Laminas de Emulsiones 2010RG.pdf - Saber UCV - Universidad ...
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<strong>Universidad</strong> Central <strong>de</strong> Venezuela<br />
Facultad <strong>de</strong> Farmacia<br />
Cátedra <strong>de</strong> Tecnología Farmacéutica II
ENSAYOS DE<br />
ESTABILIDAD<br />
PROCESO DE<br />
MANUFACTURA<br />
ESTABILIDAD<br />
FÍSICA<br />
ENVASADO Y<br />
ALMACENAMIENTO<br />
CONCEPTO,<br />
JUSTIFICACIÓN,<br />
VENTAJAS,<br />
DESVENTAJAS,<br />
CLASIFICACIÓN<br />
AGENTES<br />
EMULSIFICANTES<br />
<strong>Emulsiones</strong><br />
APLICACIONES<br />
CONTROLES<br />
DE CALIDAD<br />
CONSIDERACIONES<br />
FISICOQUÍMICAS<br />
TEORÍAS DE LA<br />
EMULSIFICACIÓN<br />
DISPENSACIÓN<br />
PROBLEMAS<br />
INGREDIENTES<br />
TIPO DE EMULSIÓN<br />
Y MÉTODOS DE<br />
DETERMINACIÓN<br />
SISTEMA HLB<br />
VENTAJAS Y<br />
DESVENTAJAS<br />
Prof. Robert García 2
Aplicar los conocimientos adquiridos, para la<br />
formulación formulaci n <strong>de</strong> formas farmacéuticas farmac uticas emulsiones.<br />
Prof. Robert García 3
Definir y justificar las emulsiones como forma farmacéutica.<br />
farmac utica.<br />
Clasificar las emulsiones según seg n diferentes criterios.<br />
<br />
Explicar los aspectos fisicoquímicos fisicoqu micos involucrados en la estabilidad física f sica<br />
<strong>de</strong> las emulsiones.<br />
Explicar los métodos m todos utilizados para <strong>de</strong>terminar el tipo <strong>de</strong> emulsión. emulsi n.<br />
Explicar las teorías teor as <strong>de</strong> emulsificación.<br />
emulsificaci<br />
<br />
Establecer diferencias entre los mecanismos <strong>de</strong> acción acci n <strong>de</strong> los agentes<br />
emulsificantes.<br />
emulsificantes<br />
Establecer criterios para formular emulsiones.<br />
<br />
Establecer diferencias entre las técnicas t cnicas <strong>de</strong> manufactura aplicadas para<br />
la elaboración elaboraci n <strong>de</strong> emulsiones.<br />
Prof. Robert García 4
Justificar Justificar los ingredientes que <strong>de</strong>be llevar una emulsión. emulsi n.<br />
Seleccionar el agente emulsificante<br />
a<strong>de</strong>cuado para cada formulación.<br />
formulaci n.<br />
Aplicar el sistema HLB para seleccionar el agente emulsificante.<br />
emulsificante<br />
<br />
Establecer diferencias entre los problemas <strong>de</strong> estabilidad física f sica que se<br />
presentan en las emulsiones y cómo c mo corregirlos.<br />
Argumentar Argumentar diferencias en cuanto a la biodisponibilidad entre las las<br />
emulsiones y otras formas farmacéuticas, farmac uticas, estableciendo ventajas y<br />
<strong>de</strong>sventajas que presentan cada una <strong>de</strong> ellas.<br />
I<strong>de</strong>ntificar I<strong>de</strong>ntificar los controles <strong>de</strong> calidad aplicados durante el proceso proceso<br />
y al<br />
producto terminado <strong>de</strong> una emulsión. emulsi n.<br />
Establecer Establecer las indicaciones que <strong>de</strong>ben dársele d rsele al paciente en el momento<br />
<strong>de</strong> dispensar una emulsión. emulsi n.<br />
Prof. Robert García 5
La USP <strong>de</strong>fine las emulsiones <strong>de</strong> la siguiente manera:<br />
Fase interna (dispersa)<br />
“Las Las emulsiones son sistemas bifásicos bif sicos<br />
en los que un líquido l quido está est disperso en otro<br />
líquido quido en forma <strong>de</strong> pequeñas peque as gotas”. gotas .<br />
