Untitled

2. Напишите уравнения реакций гидролиза, укажите среду
растворов этих веществ.
3. Укажите способы усиления и подавления гидролиза.
Контрольная работа 1
1 -10.
1. Напишите в ионной и ионно-молекулярной формах уравнения
реакций взаимодействия в водных растворах следующих
веществ.
2. Укажите, образование каких продуктов определяет
направление этих реакций.
3. Какие реакции являются обратимыми, какие - практически
необратимыми
21 - 30.
Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций.
Укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и
восстановления. Запишите величины нормальных потенциалов
соответствующих окислительно-восстановительных пар.
11-20.
1. Укажите, какие соединения в водном растворе подвергаются
гидролизу, а какие - не подвергаются.
24

31. Рассчитайте растворимость СаС 2
С>4 в граммах на литр: а)
в воде, б) в растворе, содержащем в 500 мл 0,62 г (NH 4
)2C 2
0 4
.
32. Выпадет ли осадок MnS из 0,01 М раствора MnS0 4
, если
создать концентрацию сульфид-ионов в этом растворе, равную
10~ 10 моль/л (Расчет.)
33. Рассчитайте растворимость ВаСЮ 4
в граммах на литр : а)
в воде, б) в растворе, содержащем в 100 мл 0,194 г К 2
СЮ 4
.
34. Рассчитайте, во сколько раз растворимость РЬСЮ 4
в
0,194%-ном растворе К 2
СЮ 4
(плотность 1) меньше его растворимости
в воде.
35. Рассчитайте растворимость ВаСЮ 4
в граммах на литр: а)
в воде, б) в растворе, содержащем в 300 мл 0,582 г К 2
СЮ 4
.
36. Выпадет ли осадок CdS. Если смешать равные объемы
раствора 0,1 н Cd(N0 3
) 2
и 0,001 М раствора Na 2
S.
37. Рассчитайте, сколько граммов AgCl может раствориться:
а) в 100 мл воды, б) в 200 мл 0,01 М раствора КС1.
38. Рассчитайте, во сколько раз растворимость BaS0 4
в 0,1
М растворе Na 2
S0 4
меньше растворимости в воде.
26
39. Во сколько раз растворимость AgJ в 0,5% растворе NaJ
(плотность 1 г/мл) меньше его растворимости в воде.
40. Рассчитайте произведение растворимости хлорида серебра,
если растворимость AgCl при 20°С равна 0,0016 г/л.
41 - 45.
Примечание. Для сильных электролитов во всех случаях, где
особо не оговорено, степень диссоциации 100%.
41. Рассчитайте концентрацию водородных ионов и рН 0,1 н.
раствор NaOH, степень диссоциации которого равна 84%.
42. Раствор получен разбавлением водой 100 мл 4%-ного раствора
НС1 (плотность 1,018 г/мл) до 1 литра. Рассчитайте концентрацию
водородных ионов и рН полученного раствора.
43. Рассчитайте концентрацию водородных ионов и рН раствора,
полученного растворением 1,12 г КОН в 200 мл воды.
44. 10 мл 5%-ного раствора H 2
S0 4
(плотность 1,035 г/мл) разбавили
водой до 100 мл. Рассчитайте концентрацию водородных
ионов и рН полученного раствора.
45. Раствор получен разбавлением водой 20 мл 49%-ного раствора
HN0 3
(плотность 1,305 г/мл) до 500 мл. Рассчитайте концентрацию
водородных ионов и рН полученного раствора.
46 - 50.
Рассчитайте концентрацию водородных ионов и рН водных
растворов.
46. Раствор муравьиной кислоты 0,46%-ной концентрации
(плотность 1).
47. 0,1 н. раствор NH 4
OH.
48. 0,46%-ный раствор СН 3
СООН (плотность 1).
49. Раствор, в 200 мл которого содержится 1,2 г СН 3
СООН.
50. Раствор муравьиной кислоты, в 50 мл которого содержится
2,30 г НСООН.
51 - 60.
Рассчитайте концентрацию водородных ионов и рН полученного
раствора.
