2. Chemische Bindungen - bhbrand.de

2. Chemische Bindungen —————————————————————— 2.2Die Elemente sind bestrebt, durch chemische Reaktionen die Elektronenanordnung des imPeriodensystem der Elemente (PSE) vorab stehende Edelgases oder des nachfolgenden zu erreichen.Die IonenbindungDie Reaktion von Metallen mit NichtmetallenReagieren Metalle mit Nichtmetallen, so tritt eine Elektronenübertragungein. Die Metallatome geben ihre Außenelektronenab und werden zu positiven Ionen, während dieNichtmetallatome Elektronen aufnehmen, zu negativenIonen werden und ihre äußerste Elektronenschale zur E-delgaskonfiguration ergänzen.Beispiel: 2 Na + Cl 2 → 2 Na+ + 2 Cl -Aufgrund der Anziehung zwischen den unterschiedlichgeladenen Ionen entsteht eine Ionenbindung. Durch Reaktionvon Metallen und Nichtmetallen bilden sich im allgemeinenSalze. Salze sind Ionenverbindungen; im festen Zustand bilden die Ionen ein Ionengitter.Energetische BetrachtungenDie Ursache des stark exothermen Verlaufs der Reaktion zwischen Metallen und Nichtmetallen ist die bei derBildung des Ionengitters aus den freien Ionen freiwerdende Gitterenergie.W s = SublimationsenergieW B = BindungsenergieW I = IonisierungsenergieW EA = ElektronenaffinitätW G = GitterenergieDie Formeln von IonenverbindungenDie Ladung der beiden entgegengesetzt geladenenIonenarten (Ladungszahl) bestimmt dieVerhältnisformel einer Verbindung. Für die SubstanzMagnesiumoxid ergibt sich eine Verhältnisformelvon Mg 1 O 1 = MgO und für MagnesiumchloridMg 1 Cl 2 = MgCl 2Die ElektronenpaarbindungFlüchtige StoffeDie kleinsten Teilchen flüchtiger Verbindungensind Moleküle. Diese bilden im festen Zustandein Molekülgitter. Die Anziehungskräfte zwischenden Molekülen sind relativ schwach; siewachsen mit zunehmender Molekülgröße undMoleküloberfläche.Bildung von Ionen durchElektronenübergang