Fase externa (continua)<br />
Si la fase dispersa es el aceite y la fase continua es una solución soluc n acuosa, el sistema<br />
re<strong>de</strong>signa con el nombre <strong>de</strong> emulsión emulsi n <strong>de</strong> aceite en agua (oil/water (oil/ water, , O/W).<br />
Si la fase dispersa es agua y la fase continua es aceite o una sustancia sustancia<br />
<strong>de</strong> naturaleza<br />
similar, el sistema se <strong>de</strong>signaron el nombre <strong>de</strong> agua en aceite (water ( water/oil, /oil, W/O).<br />
Prof. Robert García 6
Seg Según n la distribución distribuci n <strong>de</strong> las fases:<br />
pue<strong>de</strong>n ser aceite en agua o<br />
agua en aceite, <strong>de</strong>pendiendo <strong>de</strong> quien es la fase interna y la fase fase<br />
externa.<br />
<br />
Según Seg n la vía v a <strong>de</strong> administración:<br />
administraci n:<br />
vía a oral (aceite en agua) o vía v a<br />
tópica pica (aceite en agua o agua en aceite), según seg n el tipo <strong>de</strong> lesión lesi n que<br />
exista sobre la piel.<br />
O/W W/O<br />
Prof. Robert García 7
Seg Según n el tamaño tama o <strong>de</strong> las gotas<br />
Diámetro promedio Nombre Aspecto<br />
Menor 100 Å<br />
(< 0.1ηm). 0.1 m).<br />
100 Å<br />
a 2000 Å<br />
(0.1–1ηm) (0.1 m)<br />
(5 –<br />
Micelares Ligeramente traslúcidas<br />
trasl cidas<br />
Microemulsiones Finas con reflejos azulados<br />
1 ηm) Medias Blancas <strong>de</strong> aspecto lechoso<br />
mayor a 2000 Å<br />
(> 5ηm) 5 m)<br />
Macroemulsiones Blanco<br />
Prof. Robert García 8
Pue<strong>de</strong>n ser administradas a los pacientes por vía v a oral (o/w) y por vía v a<br />
tópica pica (o/w y w/o).<br />
<br />
La biodisponibilidad <strong>de</strong> los aceites pue<strong>de</strong> aumentarse cuando el<br />
aceite se encuentra formando parte <strong>de</strong> un sistema emulsificado<br />
(la<br />
griseofulvina, la sulfonamida, el aceite <strong>de</strong> hígado h gado <strong>de</strong> bacalao y la<br />
vitamina A1).<br />
<br />
Por su constitución, constituci n, constituyen la forma farmacéutica farmac utica <strong>de</strong> elección elecci n<br />
para administrar principios activos sujetos a oxidación oxidaci n e hidrólisis. hidr lisis.<br />
<br />
Podrían Podr an consi<strong>de</strong>rarse como potenciales sistemas <strong>de</strong> liberación liberaci n <strong>de</strong><br />
drogas, (emulsiones múltiples). m ltiples).<br />
<br />
Presentan ventajas cuando se requiere la administración, administraci n, en una<br />
misma formulación, formulaci n, <strong>de</strong> principios activos liposolubles e hidrosolubles.<br />
Prof. Robert García 9
El sabor y el olor <strong>de</strong>sagradable <strong>de</strong> un aceite pue<strong>de</strong>n enmascararse<br />
enmascararse<br />
en forma parcial o totalmente con la utilización utilizaci n <strong>de</strong> un sistema<br />
emulsificado, emulsificado,<br />
(agentes saborizantes y edulcorantes)<br />
<br />
En una emulsión emulsi n se aumenta las propieda<strong>de</strong>s terapéuticas terap uticas y la<br />
capacidad <strong>de</strong> dispersión dispersi n <strong>de</strong> los componentes.<br />
<br />
La absorción absorci n y la penetración penetraci n <strong>de</strong> medicamentos se controlan más m s<br />
fácilmente cilmente si se incorporan en una emulsión. emulsi n.<br />
