5 Ionenverbindungen, Salze - hep.info

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146 B a s i s w i s s e n C h e m i e 2 NH3), das toxisch auf körpereigene Zellen wirkt und damit auch das Zellwachstum eines Tumors hemmt. H 3 N NH 3 Pt Cl Cl Tabelle 5.10 Häufig vorkommende Liganden F – Fluoro- O 2– Oxo- Cl – Chloro- S 2– Thio- CN – Cyano- SCN – Thiocyanato- (Rhodano-) H2O Aqua- OH – Hydroxo- NH3 Ammin- Benennung von Komplexen Die Chemie der Metallkomplexe wurde besonders von A. Werner (1866– 1919) eingehend untersucht. Werner klärte die Struktur zahlreicher Komplexe auf und vermochte viele vorher unverständliche Eigenschaften komplexbildender Ionen zu erklären. Von ihm stammt auch der Begriff der Koordinationszahl, der zuerst nur zur Angabe der Anzahl der Liganden diente. Zur Bezeichnung von Komplexverbindungen fügt man seit Werner dem Namen des Kations den Namen des Anions an, wobei letzteres die Endung -at erhält. Zur Nennung der Bestandteile des Komplex- Ions gibt man zuerst die Zahl, dann die Art der Liganden (Tabelle 5.10) und schliesslich das Zentralteilchen selbst an. Die römischen Zahlen im Namen entsprechen der Ladung des Zentralteilchens. Beispiele: [Ag(NH3)2] + Diamminsilber-Ion [Cu(NH3)4]SO4 Tetramminkupfer(II)-sulfat Na2[Zn(OH)4] Natriumtetrahydroxozinkat K4[Fe(CN)6] Kaliumhexacyanoferrat(II) Aus historischen Gründen werden Sauerstoff-Komplexe gewöhnlich nicht als Oxo-Komplexe bezeichnet, sondern führen Trivialnamen. Dazu gehören die bereits erwähnten Komplex-Ionen von Nichtmetallen oder Komplexe mit einem Metallion als Zentralteilchen. Beispiele: MnO – 4 Permangantat-Ion Chromat-Ion Dichromat-Ion OH – Hydroxid-Ion CrO 2– 4 Cr2O 2– 7
5 I o n e n v e r b i n d u n g e n , S a l z e In manchen Fällen bilden Nichtmetallatome als Zentralteilchen in Oxo- Komplexen verschiedene Komplex-Anionen mit unterschiedlicher Koordinationszahl. Zu ihrer Unterscheidung benützt man verschiedene Endungen. Beispiele: SO 2– 4 Sulfat-Ion SO 2– 3 Sulfit-Ion NO – 3 Nitrat-Ion NO – 2 Nitrit-Ion ClO – 4 Perchlorat-Ion ClO – 3 Chlorat-Ion ClO – 2 Chlorit-Ion ClO – Hypochlorit-Ion 147
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