5 Ionenverbindungen, Salze - hep.info

K A P I T E L 5 : I O N E N V E r B I N D U N G E N , S A L Z E
L ö s u n g e n z u d e n Ü b u n g e n
5.1 Die Gitterenergie, die bei der Reaktion Metalle + Nichtmetalle frei wird, ist grösser
als die Summe aller bei diesem Vorgang aufzuwendenden Energien.
5.2 Die Schmelze eines Salzes leitet den elektrischen Strom.
5.3 a) AlCl3: Al 3+ , Cl – ; Fe2O3: Fe 3+ , O 2– ; FeCl3: Fe 3+ , Cl – ; Cu2O: Cu + , O 2– ; CuO: Cu 2+ , O 2–
b) Na2O: Na + , O 2– ; UF6: U 6+ , F – ; UF4: U 4+ , F – ; UH3: U 3+ , H – ; AgF: Ag + , F –
c) AgF2: Ag 2+ , F – ; PtF2: Pt 2+ , F – ; PtF6: Pt 6+ , F – ; PtI4: Pt 4+ , I – ; PtO: Pt 2+ , O 2–
d) PtO2: Pt 4+ , O 2– ; AuBr3: Au 3+ , Br – ; AuCl: Au + , Cl – ; Au2O3: Au 3+ , O 2– ; Au2S: Au + , S 2–
5.4 Das Cäsium-Ion hat einen grösseren Radius als das Natrium-Ion. Damit können die
Cäsium-Ionen mehr Cl – -Ionen um sich binden.
5.5 Die Abnahme der Gitterenergie und damit der Schmelztemperatur in der genannten
Reihenfolge hängt damit zusammen, dass die Metallionen immer grösser werden.
Dies bedingt immer kleinere Anziehungskräfte zwischen den Ionen.
5.6 Da die Nichtmetallion immer grösser werden, nimmt die Gitterenergie in dieser
Reihe ab.
5.7 Im Natriumchlorid liegen einfach geladene (Na + , Cl – ), im Magnesiumoxid hingegen
doppelt geladene Ionen vor (Mg 2+ , O 2– ). Damit sind die anziehenden Kräfte (Gitterenergie)
im MgO grösser und folglich ist die Siedetemperatur höher. Wegen der
höheren Gitterenergie löst sich Magnesiumoxid schlechter in Wasser als das Natriumchlorid.
5.8 Abnahme der Gitterenergie, weil die Metallionen immer grösser werden. Dadurch
nehmen die anziehenden Kräfte zwischen den Ionen ab.
5.9 Calciumchlorid mit Kristallwasser enthält schon hydratisierte Ionen. Beim Auflösen
des Salzes wird folglich keine Hydrationsenthalpie mehr frei.
5.10 Durch die Zunahme des Radius der Nichtmetallionen wird die Gitterenergie immer
kleiner. Damit ist beim Lösevorgang weniger Energieaufwand nötig.
5.11 Die Atomradien der Metalle Be, Mg, Ca, Sr und Ba werden in dieser Reihenfolge
grösser. Somit ist das Valenzelektron immer weiter vom Kern entfernt (immer
schwächer gebunden).
5.12 Die Atome in den mehratomigen Ionen (Komplex-Ionen; SO 2–
4 , OH – und ClO – 3 )
sind durch Atombindungen miteinander verknüpft, die bei erhöhten Temperaturen
gespalten werden.
5.13 Die Grösse der Ionen nimmt zu und damit die Anziehungskraft auf die Wasserdipole
ab.
5.14 Die Chlor-Atome sind kleiner als die Iod-Atome. Somit ist die Anziehungskraft der
Chlor-Atome auf Elektronen grösser.
5.15 Anode (positiv): 2 H – ➝ H2 + 2 e –
Kathode (negativ): 2 Li + + 2 e – ➝ 2 Li
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