<br />
La acción acci n <strong>de</strong> la emulsión emulsi n es prolongada y el efecto emoliente es<br />
mayor que el observado con preparaciones comparables.<br />
Permite la incorporación incorporaci n <strong>de</strong> principios activos inmiscibles entre sí. s<br />
Prof. Robert García 10
La biodisponibilidad <strong>de</strong>l principio activo, para sistemas<br />
emulsificados<br />
administrados por vía v a oral pue<strong>de</strong> ser errática, err tica,<br />
pues el principio activo está est sujeto a superar dos barreras: la<br />
difusión difusi n a través trav s <strong>de</strong>l glóbulo gl bulo <strong>de</strong> aceite y el paso a través trav s <strong>de</strong> la<br />
interfase aceite/agua, hasta llegar al líquido l quido estomacal <strong>de</strong> don<strong>de</strong><br />
será ser absorbido.<br />
Prof. Robert García 11
FASE ACUOSA FASE OLEOSA<br />
P.A. P.A.<br />
soluble en agua P.A. P.A.<br />
soluble en aceite<br />
Polioles Aceites (Mineral, vegetales)<br />
Emulsificante<br />
Saborizantes<br />
hidrofílico hidrof lico Emulsificante<br />
Polímeros Pol meros acuosolubles Esteres<br />
Extractos <strong>de</strong> plantas, hidrolizados<br />
<strong>de</strong> proteínas prote nas<br />
lipofílico lipof lico<br />
Agentes <strong>de</strong> cuerpo (Ceras,<br />
alcoholes grasos, ácidos cidos grasos)<br />
Glicéridos Glic ridos<br />
Edulcorantes Siliconas<br />
Aromatizantes Antioxidantes<br />
Preservativos Preservativos
D: 3 cms<br />
A: . R 2<br />
A: 3,14 . D 2 /4<br />
A: 28,26 cm 2<br />
100 Gotículas<br />
D: 0,67 cms<br />
A: 142 cm 2<br />
Incremento <strong>de</strong> área (5 veces).<br />
Incremento <strong>de</strong> energía superficial.<br />
Glóbulos con altas fuerzas cohesivas.<br />
Alta Tensión Interfacial.<br />
Gotículas<br />
acercándose<br />
Gota inicial<br />
Prof. Robert García 13
D: 3 cms<br />
A: . R 2<br />
A: 3,14 . D 2 /4<br />
A: 28,26 cm 2<br />
ΔG G = ΔA A * <br />
ΔG: Cambio <strong>de</strong> energía libre <strong>de</strong>l sistema (dinas*cm<br />
ΔA: A: Cambio <strong>de</strong> área rea interfacial (cm o m)<br />
o newton*m)<br />
: : Tensión Tensi n interfacial a temperatura y presión presi n constantes (ergios/cm (<br />
2<br />
(dinas/cm) o en joule/m2 (newton/m)).<br />
14
Prof. Robert García 15
(A) (B) (C)<br />
Interacción Interacci n <strong>de</strong> las<br />
moléculas mol culas en la<br />
fase acuosa<br />
Interacción Interacci n <strong>de</strong> las<br />
moléculas mol culas en la<br />
interfase líquido l quido -<br />
líquido quido<br />
Interacción Interacci n <strong>de</strong><br />
las moléculas mol culas en<br />
una emulsión emulsi n<br />
estable<br />
Prof. Robert García 16
Mientras menor sea el tamaño tama o <strong>de</strong> la gotícula got cula, , mayor es el área rea<br />
superficial y por en<strong>de</strong> mayor el trabajo que hay que aplicar para<br />
mantenerlas dispersas<br />
Prof. Robert García 17
Estructura polar<br />
<strong>de</strong> la molécula mol cula<br />
Estructura apolar<br />
<strong>de</strong> la molécula mol cula<br />
Prof. Robert García 18
Interacciones entre las moléculas mol culas <strong>de</strong><br />
un líquido l quido son responsables <strong>de</strong> su<br />
comportamiento.<br />
El añadido a adido <strong>de</strong> un agente tensoactivo<br />
modifica las interacciones entre las<br />
moléculas mol culas <strong>de</strong>l líquido. l quido.