27

51. Раствор получен смешением 100 мл 0,2 н. раствора
NH 4
OH с 200 мл раствора, содержащего 2,14 г NH 4
C1.
52. Раствор получен растворением 1,64 г CH 3
COONa в 100 мл
0,2 н. раствора СН 3
СООН.
53. Раствор получен смешением 500 мл 0,2 н. раствора
NH 4
OH с 500 мл 0,1 н. раствора НС1.
54. Раствор получен растворением 3,20 г NH 4
N0 3
в 100 мл
0,1 н. раствора NH 4
OH.
55. Раствор получен смешением 80 мл 0,2 н. раствора
NH 4
OH с 20 мл 0,4 н. раствора НС1.
56. Раствор получен смешением 400 мл 0,2 н. раствора
HCOONa с 100 мл 0,2 н. раствора НС1.
57. Раствор получен смешением 50 мл 0,2 н. раствора
СН 3
СООН с 50 мл раствора, содержащего 0,82 г CH 3
COONa.
58. Раствор получен растворением 1 г NaOH в 250 мл 0,2 н.
раствора НСООН.
59. Раствор получен растворением 2 г NaOH в 500 мл 0,2 н.
раствора СН 3
СООН.
60. Раствор получен смешением 100 мл 0,4 н. раствора
CH 3
COONa с 100 мл 0,2 н. раствора НС1.
61 - 70.
1. Напишите уравнения электролитической диссоциации
комплексных соединений.
2. Напишите выражения констант нестойкости комплексных
ионов, найдите их значения в справочнике и запишите.
3. Напишите уравнения реакций образования и разрушения
комплексных соединений.
71. Реакции групповые, специфические, селективные (избирательные).
72. Дробный и систематический ход анализа.
73 - 80.
Укажите состав и дайте характеристику группы катионов
(сульфидная классификация).
73. I группа катионов.
74. II группа катионов.
75. III группа катионов.
76. IV группа катионов.
77. V группа катионов.
78. I группа катионов.
79. II группа катионов.
80. III группа катионов.
81 - 90.
Предложить теоретический ход анализа смеси ионов.
81. N0 2
- NOr, СН 3
СОСГ.
82. Br", J" Cl~
83. COf 2 , S0 3
- 2 , SO, -2
84. Sb +2 , Sn +2 .
85. Ag + , Hg 2
+2
, Pb +2 .
86. Cr +3 , Mn +2 , Zn f2 .
87. АГ 3 , Fe +2 , Fe +3 .
89. Ba +2 , Ca +2 .
90. K + , Na + , NH/.
29

4. Рассчитайте титр и нормальность раствора перманганата калия, если
на титрование навески 0,1035 г щавелевой кислоты Н 2
С 2
0 4
-2Н 2
0 расходуется
25 мл раствора КМп0 4
. (Ответ: Т = 0,002075 г/мл; Сэ = 0,0657.)
5. Навеска 0,2024 г пиролюзита обработана при нагревании 25 мл
0,105 н. раствора щавелевой кислоты. Избыток щавелевой кислоты оттитрован
5 мл 0,095 н. раствора КМп0 4
. Сколько процентов Мп0 2
содержит
образец пиролюзита (Ответ: 46%.)
6. К навеске бихромата калия весом 0,0645 г добавили избыток KJ и
соляной кислоты. Выделившийся йод оттитровали 22,85 мл раствора
Na 2
S 2
0 3
. Найдите нормальность и титр по йоду T (Na 2
S 2
0 3
/J 2
) раствора
тиосульфата. (Ответ: Т = 0,00731 г/мл; Сэ = 0,0576.)
7. Проба раствора формальдегида весом 0,25 г обработана
40 мл 0,12 и. раствора йода и NaOH. После подкисления избыток йода оттитрован
10 мл 0,1 н. раствора тиосульфата. Каково процентное содержание
формальдегида в пробе (Ответ: 22,8%.)
8. К суспензии пробы технического гипохлорита весом 0,2110 г добавлен
KJ. Выделившийся при этом йод оттитрован 19,50 мл раствора тиосульфата
с Т (Na 2
S 2
0 3
/J 2
) = 0,003165 г/мл. Сколько процентов хлора содержится
в образце гипохлорита (Ответ: 29,5%.)
