Zwischenklausur SS 2003 - Pharmazie
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<strong>Zwischenklausur</strong> <strong>SS</strong> 04<br />
1.) Sie mischen 200 ml einer 0,5 molaren mit 300 ml einer 0,2 molaren Schwefelsäure. Das<br />
erhaltene Gemisch hat eine Dichte von 1,02 kg/dm 3 .<br />
a) Berechnen Sie den Massenanteil der Lösung!<br />
b) Wieviel Gramm Wasser muß man entfernen, um eine 10%ige H 2 SO 4 -Lösung zu<br />
erhalten ?<br />
[M(H 2 SO 4 ) = 98,0 g/mol]<br />
2.) 25ml einer Na 2 SO 4 -Lösung mit der Massenkonzentration β 1 = 0,1 g/ml werden mit 75ml<br />
einer Na 2 SO 4 -Lösung (β 2 = 2 mg/ml) vereint. 10ml dieser Mischung werden mit 10ml einer<br />
Bariumchlorid-Lösung mit c=0,5µmol/ml gemischt.<br />
Kommt es zur Fällung von Bariumsulfat?<br />
K L (BaSO 4 ) = 1,8*10 -10 (mol/l) 2 , M(Na 2 SO 4 )=142,04 g/mol, M(BaCl 2 )=208,24 g/mol,<br />
ρ(H 2 O)=1,00 g/ml<br />
Lösung <strong>Zwischenklausur</strong> <strong>SS</strong> 04:<br />
1) ω(Gem) = 3,1 %; m(H 2 O) = 353,2 g<br />
2) I P (BaSO 4 ) = 2,33*10 -5 (mol/l) 2 > K L (BaSO 4 ), Niederschlag !
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