Zwischenklausur SS 2003 - Pharmazie

Zwischenklausur WS 04/05
1. Berechnen Sie das Löslichkeitsprodukt eines schwerlöslichen Salzes vom Typ B 5 H 2 mit
der Sättigungskonzentration des Salzes c(B 5 H 2 ) = 10 -4 mol/l !
Welche Masse löst sich von diesem Salz in 400ml Wasser?
[M W (B 5 H 2 ) = 750g/mol]
2. Sie mischen 200 mL einer 20%igen Schwefelsäurelösung (ρ = 1,140 kg/L) mit 300 mL
einer Salzsäurelösung (c = 8,81 mol/l; ρ = 1140 g/L). Danach füllen Sie mit Wasser auf 1
L Endvolumen auf. Berechnen Sie den Massenanteil an H 2 SO 4 , HCl und Wasser in der
fertigen Lösung! [M(HCl) = 36,5 g/mol]
3. Bei der Oxidation von Oxalsäure mit Kaliumpermanganat KMnO 4 in saurer Lösung
entsteht Kohlenstoffdioxid CO 2 . Das MnO 4 - reagiert dabei zu Mn 2+ .
Leitet man das entstandene Kohlenstoffdioxid in Wasser so bildet sich Kohlensäure
H 2 CO 3 . Die, bei der hier vorliegenden Reaktion, entstandene Kohlensäure lässt sich mit
0,3 mol NaOH neutralisieren. Berechnen Sie die Stoffmenge an Oxalsäure die der Ansatz
enthalten hat, wenn 25%(n/n) des Kohlenstoffdioxids beim Überführen in das Wasser
verloren gehen.
Stellen Sie auch die korrekten Reaktionsgleichungen für die Redox- und die
Neutralisationsreaktion auf !
Lösungen:
1. K L (B 5 H 2 ) = 1,25*10 -24 (mol/L) 7 ; m(B 5 H 2 ) = 0,03 g
2. ω(H 2 SO 4 ) = 4,3%; ω(HCL) = 9,0%; ω(H 2 O) = 86,7%
3. n(H 2 C 2 O 4 ) = 0,1 mol