Merkstoff Chemie

7Analyse und Synthese – Oxidation, Reduktion und RedoxreaktionReduktion (Elektronenaufnahme)Cl + 1 e - Cl -OxidationReduktion OxidationOxidation (Elektronenabgabe) CO 2 +2 Mg2 MgO+CNa Na + + 1e -ReduktionRedoxDurch Elektronenaufnahme wirdChlor zum negativ geladenenChlorid-Ion reduziert.Durch Elektronenabgabe wirdNatrium zum positiv geladenenNatrium-Ion oxidiert.Beispiel für eine Redox-Reaktion:Kohlenstoffdioxid wird zu Kohlenstoffreduziert.Magnesium wird zu Magnesiumoxidoxidiert.So entsteht das Kunstwort Redox.• Analyse ist die Bestimmung der Bestandteile eines Stoffs.Beispiel: Durch die Analyse des Wassers mithilfe des elektrischen Stroms (= Elektrolyse)erfährt man, dass Wasser aus den Elementen Wasserstoff und Sauerstoff besteht.• Synthese ist der Aufbau einer chemischen Verbindung.Beispiel: Bei der Fotosynthese werden mithilfe von Lichtenergie organische Stoffeerzeugt.• Oxidation Vereinfachte Definition: Oxidation ist eine chemische Reaktion, bei der sich einElement mit Sauerstoff verbindet. Dabei entsteht ein Oxid.Beispiele für Oxide: Kohlenstoffdioxid (CO 2 ), Eisenoxid (Fe 2 O 3 ), Magnesiumoxid(MgO), Wasser (H 2 O) Verallgemeinerte Definition: Bei Oxidationen werden Elektronen aus Atomhüllenabgegeben.• Reduktion Vereinfachte Definition: Reduktion ist eine chemische Reaktion, bei der einerVerbindung Sauerstoff entzogen wird. Verallgemeinerte Definition: Bei Reduktionen werden Elektronen in Atomhüllenaufgenommen.• Redoxreaktion: Reduktion und Oxidation ist aneinander gekoppelt.