Chemie - der Gesamtschule Leverkusen Schlebusch

Gesamtschule Leverkusen-Schlebusch /
Schulinterner Lehrplan Chemie 7 – 10
Da der Kernlehrplan NW bzw. Chemie für die Gesamtschule noch nicht
erschienen ist, orientiert sich der vorliegende schulinterne Lehrplan an der
Entwurfsfassung des Kernlehrplans NW für die Gesamtschule und am
Kernlehrplan Chemie für das Gymnasium. (Verteilung: Inhaltsfelder 1-3
Jahrgang 7; Inhaltsfelder 4 – 8 Jahrgang 9 und 10)
Für die Teilkonferenz Chemie SI
Petra Schütte und Fromut Pott
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Inhaltsfelder
mit fachlichen Schwerpunkten
1. Stoffe und
Stoffveränderungen
• Gemische und Reinstoffe
• Stoffeigenschaften
• Stofftrennverfahren
• Einfache Teilchenvorstellung
• Kennzeichen chem. Reaktionen
2. Stoff- und Energieumsätze
bei chem.
Reaktionen
• Oxidationen
• Elemente und Verbindungen
• Exotherme und endotherme
Reaktionen,
• Aktivierungsenergie
• Gesetz von der Erhaltung der
Masse Reaktionsschemata (in
Worten)
• (Wasser als Oxid – Analyse u.
Synthese IHF 2,3 bzw.4)
Fachliche Kontexte
Speisen und Getränke – alles
Chemie?
• Was ist drin? Wir untersuchen
Lebensmittel/ Getränke und
ihre Bestandteile
• Wir mischen und trennen Stoffe im
Zusammenhang mit
Lebensmitteln
• Wir verändern Lebensmittel
Feuer und Flamme
• Brände und Brandbekämpfung
• Verbrannt ist nicht vernichtet
3. Luft und Wasser Nachhaltiger Umgang mit
Ressourcen
• Luftzusammensetzung
• Nachweisreaktionen
• Luftverschmutzung, saurer
Regen
• (Wasser als Oxid – Analyse u.
Synthese IHF 2,3 bzw.4)
• Abwasser und
Wiederaufbereitung
(ggf. auch in IHF 1)
4. Metalle und
Metallgewinnung
• Gebrauchsmetalle
• Legierungen
• Reduktionen/ Redoxreaktion
• Gesetz von den konstanten
Massenverhältnisse
• Recycling
• Luft zum Atmen
• Bedeutung des Wassers als
Trink- und Nutzwasser;
Aus Rohstoffen werden
Gebrauchsgegenstände
• … vom Beil des Ötzi u.a.
anderen Beilen
(Kupfer- und Eisengewinnung,
Bronze als Legierung,
Recycling von Altmetallen)
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5. Elementfamilien, Atombau
und Periodensystem
• Alkali- oder Erdalkalimetalle
• Halogene
• Nachweisreaktionen
• Kern-Hülle-Modell
• Elementarteilchen
• Schalen- bzw. Kugelwolkenmodell
und Besetzungsschema
• Periodensystem
• Atomsymbole • Atomare Masse
6. Energie aus chem.
Reaktionen - Unpolare und
polare Elektronenpaarbindung
• Alkane als Erdölprodukte
• unpolare und polare
Elektronenpaarbindung
• Wasser als Dipol
• Wasserstoffbrückenbindung
• Isomerie bei Alkanen und
Oktanzahl
• Alternative Treibstoffe und
Antriebsformen (ggf. in
Referatform)
7. Ionenbindung und
Ionenkristalle
• Ionenbildung und Ionenbindung
• Eigenschaften von Salzen
• Chemische Formelschreibweise
• (Gitter- und
Hydratationsenergie/
E-Kurs)
8. Saure und alkalische
Lösungen
• Ionen in sauren und alkalischen
Lösungen
• Neutralisation
• (Protonenaufnahme und
Protonenabgabe an einfachen
Beispielen/E-Kurs)
Böden und Gesteine - Vielfalt
und Ordnung
• Aus tiefen Quellen –
Mineralwasser
bzw.
• Streusalz und Dünger - wie viel
verträgt der Boden
Zukunftssichere
Energieversorgung -
Chemie macht mobil
• Mobilität die Gegenwart und die
Zukunft des Autos
Die Welt der Mineralien
• Chemie ist cool – Einführung
der Ionenbindung am Beispiel
der Einmal-kühlkompresse
bzw.
• Salzbergwerke
Reinigungsmittel,
Säuren und Laugen im Alltag
• Anwendungen von Säuren im Alltag
und Beruf
bzw.
• Haut und Haar, alles im neutralen
Bereich
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Gesamtschule-Schlebusch Leverkusen/
Schulinterner Lehrplan Chemie SII
Die Chemie ist die Lehre der Stoffe und der Stoffumwandlungen. Der Unterricht in
der Oberstufe baut auf den in der Mittelstufe erworbenen Kenntnissen, Fertigkeiten
und Fähigkeiten auf. Es gilt vor allem zu erarbeiten, dass chemische Reaktionen
dynamische Prozesse sind, die häufig als Reaktionsketten ablaufen und durch
gezielte Eingriffe beeinflusst werden können.
Jeder Jahrgangsstufe ist ein Leitthema zugeordnet. Innerhalb dieses Leitthemas sind
die Themenfelder der Jahrgangsstufen 11 und 12 verbindlich, in der Jahrgangsstufe
13 kann aus mehreren Möglichkeiten gewählt werden.
Jahrgangsstufe 11: Ablauf und Steuerung chemischer Reaktionen
Themenfeld A Themenfeld B Themenfeld C
Reaktionsfolge der
organischen Chemie
Unterrichtsreihe:
Vom Alkohol zum
Aromastoff
Ein technischer Prozess
Unterrichtsreihe:
Die Estersynthese
Stoffkreislauf in Natur und
Umwelt
Unterrichtsreihe:
Der Kohlenstoffkreislauf
Unterrichtsgegenstände:
Ausgewählte organische Stoffklassen, Oxidationszahlen, homologe Reihe,
systematische Nomenklatur, Reaktionsgeschwindigkeit, Katalyse, chemisches
Gleichgewicht, Massenwirkungsgesetz, Abhängigkeit von Druck, Temperatur und
Konzentration;
Jahrgangsstufe 12: Chemie in Anwendung und Gesellschaft
Themenfeld A Themenfeld B Themenfeld C
Gewinnung, Speicherung
und Nutzung elektrischer
Energie in der Chemie
Unterrichtsreihe:
Von der Batterie zum
Akkumulator und zur
Brennstoffzelle
Reaktionswege zur
Herstellung von Stoffen in
der organischen Chemie
Unterrichtsreihe:
Von fossilen Rohstoffen
über das Cyclohexanol
zum Nylon
oder
Vom Erdöl zum Plexiglas
Analytische Verfahren zur
Konzentrationsbestimmung
Unterrichtsreihe:
Spurensuche –
Konzentrationsbestimmung
z.B.: Quantitative Bestimmung
von Säuren in Lebensmitteln
durch Titration
Unterrichtsgegenstände:
Galvanische Zelle, Elektrolyse, Spannungsreihe, Nernst-Gleichung, Reaktionsstern,
Reaktionstypen: Substitution, Addition und Eliminierung, funktionelle Gruppen,