Los agentes emulsificantes<br />
son sustancias a que se aña<strong>de</strong>n a a<strong>de</strong>n en<br />
una emulsión emulsi n para prevenir la coalescencia <strong>de</strong> los glóbulos gl bulos <strong>de</strong><br />
la fase dispersa.<br />
Actúan Act an reduciendo la tensión tensi n<br />
interfacial entre las dos fases y<br />
formando una película pel cula interfacial<br />
estable.<br />
Prof. Robert García 20
La elección elecci n <strong>de</strong>l agente emulsificante<br />
juega un rol muy importante<br />
en la formulación formulaci n <strong>de</strong> una emulsión emulsi n estable.<br />
Agua<br />
Aceite<br />
Partícula Sólida<br />
Dependiendo <strong>de</strong> las características caracter sticas y componentes <strong>de</strong> la<br />
emulsión, emulsi n, es posible, que se requiera utilizar mezcla <strong>de</strong><br />
agentes emulsificantes<br />
para obtener mejores resultados en la<br />
elaboración.<br />
elaboraci n.<br />
Prof. Robert García 21
Un agente emulsificante<br />
Ser tensoactivos para reducir la tensión tensi n superficial (menor 10 dinas/cm).<br />
<br />
Debe ser física f sica y químicamente qu micamente estable, inerte y compatible con otros<br />
componentes <strong>de</strong> la formulación.<br />
formulaci n.<br />
<br />
Ser absorbidos rápidamente, r pidamente, alre<strong>de</strong>dor <strong>de</strong> las gotas dispersas, como<br />
una película pel cula coherente y con<strong>de</strong>nsada, no adherente que evite la<br />
coalescencia <strong>de</strong> los glóbulos gl bulos <strong>de</strong> la fase dispersa.<br />
<br />
i<strong>de</strong>al posee las siguientes características:<br />
caracter sticas:<br />
Impartir a las gotitas un potencial eléctrico el ctrico a<strong>de</strong>cuado para asegurar la<br />
repulsión repulsi n mutua para evitar la coalescencia <strong>de</strong> los glóbulos. gl bulos.<br />
Prof. Robert García 22
Un agente emulsificante<br />
Ser efectivos en una concentración concentraci n razonablemente baja.<br />
<br />
Aumentar o mantener la viscosidad <strong>de</strong> la emulsión emulsi n proporcionando<br />
propieda<strong>de</strong>s reológicas reol gicas<br />
<strong>de</strong>seables.<br />
Debe ser no toxico, ni irritante, a las concentraciones usadas.<br />
<br />
Debe ser organolépticamente<br />
organol pticamente<br />
ningún ning n color, olor o sabor a la preparación.<br />
preparaci n.<br />
i<strong>de</strong>al posee las siguientes características:<br />
caracter sticas:<br />
inerte, es <strong>de</strong>cir, no <strong>de</strong>be impartir<br />
Que garantice una alta vida <strong>de</strong> estantería estanter a en la emulsión. emulsi n.<br />
Prof. Robert García 23
Los agentes surfactantes son capaces <strong>de</strong> ubicarse<br />
en una interfase según seg n el fenómeno fen meno llamado<br />
adsorción, adsorci n, y también tambi n son capaces <strong>de</strong> asociarse<br />
para formar polímeros pol meros <strong>de</strong> agregación agregaci n llamados<br />
