Tärkeät käsitteet ja asiat Kirjan luku 2 - Koppa
Tärkeät käsitteet ja asiat Kirjan luku 2 - Koppa
Tärkeät käsitteet ja asiat Kirjan luku 2 - Koppa
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
KEMP101 syksy 2010<br />
Tiina Kiviniemi<br />
Kemian perusteet 1 –Yleinen kemia<br />
Tärkeät käsitteet <strong>ja</strong> <strong>asiat</strong><br />
Kir<strong>ja</strong>n <strong>luku</strong> 2<br />
Käsitteitä (”tiedäthän mitä tarkoittaa”):<br />
• Lämpökemia<br />
• Reaktioentalpian muutos<br />
• Standardinen entalpian muutos<br />
• Aineen standarditila<br />
• Eksoterminen<br />
• Endoterminen<br />
• Kalorimetria, kalorimetri<br />
• Lämpökapasiteetti<br />
• Standardinen<br />
muodostumisentalpia<br />
• Palaminen, palamisentalpia<br />
• Hessin laki<br />
• Termokemiallinen sykli<br />
• Termodynaaminen <strong>ja</strong> kineettinen<br />
stabiilisuus<br />
• Moolinen sulamisentalpia<br />
• Moolinen höyrystymisentalpia<br />
• Molekyylien väliset<br />
vuorovaikutukset<br />
• Thermochemistry<br />
• Enthalpy change for a reaction<br />
• Standard enthalpy change<br />
• Standard state of a substance<br />
• Exothermic<br />
• Endothermic<br />
• Calorimetry, calorimeter<br />
• Specific heat capacity<br />
• Standard enthalpy of formation<br />
• Combustion, enthalpy of<br />
combustion<br />
• Hess’s Law<br />
• Thermochemical cycle<br />
• Thermodynamic and kinetic<br />
stability<br />
• Molar enthalpy of fusion<br />
• Molar enthalpy of vaporization<br />
• Intermolecular interactions<br />
Symbole<strong>ja</strong> (“tunnistathan mitä merkintä tarkoittaa”):<br />
∆ r H°(298 K) ∆ f H°(298 K) ∆ c H°(298 K)<br />
∆ fus H(mp)<br />
∆ vap H(bp)
Tavoitteita (“osaathan”):<br />
• Määritellä <strong>ja</strong> määrittää<br />
alkuaineen tai yhdisteen<br />
standarditilan<br />
• Selittää endotermisen <strong>ja</strong><br />
eksotermisen reaktion eron <strong>ja</strong><br />
antaa niistä esimerkkejä<br />
• Selittää yksinkertaisen<br />
vakiopaineessa toimivan<br />
kalorimetrin toimintaperiaatteen<br />
• Laskea reaktion reaktioentalpian<br />
kalorimetrissä tapahtuvan<br />
lämpötilanmuutoksen perusteella<br />
• Laskea reaktioiden standardisia<br />
entalpianmuutoksia käyttäen<br />
hyväksi aineiden standardisia<br />
muodostumisentalpioita<br />
• Käyttää Hessin lakia<br />
reaktioentalpian määrittämiseen<br />
• Muodostaa termokemiallisen<br />
syklin <strong>ja</strong> käyttää sitä hyväksi<br />
laskuissa<br />
• Piirtää <strong>ja</strong> tulkita aineen<br />
lämmityskäyrää <strong>ja</strong> tunnistaa siitä<br />
faasimuutosten kohdat<br />
• Laskea faasimuutosten<br />
entalpianmuutoksia<br />
• Define and determine the<br />
standard state of an element or a<br />
compound<br />
• Explain the difference of endoand<br />
exothermic reactions and<br />
give examples<br />
• Explain the operating principles<br />
of a simple, constant-pressure<br />
calorimeter<br />
• Calculate the enthalpy change of<br />
a reaction based on the<br />
temperature change in a<br />
calorimeter<br />
• Calculate standard enthalpy<br />
changes for reactions using the<br />
values of standard enthalpies of<br />
formation of substances<br />
• Use Hess’s Law to determine a<br />
reaction enthalpy<br />
• Construct a thermochemical<br />
cycle and use it as a help in<br />
calculations<br />
• Sketch and interpret a heating<br />
curve for a substance and<br />
recognize the location of phase<br />
changes in it<br />
• Calculate enthalpy changes for<br />
phase changes
Change language