5 Ionenverbindungen, Salze - hep.info

|O
|O|
S O|
|O|
2–
5 I o n e n v e r b i n d u n g e n , S a l z e
[Fe(SCN)2(H2O)4] + (aq) + 6 F – (aq) ➝ [FeF6] 3– (aq) + 2 SCN – (aq) + 4 H2O(l)
dunkelrot farblos
NH 3
Moleküle, die mehr als ein freies Elektronenpaar besitzen, können als Liganden
gleichzeitig mehrere Bindungen mit einem Zentralteilchen eingehen, wenn
die Elektronenpaare genügend weit auseinander liegen. Auf diese Weise entstehen
mehrzähnige Komplexe oder «Chelate» (chele gr. = Krebsschere). Ein einfaches Beispiel
dafür ist der Komplex von Kobalt-Ionen (Co 3+ Cu H N—Cu—NH 3 3
NH3 ) mit Ethylendiammin (Diaminoethan):
2+ H
+ 4 |N—H
H
3 H 2 C—CH 2
H 2 N NH 2 + Co 3+
Ethylendiammin
NH 2
2–
CH 2 —CH 2
H 2 N NH 2
H 2 C Co
H N 2
CH2 H 2 C—H 2 N NH 2 —CH 2
Chelatliganden spielen in der analytischen Chemie zur Fällung oder quantitativen
Bestimmung von Ionen eine wichtige Rolle. Die Stabilität von Chelat-Komplexen
ist oft besonders gross. Auch wichtige biologische Substanzen gehören zu
den Chelat-Komplexen: Chlorophyll, ein Magnesium-Komplex, und Häm (roter
Blutfarbstoff), ein an Eiweiss gebundener Eisen-Komplex.
H 2 C CH
H 3 C
H 3 C
N
N
CH 2
CH 2
COOH
Fe
N
N
Häm
CH 3
CH 2
CH 2
COOH
Abb. 5.11 Häm und Chlorophyll
CH—CH 2
CH 3
H 2 C CH
H 3 C
H 3 C
N
N
CH 2
CH 2
Mg
N
N
R
3+
O
COOCH3 COO—Phytyl
Chlorophyll
CH 2 CH 3
CH 3
Platin-Komplexe werden in der Medizin verwendet, u.a. in der Krebstherapie.
Ein Beispiel dafür ist das elektrisch neutrale Diammindichlorplatin(II) (Pt 2+ , 2 Cl – ,
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