micelas. micelas.<br />
Carácter Anfifílico.<br />
Adsorción<br />
Asociasión<br />
Tipos <strong>de</strong> repulsión<br />
Teoría Teor a DLVO<br />
Reología <strong>de</strong> las <strong>Emulsiones</strong><br />
Prof. Robert García 24
Carácter Car cter Anfifílico Anfif lico<br />
Un anfífilo anf filo o anfifílico anfif lico es por lo tanto una sustancia química qu mica cuya<br />
molécula mol cula posee una afinidad a la vez por las sustancias polares y por por<br />
las sustancias apolares. apolares.<br />
25
Carácter Car cter Anfifílico Anfif lico<br />
Algunos anfífilos anf filos (sulfonatos<br />
sulfonatos <strong>de</strong> tolueno o <strong>de</strong> isopropil<br />
benceno), no<br />
son surfactantes porque su grupo apolar<br />
es <strong>de</strong>masiado pequeño. peque o.<br />
En forma semejante las<br />
funciones polares no<br />
ionizados <strong>de</strong> tipo hidroxilo<br />
y éter ter son relativamente<br />
poco polares y <strong>de</strong>ben<br />
estar presente en forma<br />
múltiple ltiple para que lleguen<br />
a formar un grupo polar<br />
a<strong>de</strong>cuado.<br />
Prof. Robert García 26
Adsorción Adsorci<br />
Una molécula mol cula <strong>de</strong> surfactante se adsorbe cuando se ubica en forma<br />
orientada en una interfase o una superficie.<br />
27
Asociación<br />
Asociaci<br />
La formación formaci n <strong>de</strong> una monocapa más m s o menos <strong>de</strong>nsa <strong>de</strong> surfactante en<br />
una interfase es la primera manifestación manifestaci n <strong>de</strong> la ten<strong>de</strong>ncia a asociarse<br />
cuando la concentración concentraci n <strong>de</strong> surfactante aumenta hasta saturación saturaci n <strong>de</strong>l<br />
área rea interfacial.<br />
La concentración concentraci n crítica cr tica micelar<br />
(CCM) es la concentración concentraci n a partir <strong>de</strong><br />
la cual, las fuerzas que favorecen la<br />
formación formaci n <strong>de</strong> las micelas<br />
(efecto<br />
hidrófobo), hidr fobo), dominan a las fuerzas que<br />
se oponen a esta (repulsión (repulsi n entre<br />
partes polares).<br />
29
ASOCIACIÓN
Los tipos <strong>de</strong> repulsión repulsi<br />
Prof. Robert García 31
Teoría Teor a DLVO<br />
Hace medio siglo Derjaguin<br />
y Landau en Rusia, y Verwey y<br />
Overbeek<br />
en Holanda propusieron in<strong>de</strong>pendientemente una<br />
interpretación interpretaci n <strong>de</strong> la estabilidad <strong>de</strong> los coloi<strong>de</strong>s liofóbicos liof bicos. .<br />
Esta teoría teor a consi<strong>de</strong>ra que cuando se<br />
acercan dos interfases, la fuerza<br />
resultante es la combinación combinaci n <strong>de</strong> las<br />
fuerzas atractivas <strong>de</strong> Van <strong>de</strong>r<br />
Waals y<br />
<strong>de</strong> la fuerza <strong>de</strong> repulsión repulsi n <strong>de</strong> contacto<br />
y eléctrica. el ctrica.<br />
Prof. Robert García 32
Teoría Teor a DLVO<br />
Las fuerzas <strong>de</strong> repulsión repulsi n <strong>de</strong> contacto<br />
