Das Thema „LUFT“ im Chemieunterricht - ChidS

4. Der molekulare Stickstoff – „Verdorbene“ Luft
Will man nun eine π–Bindung darstellen, werden die beiden Atomorbitale, z.B. in
weiß und schwarz, in y-Richtung oder in grün und rot in z-Richtung ausgerichtet.
Abb. 18 (1) und (2): Büroklammermodell zweier py- bzw. zweier pz-Orbitale des Distickstoffs
Hier kann eine doppelte Überlappung stattfinden: es können rot-rot und grün-grün
miteinander verbunden werden. Die antibindenden Orbitale ergeben sich jeweils aus
der umgekehrten Kombination.
Abb. 19 (1) und (2): Büroklammermodell der πy-Bindung und πz-Bindung im Distickstoff
Da die Schüler anhand dieses Modells die Ausbildung der Molekülorbitale selbst
hergeleitet haben, ist es für sie einfacher, dies zu verstehen und zu behalten.
Daraus kann ein einfacheres Molekülorbitalmodell als in Abb. 9 erstellt werden, in
dem nur die p-Orbitale miteinander kombiniert werden, damit die Dreifachbindung
erkennbar wird.
__σx *
__ __ πy * , πz *
__ __ __ __ __ __
2 px,y,z __ σx b 2 px,y,z
Atomorbitale __ __ πy b , πz b Atomorbitale
N N
Molekülorbital N2
Abb. 20: Vereinfachtes Molekülorbitalmodell des N2 zur Demonstration der Dreifachbindung
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