9. К 25 мл 0,02 н. раствора тиосульфата прибавлено 20 мл раствора
йода с Т = 0,0003075 г/мл. Окрасится ли раствор при добавлении к нему
крахмала (Ответ: не окрасится.)
10. Какую навеску руды, содержащей 80% Fe 2
0 3
, надо взять, чтобы на
ее титрование (после переведения в раствор и восстановления Fe +3 до Fe +2 )
было израсходовано 25 мл 0,1 н. раствора К 2
Сг 2
0 7
(Ответ: 0,250 г.)
Тема 4. Методы осаждения и комплексообразования
Вопросы для самопроверки:
1. Сколько граммов перманганата калия нужно взять, чтобы приготовить
1,5 л приблизительно 0,05 н. раствора (для перманганатометрических
определений в кислой среде)
2. Рассчитайте нормальность раствора КМп0 4
с Т = 0,006320 г/мл в
кислой и нейтральной средах (восстановление до Мп , Мп0 2
соответственно).
(Ответ: СЭ[ = 0,2 н., Сэ 2
= 0,12 н.)
3. На титрование 20 мл раствора щавелевой кислоты с
Т(Н 2
С 2
0 4
-2Н 2
0) = 0,00690 г/мл расходуется 20,1 мл раствора КМп0 4
- Рассчитайте
титр и нормальность раствора перманганата. (Ответ:
Т = 0,00345 г/мл; Сэ = 0,109 моль/л.)
60
В этих методах используются реакции осаждения и комплексообразования.
Повторите правило произведения растворимости. Обратите
внимание на свойства осадков, связанные со свойствами их поверхности.
В теории комплексообразования уделите внимание
устойчивости комплексов (константа нестойкости, равновесное
состояние диссоциации комплексов и смещение этого равновесия).
Методы осаждения. В процессе титрования по методу осаждения
в титруемом растворе изменяется концентрация осаждаемого
иона. Это изменение изображают графически (кривые титрования).
Для практических целей наиболее важным участком
кривой титрования является скачок титрования (вблизи эквива-
61

выполните для точек, когда прилито стандартного раствора 0; 10;
50; 90; 99 %; 99,9; 100; 100,1; 101; 110 % (от эквивалентного количества).
Укажите пределы скачка титрования и рН среды в точке
эквивалентности, обоснуйте выбор индикатора.
11-20.
Раствор, в котором может находиться одно из веществ:
КОН, К 2
С0 3
, КНСОз или одна из смесей КОН + К 2
СО.-,,
К 2
С0 3
+ КНСОз титруется 0,1 н. раствором HC1 в присутствии
индикаторов фенолфталеина и метилового оранжевого, применяемых
последовательно. Объем израсходованной кислоты в кубических
сантиметрах указан в приведенной ниже таблице. Ответьте
на вопросы: какое вещество или какая смесь титруется. Сколько
кубических сантиметров раствора НС1 израсходовано на реакцию
с определяемым веществом или с каждым компонентом титруемой
смеси Сколько граммов каждого компонента содержится
в растворе
Контрольная работа 2
Метод кислотно-основного титрования
1-10.
Рассчитайте и постройте кривую титрования раствора слабой
кислоты (1-5) или слабого основания (6-10) раствором NaOH
(1-5) или НС1 (6-10) той же концентрации. Расчет [Н + ] и рН
68
21. Опишите определение фосфорной кислоты методом кислотно-основного
титрования. Напишите уравнения реакций, рассчитайте
рН в точках эквивалентности при титровании по ступеням,
обоснуйте выбор индикаторов.
69

22. Дайте характеристику индикатора фенолфталеина. Укажите,
в каких случаях его применяют.
23. Опишите приготовление стандартных растворов в методе
кислотно-основного титрования (способы приготовления, установка
их характеристик, хранение).
24. Опишите методы определения содержания Na 2
C0 3
и
NaOH в их смеси. Напишите уравнения реакций, рассчитайте рН
в точках эквивалентности, обоснуйте выбор индикаторов.