entre moléculas mol culas actúan act an a muy corta<br />
distancia y por lo tanto no tienen efecto<br />
sobre las partículas part culas excepto cuando<br />
entren “en en contacto”, contacto , es <strong>de</strong>cir cuando la<br />
distancia es <strong>de</strong>l or<strong>de</strong>n <strong>de</strong>l tamaño tama o<br />
molecular, (esencialemente<br />
( esencialemente cero); impi<strong>de</strong>n<br />
que haya compenetración compenetraci n <strong>de</strong> la materia <strong>de</strong><br />
las partículas part culas en contacto.<br />
Prof. Robert García 33
Teoría Teor a DLVO<br />
La fuerza <strong>de</strong> repulsión repulsi n eléctrica el ctrica se<br />
fundamenta en la ley <strong>de</strong> Coulomb, Coulomb,<br />
a<br />
saber una fuerza inversamente<br />
proporcional al cuadrado <strong>de</strong> la<br />
distancia entra las cargas. De esta<br />
manera se pue<strong>de</strong> calcular la fuerza <strong>de</strong><br />
repulsión repulsi n entre dos Dipolos.<br />
Prof. Robert García 34
Teoría Teor a DLVO<br />
Las interacciones <strong>de</strong> van <strong>de</strong>r<br />
Waals se evi<strong>de</strong>ncian cuando las<br />
moléculas mol culas están est n muy próximas. pr ximas. Todas las fuerzas <strong>de</strong> Van <strong>de</strong>r<br />
Waals son cohesivas y varían var an con respecto a la distancia. Estas<br />
interacciones son dominantes cuando la proximidad <strong>de</strong> las<br />
moléculas mol culas es importante.<br />
dipolo-dipolo<br />
dipolo dipolo<br />
dipolo-dipolo<br />
dipolo dipolo inducido<br />
dipolo inducido-dipolo inducido dipolo inducido
Teoría Teor a DLVO<br />
Prof. Robert García 36
Teoría Teor a DLVO
Teoría Teor a DLVO<br />
Prof. Robert García 38
Teoría Teor a DLVO<br />
39
Reología Reolog a <strong>de</strong> las <strong>Emulsiones</strong><br />
Las gotitas <strong>de</strong> la fase interna son <strong>de</strong>formables por agitación agitaci n y la<br />
capa adsorbida <strong>de</strong> agente emulsificante<br />
afecta las interacciones<br />
entre gotitas adyacentes al igual que las interacciones <strong>de</strong> la fase fase<br />
continua.
Reología Reolog a <strong>de</strong> las <strong>Emulsiones</strong><br />
Factores que afectan la reología reolog a <strong>de</strong> las emulsiones<br />
Viscosidad <strong>de</strong> la fase externa<br />
Concentración Concentraci n <strong>de</strong> la fase interna<br />
Viscosidad <strong>de</strong> la fase interna<br />
Naturaleza <strong>de</strong>l agente emulsificante<br />
Distribución Distribuci n <strong>de</strong> tamaños tama os <strong>de</strong> globulos<br />
Prof. Robert García 41
Concentración Concentraci n <strong>de</strong>l Agente Emulsificante<br />
Una concentración concentraci n ina<strong>de</strong>cuada <strong>de</strong> agente emulsificante,<br />
emulsificante,<br />
no podrá podr prevenir la aparición aparici n <strong>de</strong>l fenómeno fen meno <strong>de</strong><br />
coalescencia.