Protolysen, pH- und pOH-Werte, pk S und pk B - Werte, Titrationen mit
Endpunktbestimmung, Titrationskurven;
Jahrgangsstufe 13: Chemische Forschung – Erkenntnisse, Entwicklungen
und Produkte
Mindestens ein Theoriekonzept muss mit einem geeigneten Themenfeld gekoppelt
werden. Die Fachkonferenz hat sich für folgende Kopplung ausgesprochen:
Theoriekonzept
Themenfelder
Makromoleküle – Bausteine vieler Natur-
Natürliche und synthetische Werkstoffe
und Kunststoffe
Obligatorische Unterrichtsgegenstände:
• Aufbau von Makromolekülen
- Monomere als Bausteine der Polymere
- Größe, Gestalt und Anordnung der Makromoleküle, fadenförmige,
verzweigte, vernetzte Moleküle, Helixstruktur, räumliche Faltung
- molare Masse
• Reaktionstypen zur Verknüpfung von Monomeren zu Polymeren
- Polymerisation und/oder
- Polykondensation und /oder
- Polyaddition
• Struktureigenschaftsbeziehungen
- Temperaturverhalten, z.B. Schmelzen, Zersetzen, Denaturieren und/oder
- Lösungsverhalten und/oder
-Viskosität und/oder
- Verhalten gegenüber Säuren und Laugen
Ist Chemie Abiturfach, müssen zusätzlich zu den Vorgaben in den Richtlinien die
Informationen für das Fach Chemie im Zusammenhang mit der Einführung des
Zentralabiturs ab dem Jahr 2007 in NRW beachtet werden. Diese sind zu finden
unter:
http://www.standardsicherung.nrw.de/abitur-gost/fach.php?fach=7
Grundsätze zur Leistungsbewertung:
Im Zusammenhang mit der neuen APO-GOSt zum Schuljahr 2010/2011 bzw.
2011/2012 und der an der GLS praktizierten Profilbildung in der Jahrgangsstufe 12
(Bio-LK gekoppelt mit einem Ch-GK) besteht z.Zt. für die Schülerinnen und Schüler
keine Möglichkeit Chemie als Abiturfach zu wählen, da unter den vier Abiturfächern
seitdem keine zwei Naturwissenschaften angewählt werden können. Demnach
werden seitdem im Chemie-Grundkurs keine Klausuren mehr geschrieben. Die
Bewertungsgrundlage stellt somit die „Sonstige Mitarbeit“ dar.
Die Basis der Leistungsbewertung bilden das Schulgesetz und die APO-GOSt.
Berücksichtigung finden ebenfalls die Grundsätze zur Lernerfolgsüberprüfung aus
den Richtlinien Chemie (S. 89 ff).

Bei der Bewertung der sonstigen Mitarbeit ist der Fachlehrer gehalten, die vielfältigen
Möglichkeiten auszuschöpfen, die Schülerinnen und Schüler haben, um den
Unterricht mitzugestalten und ihre Leistungsfähigkeit zu zeigen.
Neben Redebeiträgen in Unterrichtsgesprächen können diese sein: mündliche – ggf.
durch Visualisierungshilfen unterstützte – Kurzvorträge zum Beispiel zur Planung,
Durchführung und Auswertung von Versuchen oder zur Darstellung fachspezifischer
Zusammenhänge, die Dokumentation von Versuchen in Form eines Protokolls,
Anfertigung und Vortrag von Referaten, Schriftliche Übungen und die Mitarbeit in
Projekten.
Bei der Notenfindung wird die Qualität und der Umfang der erbrachten Leistungen
berücksichtigt sowie der Anforderungsbereich der zu bewältigenden Aufgaben. Dabei
ist zu beachten, dass von der Jahrgangsstufe 11 zur 13 eine Progression stattfindet,
also die Schülerinnen und Schüler zunehmend auf die Bewältigung der
Anforderungsbereiches III herangeführt werden müssen.
Für die Teilkonferenz Chemie SII
Petra Schütte