25. Присутствие каких солей в воде обусловливает ее жесткость
Опишите определение жесткости воды методом кислотноосновного
титрования. Напишите уравнения химических реакций.
В каких единицах выражают жесткость воды
26. Опишите методы определения Na 2
C0 3
и NaHC0 3
в их
смеси. Напишите уравнения реакций, рассчитайте рН в точках
эквивалентности, обоснуйте выбор индикаторов.
27. Дайте сравнительную характеристику способов определения
солей аммония методом кислотно-основного титрования.
Напишите уравнения реакций, обоснуйте выбор индикаторов.
28. Дайте характеристику индикатора метилового оранжевого.
Укажите, в каких случаях его применяют.
29. Опишите приготовление стандартного раствора едкого
натра. Какие установочные вещества применяются для определения
его титра Охарактеризуйте их достоинства и недостатки.
Напишите уравнения реакций.
30. Как титруются смеси кислот и многоосновные кислоты
Разберите на примере Н 3
Р0 4
возможность титрования по ступеням,
рассчитайте рН в точках эквивалентности. Выберите индикаторы.
31. К навеске технического Na 2
C0 3
массой 0,1532 г прилили
50,00 мл 0,09496 н НС1. Избыток кислоты оттитровали 24,80 мл
0,1 н раствора NaOH. Вычислить массовую долю (в %) индифферентных
примесей в образце.
70
32. Навеска 0,3860 г известняка обработана 50 мл 0,1285 и.
раствора НС1, избыток НС1 оттитрован 10,25 мл раствора NaOH с
титром Т = 0,004415 г/мл. Сколько процентов СаС0 3
содержится
в анализируемом образце
33. Образец окиси цинка весом 0,2036 г растворен в 50 мл
раствора H 2
S0 4
с титром Т = 0,004904 г/мл, избыток H 2
S0 4
оттитрован
9,25 мл раствора NaOH с Т = 0,004404 г/мл. Вычислите
процентное содержание ZnO в образце.
34. К пробе раствора NH 4
C1 прилито 40 мл NaOH с титром
Т = 0,004045 г/мл, после кипячения и охлаждения полученный
раствор оттитрован 20,05 мл раствора НС1 с Т = 0,003646 г/мл.
Сколько граммов NH 4
C1 содержится в пробе
35. К соли SrC0 3
, содержащей примеси, массой 0,7789 г
добавили 40,00 мл 0,5100 н НС 1. Избыток кислоты оттитровали
20,00 мл NaOH с T(NaOH/HCl) = 0,01825 г/мл. Вычислить массовую
долю (%) SrC0 3
.
36. Пробу раствора NH 4
C1 обработали концентрированным
раствором NaOH в приборе для определения аммонийных солей
методом отгонки. Аммиак отогнали в 50 мл раствора НС1 с гитром
Т = 0,003646 г/мл. Избыток НС1 оттитровали 23,05 мл раствора
NaOH с Т = 0,004015 г/мл. Сколько граммов NH 4
C1 содержится
в пробе
37. Образец оксида магния весом 0,1535 г растворен в 40 мл
раствора НС1 с титром Т =0,003646 г/мл, избыток НС1 оттитрован
5,50 мл раствора NaOH с Т = 0,004040 г/мл. Вычислите процентное
содержание MgO в образце
38. Навеска мела массой 0,1026 г обработана 25,00 мл
0,1000 н раствора НС1. Полученный раствор оттитровали 7,95 мл
0,09850 н раствором NaOH. Определить массовую долю (в %)
СаСО э
в меле.
39. Раствор NH 4
C1 обработали концентрированным раствором
NaOH. Аммиак отогнали в 40 мл раствора НС1 с Сэ = 0,9625
71

моль/л. Избыток НС1 оттитровали 18,00 мл раствора NaOH с Т =
0,0040 г/мл. Сколько граммов NH 4
C1 содержится в пробе
40. Навеску соли аммония массой 3,000 г обработали избытком
концентрированного раствора NaOH. Выделившийся аммиак
поглотили 50,00 мл 1,072 н НС1 и избыток кислоты оттитровали
25,40 мл раствора NaOH (T(NaOH) = 0,004120 г/мл). Вычислить
массовую долю (%) NH 3
в образце.
