5 Ionenverbindungen, Salze - hep.info

Weitere Magazine

Empfehlungen

Info

Ü B U N G E N Z U M K A P I T E L 5 5.1 Die Reaktionen zwischen Metallen und Nichtmetallen verlaufen in der Regel exotherm, obwohl dabei die Metallatome aus einem Gitter gelöst und Moleküle in Atome gespalten werden müssen. Begründung? 5.2 Durch welche Experimente lässt sich zeigen, dass bei der Reaktion Metall + Nichtmetall eine Ionenverbindung entsteht? 5.3 Welche Ladungen tragen die Ionen in folgenden Verbindungen? a) AlCl3 Fe2O3 FeCl3 Cu2O CuO b) Na2O UF6 UF4 UH3 AgF c) AgF2 PtF2 PtF6 PtI4 PtO d) PtO2 AuBr3 AuCl Au2O3 Au2S 5.4 Obwohl Natrium und Cäsium in der gleichen Hauptgruppe des Periodensystems stehen, sind die Koordinationszahlen von Natriumchlorid (NaCl; KZ = 6) und Cäsiumchlorid (CsCl; KZ = 8) verschieden. Begründen Sie diesen Unterschied. 5.5 Wie lassen sich die unterschiedlichen Schmelztemperaturen der Verbindungen NaF, NaCl, NaBr und NaI erklären (Tab. 5.5)? 5.6 Weshalb nimmt die Gitterenergie in der Reihe LiF, LiCl, LiBr, LiI ab (Tab. 5.4)? 5.7 Natriumchlorid hat eine niedrigere Siedetemperatur und löst sich besser in Wasser als Magnesiumoxid. Begründung? 5.8 Vergleichen Sie die Gitterenergien der Salze MgO, CaO, SrO und BaO und begründen Sie die Unterschiede (Tab. 5.4). 5.9 Warum wird beim Lösen von wasserfreiem Calciumchlorid Wärme frei, während das Lösen von CaCl2 · 6H2O zu einer deutlichen Abkühlung führt? 5.10 Die Löslichkeit in Wasser nimmt in der Reihe CaF2–CaI2 zu. Wie lässt sich diese Erscheinung erklären? 5.11 Begründen Sie, weshalb die Ionisierungsenergie des jeweils ersten Elektrons der Atome der Hauptgruppe II A des Periodensystems von oben nach unten abnimmt (Tab. 3.1). 5.12 Warum sind Kaliumsulfat (K2SO4), Lithiumhydroxid (LiOH), Natriumchlorat (NaClO3) gut löslich, jedoch nicht verdampfbar (sie zersetzen sich beim Verdampfen)? 5.13 In der Reihe Li + , Na + , K + , Rb + und Cs + nimmt die Hydrationsenthalpie ab. Begründung? 5.14 Die Elektronenaffinität von Chlor-Atomen ist grösser als die von Iod-Atomen. Erklären Sie diese Tatsache. 5.15 Welche Elektrodenprodukte entstehen bei der Elektrolyse einer Schmelze des salzartigen Lithiumhydrids (LiH)? 5.16 Wie heissen folgende Salze: KOH, Na2SO4, CaCO3, FePO4, Ba(NO3)2? 5.17 Salze haben oft innerhalb gewisser Grenzen schwankende Zusammensetzungen. Worauf ist diese Erscheinung zurückzuführen? 148 B a s i s w i s s e n C h e m i e
L ö s u n g e n z u d e n Ü b u n g e n L ö S u n G E n z u D E n Ü B u n G E n K A p I t E L 1 – 5 149
Seite 1 und 2: 5.1 Der Energieumsatz bei der Bildu
Seite 3 und 4: 3 9 g 0 Zn 2+ 74 Cd 2+ 97 B 88 Al 1
Seite 5 und 6: Metall (Metallgitter) Metallatome (
Seite 7 und 8: 5 I o n e n v e r b i n d u n g e n
Seite 17 und 18: Ionengitter - CuCu - 5 I o n e n v
Seite 21 und 22: |O |O| S O| |O| 2- 5 I o n e n v e
Seite 23: 5 I o n e n v e r b i n d u n g e n
Seite 27 und 28: L ö s u n g e n z u d e n Ü b u n
Seite 37 und 38: H H C C H — H— O C O H— — O
Seite 39 und 40: K A P I T E L 5 : I O N E N V E r B

5 Ionenverbindungen, Salze - hep.info

Erfolgreiche ePaper selbst erstellen

Template löschen?

Als Template speichern?