Disminución Disminuci n <strong>de</strong> la Tensión Tensi n Interfacial<br />
En una emulsión emulsi n la fase dispersa siempre tien<strong>de</strong> a formar glóbulos gl bulos<br />
esféricos esf ricos ya que <strong>de</strong> ésta sta manera se tiene el área rea interfacial más m s<br />
pequeña peque a por unidad <strong>de</strong> volumen <strong>de</strong> líquido. l quido.<br />
“V”<br />
“d”<br />
“”<br />
ΔG G = ΔA A * <br />
ΔG = 6V<br />
d<br />
es el volumen <strong>de</strong> la fase dispersa (mL ( mL). ).<br />
es el diámetro di metro medio <strong>de</strong> las partículas part culas (cm).<br />
es la tensión tensi n superficial (dinas/cm)<br />
Prof. Robert García 43
Orientación<br />
Orientaci n Interfasial<br />
La baja solubilidad en agua, <strong>de</strong> las ca<strong>de</strong>nas <strong>de</strong> hidrocarburos, presentes presentes<br />
en los agentes tensoactivos originan un re-arreglo re arreglo con el objeto <strong>de</strong><br />
minimizar las interacciones.<br />
Mecanismos observados en las moléculas mol culas para<br />
disminuir la interacción interacci n agua /aceite<br />
A bajas concentraciones<br />
A altas concentraciones<br />
(concentración (concentraci n crítica cr tica micelar) micelar)<br />
Las moléculas mol culas se acumulan en la<br />
interfase agua-aire. agua aire.<br />
Las moléculas mol culas se asocian formando<br />
agregados <strong>de</strong>nominados micelas<br />
que<br />
varían var an en formas y tamaños. tama os.
Orientación<br />
Orientaci n Interfasial<br />
Prof. Robert García 45
Formación Formaci n <strong>de</strong> Película Pel cula<br />
Agua<br />
Aceite<br />
Partícula Sólida<br />
El principal requisito <strong>de</strong> un agente emulsificante<br />
potencial es que forme<br />
fácilmente cilmente una película pel cula alre<strong>de</strong>dor <strong>de</strong> cada gotita <strong>de</strong> material disperso.<br />
Prof. Robert García 46
Potencial Eléctrico El ctrico<br />
La teoría DLVO (Derjaguin Derjaguin, , Landau, Verwey<br />
y Overbeek) Overbeek)<br />
asume<br />
que la estabilidad coloidal es <strong>de</strong>bida principalmente a las<br />
interacciones que ocurren entre las gotas.<br />
Las fuerzas <strong>de</strong> Van <strong>de</strong>r<br />
Waals<br />
(atractivas largo alcance)<br />
Las fuerzas electrostáticas<br />
electrost ticas<br />
(repulsivas <strong>de</strong> corto alcance)
Potencial Eléctrico El ctrico
Relación Relaci n Fase Volumen (Ostwald ( Ostwald)<br />
La clasificación <strong>de</strong> emulsiones está basada en el porcentaje <strong>de</strong> volumen<br />
<strong>de</strong> la fase interna y <strong>de</strong> la fase externa.<br />
F = Vi / (Vi + Ve)<br />
Vi = el volumen <strong>de</strong> fase interna<br />
Ve = el volumen <strong>de</strong> fase externa<br />
F = la relación relaci n fase volumen<br />
Se consi<strong>de</strong>ra que la relación relaci n fase-volumen fase volumen máxima m xima es Vi<br />
= 74% y Ve = 26%,<br />
valores mayores generan empaquetamientos tan compactos que originan originan<br />
el<br />
inversión inversi n <strong>de</strong> fase.