41. Навеску технического гидроксида натрия (NaOH и
Na 2
C0 3
) массой 0,3251 г растворили в мерной колбе вместимостью
100,0 мл. На титрование 2500 мл раствора с фенолфталеином
израсходовали 18,40 мл 0,1000 н НС1, а на титрование такой
же пробы с метиловым оранжевым - 18,80 мл кислоты. Вычислить
массовую долю (%) NaOH и Na 2
C0 3
в образце.
42. Пробу смеси соляной и фосфорной кислот разбавили до
200,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора с метиловым
оранжевым израсходовали 18,20 мл 0,1012 н NaOH; при
титровании такой же пробы раствора с фенолфталеином израсходовали
34,70 мл раствора NaOH. Какая масса НС1 и Н 3
Р0 4
содержится
в смеси
43. На титрование смеси КОН и К 2
С0 3
в присутствии фенолфталеина
израсходовано 10 мл 0,05598 н раствора НС1. На
титрование такой же пробы КОН и К 2
С0 3
с индикатором метилоранжем
израсходовано 12 мл НС1. Определить массовую долю
(%) КОН и К 2
СО э
содержащихся в смеси, если масса навески
составила 0,43 г.
44. На титрование с фенолфталеином смеси, состоящей из
Na 2
C0 3
, NaHC0 3
с примесями массой 0,2239 г, потребовалось
9,40 мл 0,1958 н раствора НС1. При титровании с метиловым
оранжевым на ту же навеску израсходовали 20,00 мл раствора
кислоты. Вычислить массовую долю (%) Na 2
C0 3
и NaHC0 3
в
образце
45. На титрование 20,00 мл Н 3
Р0 4
и NaH 2
P0 4
с индикатором
метиловым оранжевым израсходовано 12,00 мл 0,1 н раствора
NaOH, а на титрование такой же пробы Н 3
Р0 4
и NaH 2
P0 4
с ин-
72
дикатором фенолфталеином 28,00 мл раствора NaOH. Определить
массу Н 3
Р0 4
и NaH 2
P0 4
в I л раствора.
46. На титрование 40 мл смеси КОН и К 2
С0 3
в присутствии
фенолфталеина израсходовано 15 мл 0,1135 н раствора
НС1. На дотитровывание в присутствии метилоранжа еще 3 мл
НС1. Найти массы КОН и К 2
С0 3
содержащихся в 500 мл раствора.
47. На титрование смеси НС1 и Н 3
Р0 4
с метиловым оранжевым
израсходовано 10,00 мл 0,5082 н раствора NaOH. На титрование
такой же пробы с фенолфталеином израсходовано 18,70 мл
раствора NaOH. Определить массу НС1 и массу Н 3
Р0 4
в смеси
48. На титрование смеси Na 2
C0 3
и КНС0 3
с примесью в
присутствии метилоранжа пошло 20 мл 0,09564 н раствора НС1.
На титрование такой же порции с фенолфталеином - 4 мл НС1.
Определить массовую долю примесей (%). в смеси, если. масса
навески равна 0,16 г.
49. На титрование смеси НС1 и Н 3
Р0 4
с метиловым оранжевым
израсходовано 25,00 мл 0,5 н раствора NaOH. На титрование
такой же пробы с фенолфталеином израсходовано 35,00 мл раствора
NaOH. Определить массовую долю (%) НС1 и Н 3
Р0 4
в
смеси, если масса навески равна 0,764 г.
50. Навеска 2,2406 г технического едкого натра (NaOH и
Na 2
C0 3
) растворена в мерной колбе емкостью 250 мл. На титрование
пробы 25 мл полученного раствора в присутствии индикатора
фенолфталеина израсходовано 22,40 мл 0,2040 н. раствора
НС1 на дотитровывание раствора в присутствии метилового
оранжевого израсходовано еще 2,40 мл раствора НС1. Сколько
процентов NaOH и Na 2
C0 3
содержал образец
Методы окисления-восстановления
51. В мерной колбе емкостью 200 мл приготовлен раствор
0,7847 г оксалата аммония. Какой объем 0,045 н. раствора перманганата
калия израсходуется на титрование 20 мл полученного
раствора оксалата аммония
73

52. На титрование 25 мл раствора сульфата железа (II) израсходовано
22,5 мл 0,05 н. раствора перманганата калия. Рассчитайте
нормальность и титр раствора FeS0 4
.
