II. SISTEMAS DISPERSOS
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solución.<br />
Antes de sustituir en la fórmula calculamos la masa de la<br />
Primero convertimos los litros a mililitros<br />
Consideramos la densidad de la solución igual a 1.00 g/m , por<br />
lo tanto 9800 m =9800 g.<br />
Es conveniente convertir la masa de solución a miligramos para<br />
que la respuesta sea en esas unidades.<br />
EJERCICIO 2.3<br />
masa de soluto =<br />
(65<br />
ppm) (9.80 x 10<br />
637 mg de Sr 2+<br />
1 x 10<br />
6<br />
6<br />
mg)<br />
Resuelva los siguientes ejercicios en su cuaderno, detallando claramente sus<br />
procedimientos. Reporte sus resultados redondeando con dos decimales. Utilice<br />
las masas atómicas redondeadas con dos decimales.<br />
1.- Calcule la molaridad de 870 ml de una solución que contiene disueltos 123 g<br />
de CaSO4 (sulfato de calco)?<br />
2.- ¿Cuántos gramos de KOH (hidróxido de potasio) se requieren parar preparar<br />
560 ml de una solución 0.77 molar?<br />
3.- ¿Cuántos mililitros de solución0.50 M pueden prepararse a partir de 79.0 g de<br />
H2CO3 (ácido carbónico)?<br />
4.- Una solución se preparó disolviendo 120 g de HCl (ácido clorhídrico) en 1500<br />
ml de solución. ¿Cuál es la concentración molar del ácido?<br />
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