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Das Thema „LUFT“ im Chemieunterricht - ChidS

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4. Der molekulare Stickstoff – „Verdorbene“ Luft<br />

Die bekanntesten distickstofffixierenden Bakterien sind<br />

die Knöllchenbakterien (Gruppe Bakterium radicicola),<br />

die ihre Stickstoffbindung nur in Verbindung mit höheren<br />

Pflanzen durchführen. Sie sind am aktivsten in Verbindung<br />

mit Leguminosen (Schmetterlingsblütler/Hülsenfrüchte),<br />

also z.B. Erbsen. Es ist eine Symbiose, da die höheren<br />

Pflanzen Kohlenhydrate bereitstellen und das Bakterium Abb. 22: Knöllchenbakterien<br />

<strong>im</strong> Gegenzug nahezu den gesamten Bedarf der Pflanze<br />

an reduziertem Stickstoff deckt.<br />

Da Pflanzen zwar Ammoniumionen aufnehmen können, aber Nitrate bevorzugen,<br />

werden die Ammoniumionen von den Bakterien in Nitrate umgewandelt.<br />

Diese Nitrifikation, eine oxidative Veratmung mit Sauerstoff, also aerob, verläuft<br />

über zwei Stufen.<br />

Zunächst wandeln Nitritbakterien wie z.B.<br />

Nitrosomonas die Ammoniumionen in Nitrit um.<br />

4 aq<br />

0<br />

H 2<br />

+ 3 −2<br />

2 NH ( ) + 3 + 2 2 N O + 4<br />

+<br />

−<br />

O 2(<br />

g ) O<br />

2 ( aq)<br />

H O<br />

+<br />

<strong>Das</strong> entstandene Nitrit wird von Nitratbakterien,<br />

z.B. Nitrobacter, aerob zu Nitrat oxidiert.<br />

+ 3 −2<br />

−<br />

0<br />

+ 5 −2<br />

−<br />

O 3 (aq)<br />

2 N O 2 ( aq)<br />

+ 2(<br />

aq)<br />

2 N O<br />

3<br />

Abb. 23: Nitrosomonas<br />

( aq)<br />

Abb. 24: Nitrobacter<br />

Die biologische Fixierung kann z.B. fächerübergreifend zusammen mit einem<br />

Biologie Leistungskurs behandelt werden. Hier könnten Versuche zum <strong>Thema</strong> Boden<br />

und Bakterien durchgeführt werden.<br />

c) Technische Fixierung<br />

Industriell wird Distickstoff mit Hilfe<br />

des Haber-Bosch Verfahrens in Form<br />

von Ammoniak fixiert. Abb. 25: Fritz Haber Abb. 26: Carl Bosch<br />

0<br />

2(<br />

g )<br />

0<br />

−3<br />

+ 1<br />

N + 3 H 2(<br />

g )<br />

2 N H 3(<br />

g ) + 92,28 kJ<br />

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