53. Рассчитайте нормальность раствора J 2
, титр которого Т =
0,01322 г/мл.
54. На титрование 25 мл 0,045 н. раствора оксалата аммония
израсходовано 24 мл раствора перманганата калия. Рассчитайте
титр и нормальность раствора перманганата.
55. Рассчитайте навеску технического нитрита натрия, содержащего
приблизительно 85% NaN0 2
, нужную для приготовления
100 мл 0,05 н. раствора для перманганатометрического
определения.
56. Сколько граммов К 2
Сг 2
0 7
следует взять для приготовления
250 мл раствора, у которого Т = 0,005585 г/мл
57. На титрование 20 мл 0,045 н. раствора оксалата аммония
израсходовано 22 мл раствора перманганата калия. Рассчитайте
титр и нормальность раствора перманганата.
58. Рассчитайте навеску дихромата калия, необходимую для
приготовления 500 мл 0,05 н. раствора.
59. Какую навеску KJ0 3
следует взять, чтобы на титрование
йода, выделившегося после добавления к нему раствора иодида
калия и соляной кислоты, было израсходовано 20 мл 0,05 н. раствора
тиосульфата натрия Напишите уравнения реакций.
60. Определите нормальность раствора перманганата калия,
если на титрование 10 мл раствора щавелевой кислоты с Т
Н2С2О4 - 2Н 2
0 = 0,003042 г/мл расходуется 13,8 мл раствора перманганата
калия.
61. На титрование йода, выделившегося при обработке белильной
извести иодидом калия, израсходовано 20 мл 0,095 н.
раствора тиосульфата. Сколько граммов активного хлора содержится
в навеске
62. Сколько граммов НС1 содержится в 250 мл раствора соляной
кислоты, если на титрование йода, выделившегося после
добавления смеси КГО 3
+ К1 к 25 мл этого раствора, израсходовано
26 мл 0,05 н. раствора тиосульфата натрия
63. Навеска 0,0993 г пиролюзита обработана при нагревании
25 мл 0,1 н. раствора щавелевой кислоты. Полученный раствор
оттитрован 10 мл 0,05 н. раствора перманганата калия. Сколько
процентов Мп0 2
содержится в анализируемом образце
64. В мерной колбе на 200 мл растворена навеска 1,4202 г
белильной извести. На титрование 20 мл полученной суспензии
после ее обработки соляной кислотой и иодидом калия израсходовано
16 мл раствора тиосульфата натрия с Т = 0,01201 г/мл.
Сколько процентов активного хлора содержалось в белильной
извести
65 Из навески известняка 0,4064 г был выделен кальции в
виде СаС 2
0 4
. Оксалат кальция был растворен в серной кислоте и
оттитрован 35 мл раствора КМп0 4
с Т = 0,004201 г/мл. Сколько
процентов СаО содержится в известняке
66. Навеска 0,5025 г технического нитрита натрия растворена
в мерной колбе емкостью 250 мл. На титрование 25 мл раствора
КМп0 4
с Т = 0,001498 г/мл израсходовано 22 мл раствора
NaN0 2
. Сколько процентов NaN0 2
содержал образец
67. Каково процентное содержание железа в руде, если после
растворения навески 0,4007 г в соляной кислоте и восстановления
железа до двухвалентного на титрование полученного раствора
было затрачено 20,30 мл 0,1 н. раствора дихромата калия
68. На титрование йода, выделившегося при обработке
навески РЬ0 2
иодидом калия, израсходовано 20 мл раствора тиосульфата
натрия с Т = 0,2501 г/мл. Сколько граммов РЬ0 2
содержится
в навеске
69. К 10 мл сероводородной воды прибавлено 50 мл 0,1 н.
