Química - Dirección General de Cultura y Educación

UNIDAD 1 | Química: un delicado equilibrio entre riesgos y beneficios | 39
:| Si un recipiente contiene 300 g de solución de sal en agua con una concentración
del 20% en masa, ¿qué cantidad de sal está disuelta en ese recipiente?
También puede expresarse la concentración de una solución, indicando la masa
de soluto presente en determinado volumen de solución, generalmente 100 mL o
cm3 (recuerde que 1 mL = 1 cm3 ). Por ejemplo si tenemos disueltos 15 g de soluto
en 150 mL de solución, diremos que la concentración de esta solución es 10%
m/V. El cálculo correspondiente es:
150 mL de solución 15 g de soluto
100 mL de solución x = 15 g x 100 mL/150 mL
= 10 g de soluto en 100 mL de solución, o 10 % m/V
Tenga en cuenta que al dar la concentración de una solución, estamos indicando
la proporción de soluto a solvente o de soluto a solución, o sea
que estamos caracterizando a esa solución independientemente de la
cantidad de la misma que en un momento dado usemos.
Veamos una aplicación de lo que estamos estudiando.
Para preparar aceitunas para su consumo, hay que quitarles el sabor amargo,
lo que se puede hacer añadiendo sosa en polvo (hidróxido de sodio, NaOH) al
agua en la que se encuentran las aceitunas. Normalmente se añade 1 kilogramo
de sosa por cada 3 litros de agua (que pesan 3 kg, recuerde que la densidad
del agua es 1 g/mL). Se obtienen así 4 kg de solución, y se determina experimentalmente
que la densidad de esta solución es 1,25 g/mL.
a :| Calcule qué volumen de solución se obtiene. (Recuerde que d = m/V).
b :| ¿Cuál será la concentración de esa solución expresada en gramos de
soluto disueltos en cada litro de disolución?
c :| ¿Cuál será la concentración expresada en % en peso?
d :| Si separamos un cucharón (100 mL) de esa disolución. ¿Cuál será la
concentración de la sosa en el líquido del cucharón?
e :| ¿Cuántos gramos de sosa habrá en el líquido de ese cucharón?
Consulte sus respuestas con el profesor tutor.
ACTIVIDAD28
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ACTIVIDAD29
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