5 Ionenverbindungen, Salze - hep.info
5 Ionenverbindungen, Salze - hep.info
5 Ionenverbindungen, Salze - hep.info
Sie wollen auch ein ePaper? Erhöhen Sie die Reichweite Ihrer Titel.
YUMPU macht aus Druck-PDFs automatisch weboptimierte ePaper, die Google liebt.
K A P I T E L 3 : A T O M M O D E L L E<br />
156<br />
B a s i s w i s s e n C h e m i e<br />
3.1 ρ(Mensch) = 1 g/cm 3 ; ρ = m ; V(Mensch) = m = 70 000 g · cm3 = 70 000 cm 3<br />
V<br />
1 g<br />
Volumen einer Kugel: V = 4 · π · r 3 ;<br />
3<br />
Radius einer Kugel mit einem Volumen von V = 70 000 cm 3 : r = 3 3 · V =<br />
3 3 · 7 · 104 cm 3<br />
4 · π<br />
= 25,566 cm<br />
4 · π<br />
Der Radius eines Atomkerns ist ungefähr 10 5 mal kleiner als der Atomradius.<br />
Radius einer Kugel, die aus den menschlichen Atomkernen gebildet ist:<br />
r = 25,566 cm · 10 –5 = 0,00026 cm<br />
3.2 a) Die Atom der Elemente Lithium, Natrium und Kalium besitzen je ein Elektron,<br />
das sich mit sehr wenig Energieaufwand abspalten lässt. Das darauf folgende Elektron<br />
weist eine viel höhere Ionisierungsenergie auf: Li 5,4 und 75, 6 eV; Na 5,1 und<br />
47,3 eV; K 4,3 und 31,6 eV. Dieses jeweils leicht abzuspaltende Elektron ist auf der<br />
äussersten Schale der Atome, die also alle ein Aussenelektron (Valenzelektron)<br />
besitzen. Die drei Elemente stehen deshalb in der Hauptgruppe IA.<br />
b) Die Atome der Elemente der 3. Periode besitzen alle 3 Elektronenschalen. Z.B.<br />
Mg: 2 grössere Differenzen in den IE-Werten (15,8/80,1 und 367,5/1761,8).<br />
c) Um die Elektronen eines Metallatoms abzuspalten, ist weniger Ionisierungsenergie<br />
nötig als bei den Atomen der Nichtmetalle. Nichtmetallatome ziehen ihre<br />
Elektronen stärker an als Metallatome.<br />
Atome der 3. Periode: Metalle Na (5,1 eV), Mg (7,6 eV), Al (6,0 eV); Nichtmetalle:<br />
P (10,5 eV), S(10,4 eV), Cl (13,0 eV), Ar (15,8 eV)<br />
3.3 Das Aluminium-Atom besitzt eine Schale mehr als das Bor-Atom. Damit sind die<br />
Aussenelektronen vom Al-Atom weiter vom Kern entfernt als beim B-Atom.<br />
3.4 Verlauf der IE im Bereich a): Vom 1. zum 2. abgespaltenen Elektron ist die Differenz<br />
grösser als vom 2. zum 3. Elektroen (42,2 bzw. 24,3 eV). Dies bedeutet, das das Na-<br />
Atom ein Aussenelektron auf der 3. Schale besitzt. Das 2. Elektron ist bereits auf der<br />
2. Schale.<br />
Verlauf der IE im Bereich b): Vom 9. zum 10. abgespaltenen Elektron ist eine sehr<br />
grosse Zunahme der IE auffällig. Anschliessend wird die Differenz (10. zum 11. Elektron)<br />
wieder geringer (956,8 bzw. 164,8 eV). Die beiden letzten Elektronen, die abgespalten<br />
werden können, sind sehr nahe am Kern, in der 1. Schale.<br />
3.5 Ga 3+ : 18 Aussenelektronen, 3 Elektronenschalen<br />
S 2– : 8 Aussenelektronen, 3 Elektronenschalen<br />
3.6 a) Die Ladungen der Atomrümpfe entsprechen den Hauptgruppennummern. Sie<br />
nehmen also von links nach rechts zu, von 1 bis 8.<br />
б