раствора йода, избыток которого оттитрован 35 мл 0,1 н. раствора
тиосульфата. Сколько граммов H 2
S содержится в 1 л этой воды
74
75

70. Навеска 0,8840 г сульфита натрия растворена в мерной
колбе емкостью 250 мл. К 25 мл этого раствора прибавлено 40 мл
0,05 н. раствора йода. На титрование полученной смеси израсходовано
25,5 мл 0,05 н. раствора тиосульфата. Сколько процентов
Na 2
S0 3
содержал образец
Методы осаждения и комплексообразования
71. Навеска 0,1408 г бромида натрия растворена в воде, раствор
обработан 25 мл 0,090 н. раствора нитрата серебра. На обратное
титрование израсходовано 28 мл 0,05 н. раствора роданида
аммония. Сколько процентов примесей содержит образец
72. Приготовлено 200 мл раствора хлорида. К 20 мл этого
раствора прибавлено 20 мл 0,1 н раствора нитрата серебра; на
обратное титрование израсходовано 17 мл роданида калия с
Т= 0,00485 г/мл. Сколько граммов хлора содержалось в растворе
хлорида
73. Из 1,180 г х. ч. ZnS0 4
-7Н 2
0 приготовлен раствор в мерной
колбе емкостью 200 мл. На титрование 20 мл этого раствора
расходуется 26,5 мл комплексона III. Вычислите нормальность и
титр раствора комплексона III по алюминию.
74. Из 0,5376 г х. ч. NaCI приготовлен раствор в мерной колбе
емкостью 200 мл. На титрование 20 мл этого раствора расходуется
19,0 мл раствора AgN0 3
. Вычислите нормальность, поправку на
нормальность и титр раствора нитрата серебра по хлору.
75. Из навески 1,400 г сульфата приготовлено 250 мл раствора.
Проба этого раствора 25 мл обработана 25 мл 0,1 н. раствора
ВаС1 2
, осадок отфильтрован. На титрование фильтрата израсходовано
10 мл 0,1 н. раствора комплексона III. Сколько процентов
сульфат-ионов содержал образец
76. Из навески 1,802 г соли алюминия приготовлено 250 мл
раствора. 25 мл этого раствора при соответствующих условиях
обработано 25 мл 0,09 н. раствором комплексона III; на обратное
титрование израсходовано 15 мл 0,1 н. раствора сульфата цинка.
Сколько процентов алюминия содержал образец
77. Какую навеску хлорида натрия, содержащего 10% примесей,
нужно взять для аргентометрического определения хлора
методом отдельных навесок На титрование навески должно
расходоваться 10 мл 0,1 н. раствора AgN0 3
.
78. На титрование пробы раствора NaCI израсходовано 14,5
мл раствора AgN0 3
с титром по хлору 0,001694 г/мл. Вычислите
массу NaCI в пробе.
79. Рассчитайте процентное содержание кальция в навеске
0,1052 г, если на ее титрование после растворения израсходовано
12,24 мл 0,1 н. раствора комплексона III.
80. Из навески 0,3004 г хлорида приготовлено 100 мл раствора.
К 10 мл этого раствора прибавлено 10 мл нитрата серебра с
Т = 0,01692 г/мл; на обратное титрование израсходовано 8,5 мл
0,048 н. раствора роданида аммония. Сколько процентов хлора
содержал образец
Весовой анализ
81. Какую массу пирита, содержащего 30% серы, нужно
взять для анализа, чтобы получить 0,3 г осадка BaS0 4
82. Какую массу вещества, содержащего около 50% железа,
нужно взять для анализа, чтобы масса прокаленного осадка Fe 2
0 3
была 0,1 г
83. Какую массу цемента, содержащего около 30% MgO,
следует взять, чтобы получить 0,3 г осадка оксихинолината магния
Mg(C 9
H 6
ON) 2
84. Какую массу вещества, содержащего около 20% NaCI и
30% КС1, следует взять для получения 0,5 г AgCl
85. Какую массу вещества, содержащего около 1% K 2
S0 4
и
3% КС1, следует взять для получения 0,2 г осадка КСЮ 4
86. Какую массу технического хлорида бария, содержащего
около 97% ВаС1 2
'2Н 2
0, следует взять для получения 0,3 г BaS0 4
76
77

87. Какой объем 0,1 М раствора ВаС1 2
потребуется для осаждения
серы в виде BaS0 4
из навески каменного угля массой
2,0 г, содержащего около 4% серы, если осадитель добавлен в
стехиометрическом соотношению
88. Какой объем хлороводородной кислоты (плотностью
1,17 г/мл) массовой долей 35% потребуется для осаждения серебра
в виде AgCl из 2 г сплава, содержащего 22% Ag, при использовании
полуторного количества осадителя
89. Какой объем 0,1 М раствора AgN0 3
, потребуется для
осаждения хлорид аниона из 1 г смеси, содержащей одинаковые
массы (г) ВаСЬ -2Н 2
0 и NaCl, если осадитель добавляется в полуторном
количестве
90. Какой объем раствора MgCl 2
с массовой долей 20 %
(плотностью 1,17 г/мл) потребуется для осаждения MgNH 4
P0 4
, из
навески фосфорита массой 5 г, содержащего около 80
% Са 3
(Р0 4
) 2
.
