SurTec Technischer Brief Korrosionsarten und deren Beeinflussung
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1.3. Chemische Gr<strong>und</strong>lagen der Korrosion<br />
Die Korrosion ist eine Redox-Reaktion. Das bedeutet, dass die Reaktion (1) aus<br />
zwei Teilreaktionen besteht: der Oxidation (2) <strong>und</strong> der Reduktion (3). Dabei wird das<br />
Metall (Me) oxidiert (es gibt Elektronen ab) <strong>und</strong> das Wirkmedium (X) reduziert<br />
(es nimmt Elektronen auf).<br />
(1) Me + X MeX<br />
(2) Me Me 2+ + 2 e -<br />
(3) X + 2 e - X 2-<br />
Gr<strong>und</strong>sätzlich unterscheidet man zwei Arten von Korrosion:<br />
Chemische <strong>und</strong> elektrochemische Korrosion<br />
Chemische Korrosion<br />
Die chemische Korrosion ist die direkte Reaktion eines Metalls mit Gasen (z. B.<br />
Sauerstoff), Schmelzen oder organischen Lösungsmitteln. Dabei laufen die<br />
Oxidation <strong>und</strong> die Reduktion an der gleichen Stelle ab. Die Geschwindigkeit der<br />
Korrosion ist abhängig von der Konzentration des angreifenden Stoffes, der<br />
Metalloberfläche <strong>und</strong> der Beschaffenheit der Reaktionsprodukte. Dabei sind<br />
folgende Varianten möglich:<br />
� flüchtige Substanzen (z. B. Molybdän(VI)-oxid)<br />
� hygroskopische (wasseranziehende) Salze (z. B. Magnesiumchlorid), die<br />
dann zur elektrochemischen Korrosion überleiten<br />
� poröse Schichten (z. B. Verz<strong>und</strong>erung von Metallen), die die Korrosion<br />
nicht behindern<br />
� dichte, festhaftende Schichten („Anlaufen“); hierbei wird die Korrosion<br />
durch die Diffusion durch die Schicht bestimmt<br />
Eine bedeutende Rolle spielen während der Produktion nur Hochtemperatur-<br />
prozesse, also die Bildung von Anlauffarben oder die Verz<strong>und</strong>erung bei Wärme-<br />
behandlung oder Schweißen. Sie wirken sich in der Regel nicht störend aus, da sie<br />
durch nachfolgende Prozesse (z. B. Beizen) wieder entfernt werden. Verhindert<br />
werden können sie nur durch Arbeiten unter Schutzgas.<br />
Elektrochemische Korrosion<br />
Bei der elektrochemischen Korrosion laufen die Anoden- <strong>und</strong> die Kathoden-<br />
reaktionen in der Regel an verschiedenen Orten ab. Voraussetzung hierfür ist, dass<br />
die beiden Reaktionsorte in Kontakt mit einem Elektrolyten, meist wässrigen<br />
Lösungen, stehen <strong>und</strong> leitend miteinander verb<strong>und</strong>en sind. Außerdem muss<br />
zwischen den beiden Reaktionsorten ein Potentialunterschied vorhanden sein. Die<br />
Höhe des Potentialunterschiedes hängt u. a. ab von dem Metall bzw. Gas (Lage in<br />
der elektrochemischen Spannungsreihe), der Konzentration der zugehörigen Ionen<br />
<strong>Technischer</strong> <strong>Brief</strong> 12 a – <strong>Korrosionsarten</strong> <strong>und</strong> <strong>deren</strong> <strong>Beeinflussung</strong> Seite 5 von 12<br />
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