Das Thema „LUFT“ im Chemieunterricht - ChidS
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7. <strong>Das</strong> Kohlenstoffdioxid<br />
Führt man den Versuch erneut z.B. in der Jahrgangsstufe 10 zum <strong>Thema</strong> „Lewis-<br />
formeln“ durch, kann man den Schülern anhand eines anschaulichen Modells 3 für das<br />
CO2 – Molekül zeigen, dass Kohlenstoffdioxid IR-aktiv [62] ist, also durch Anregung<br />
mit IR-Strahlung zum Schwingen angeregt wird. Dies verursacht dann die Erhöhung<br />
der Temperatur, da die Gasteilchen z.B. häufiger aneinander stoßen. Zur Anfertigung<br />
des Modells werden drei Holzkugeln, zwei blaue außen, die die Sauerstoffatome<br />
darstellen sollen, und eine schwarze, die für das Kohlenstoffatom steht, in der Mitte,<br />
über zwei Gummibändern miteinander verbunden.<br />
Abb. 53: Holzperlenmodell eines Kohlenstoffdioxidmoleküls<br />
Geht man mit den Schülern oder in Form einer Gruppenarbeit alle Möglichkeiten, die<br />
das Molekül besitzt, sich zu bewegen, durch, erhält man die drei bekannten<br />
Schwingungstypen: symmetrische Valenzschwingung (Modell 1), asymmetrische<br />
Valenzschwingung (Modell 2) und Deformationsschwingung (Modell 3) [62].<br />
Folgende Möglichkeiten sind gegeben:<br />
I) Festhalten der mittleren Kugel:<br />
a) beide äußeren Kugeln von der Mitte weg ziehen<br />
(1)<br />
⇒ Modell 1<br />
b) α) eine äußere Kugel nach oben bzw. unten und umgekehrt bewegen<br />
(2) (3)<br />
β) beide äußeren Kugeln nach oben bzw. unten bewegen<br />
(4) (5)<br />
⇒ Ur-Zustand<br />
⇒ Modell 2<br />
3<br />
Hier wurden aus einfachen, alltäglichen Materialien bekannte Schwingungsmodelle, z.B. aus einem<br />
Modellbaukasten, nachgebaut.<br />
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