновой) кислоты и уравнение реакции взаимодействия
этой кислоты е метиловым спиртом. Составьте схему
полимеризации образовавшегося продукта.
232. Как из карбида кальция и воды, применив реакцию Кучерова, получить
уксусный альдегид, а затем винилуксусную.кислоту (винияацетат).
Напишите уравнения соответствующих реакций. Сос-
•

зеркала Составьте схему получения фенолоформальдегидной смолы,
244. Как называют углеводороды, представителем которых является
изопрен Составьте схему сополимеризации изопрена и изобутилена.
245. Какие соединения называют элементорганическими, кремнийорганическими
Укажите важнейшие свойства кремнийорганичееких полимеров.
Как влияет на свойства кремнийорганичееких полимеров
увеличение числа органических радикалов, связанных с атомами
кремния
246. Какая общая формула выражает состав ацетиленовых углеводородов
(алкинов) Как из метана получить ацетилен, затем винилацетилен,
а из последнего хлоропрен
247. Напишите уравнение реакции дегидратации пропилового спирта.
Составьте схему полимеризации полученного углеводорода.
248. Какие полимеры называют стереорегулярными Чем объясняется
более высокая температура плавления и большая механическая
прочность стереорегулярных полимеров по сравнению с нерегулярными
полимерами
249. Как получают в промышленности стирол Приведите схему его полимеризации.
Изобразите с помошью схем линейную и трехмерную
структуры полимеров.
250. Какие полимеры называются термопластичными, термореактивными
Укажите три состояния полимеров. Чем характеризуется переход
из одного состояния в другое