91. Вычислить потери BaS0 4
(моль/л) за счет растворимости
осадка при осаждении бария эквивалентным количеством
сульфата. Какова будет потеря от растворимости, если концентрация
S0 4
~ -ионов повысить до 0,01 моль/л.
92. Вычислить потери PbS0 4
(грамм и %) за счет растворимости
осадка, если к 20,00 мл 0,1 М раствора Pb(N0 3
) 2
, добавлен
полуторный избыток 0,1 М раствора H 2
S0 4
.
93. Вычислить потери Са (грамм и %) за счет растворимости
осадка оксалата кальция, если к 20,00 мл раствора, содержащего
0,1 г кальция, прибавили 35,00 мл 0,25 М раствора
(NH 4
) 2
C 2
0 4
.
94. Вычислить потери СаСОз (грамм и %), вследствие растворимости
0,3 г осадка в 250 мл воды.
95. Вычислить потери (%) за счет растворимости AgCl при
осаждении 0,15 г хлорида эквивалентным количеством нитрата
серебра 1 л раствора.
96. Из навески криолита массой 0,4525 г получили 0,0809 г
А1 2
0 3
. Вычислить массовую долю (%) Na 3
AlF 6
в криолите.
78
97. Вычислить массовую долю (%) Со в сплаве, если из
навески образца массой 0,21 г получили Со 3
0 4
массой 0,1012 г.
98. Из навески стали массой 1,0 г получили осадок Si0 2
и
W0 3
общей массой 0,1021 г. После обработки осадка HF и удаления
Si0 2
масса остатка W0 3
составила 0,0712 г. Вычислить массовую
долю (%) Si и W в стали.
99. Вычислить массовую долю (%) Mg +2 в техническом
препарате сульфата магния, если из навески 0,4285 г
MgS0 4
-2H 2
0 получено 0,1920 г Mg 2
P 2
0 7
100. Вычислить массовую долю (%) бария в кристаллогидрате
ВаС1 2
-2Н 2
0, если при взаимодействии 0,8 г кристаллогидрата
с нитратом серебра, получилось 1,440 г хлорида серебра.
Вопросы и задачи для подготовки к зачету
по количественному анализу
1. Какие вещества и как можно определить методом кислотно-основного
титрования
2. Какими методами можно, определить содержание H 2
S0 4
в
растворе
3. Какие вещества и как можно определить методом перманганатометрии
4. Как методами перманганатометрии и иодометрии можно
определить окислители, например, К 2
Сг 2
0 7
, Мп0 2
Напишите
уравнения реакций.
5. Какими методами можно определить содержание СаС1 2
в
растворе
6. Какими методами и как можно определить содержание железа
в солях и сплавах
7. Приведите примеры использования комплексонов в аналитической
химии.
8. Как определяют катионы и анионы комплексонометрическим
методом
9. Как комплексонометрически определяют жесткость воды
10. Как методами окисления-восстановления можно определить
соли бария, кальция и свинца
11. Охарактеризуйте достоинства и недостатки весового и
объемного методов анализа.
79