Los agentes emulsificante<br />
pue<strong>de</strong>n clasificarse <strong>de</strong> acuerdo con el tipo<br />
<strong>de</strong> película pel cula que forman en la interfase.<br />
Tipo Película Pel cula Ejemplo<br />
Tensoactivo Monomolecular Estearatos y Sulfatos<br />
Coloi<strong>de</strong>s Hidrofílicos<br />
Hidrof licos Multimolecular<br />
Partículas Part culas Sólidas S lidas Partículas Part culas Sólidas S lidas<br />
Naturales: Goma Arábica Ar bica<br />
Sintéticos:<br />
Sint ticos: Multicelulosa<br />
Arcillas coloidales:<br />
bentonita.<br />
Hidróxidos Hidr xidos Metálicos Met licos<br />
Prof. Robert García 50
Películas Pel culas Monomoleculares<br />
Son capaces <strong>de</strong> estabilizar una<br />
emulsión emulsi n formando una monocapa<br />
coherente y flexible <strong>de</strong> moléculas mol culas o<br />
iones que saturan la interfase<br />
agua/aceite quedando adsorbidos en<br />
la interfase aceite/agua lo cual<br />
disminuye la tensión tensi n interfacial.<br />
Prof. Robert García 51
Películas Pel culas Monomoleculares<br />
Dependiendo <strong>de</strong>l agente<br />
tensoactivo se obtienen<br />
emulsiones O/W u W/O<br />
Mientras más m s flexible, se resistirá resistir<br />
la <strong>de</strong>formación <strong>de</strong>formaci n y la ruptura.<br />
Mientras más m s fuertes sean las<br />
atracciones entre las moléculas mol culas <strong>de</strong>l<br />
agente, más m s difícil dif cil será ser que se<br />
rompa.<br />
a<br />
Si el emulsificante<br />
está est<br />
ionizado, la presencia <strong>de</strong><br />
gotitas cargadas aumenta la<br />
estabilidad <strong>de</strong>l sistema.
Películas Pel culas Multimoleculares<br />
Los coloi<strong>de</strong>s liofílicos liof licos hidratados<br />
forman películas pel culas multimoleculares<br />
alre<strong>de</strong>dor <strong>de</strong> las gotitas <strong>de</strong>l aceite<br />
disperso. Éstas stas actúan act an como una<br />
cubierta alre<strong>de</strong>dor <strong>de</strong> cada gotita y las<br />
hacen muy resistentes a la<br />
coalescencia.<br />
Prof. Robert García 53
Películas Pel culas Multimoleculares<br />
Agua<br />
Aceite<br />
Su naturaleza aniónica ani nica<br />
contribuye con la<br />
estabilización estabilizaci n <strong>de</strong>l sistema<br />
No reducen la tensión tensi n superficial<br />
Aumenta la viscosidad <strong>de</strong> la<br />
fase acuosa continua lo que a<br />
su vez aumenta la estabilidad<br />
Formar películas pel culas multimoleculares<br />
fuertes y coherentes. Forman<br />
emulsiones O/W<br />
Proporcionan propieda<strong>de</strong>s reológicas reol gicas <strong>de</strong><br />
pseudoplasticidad y tixotropía. tixotrop a.
Película Pel cula <strong>de</strong> Partículas Part culas Sólidas S lidas<br />
Agua<br />
Aceite<br />
Partícula Part cula Sólida S lida<br />
El mecanismo por el cual<br />
actúa act a este tipo <strong>de</strong> agente<br />
emulsificante<br />
consiste en<br />
permanecer como una<br />
partícula part cula sólida s lida en la<br />
interfase aceite/agua o<br />
agua/aceite.<br />
Prof. Robert García 55
Película Pel cula <strong>de</strong> Partículas Part culas Sólidas S lidas<br />
Agua<br />
Partícula Sólida<br />
Aceite<br />
Dependiendo <strong>de</strong>l método m todo <strong>de</strong><br />
preparación preparaci n se pue<strong>de</strong>n obtener<br />
emulsiones O/W y W/O<br />
Es necesario que las partículas part culas<br />
tengan un tamaño tama o menor al <strong>de</strong><br />
la gotícula got cula<br />
Según Seg n su mecanismo <strong>de</strong> acción acci n<br />
ocasionan un aumento <strong>de</strong> la<br />
viscosidad<br />
Las partículas part culas <strong>de</strong>ben ser<br />
humectadas por ambas fases<br />
Prof. Robert García 56
Naturaleza <strong>de</strong>l Compuesto Película Pel cula<br />
Sintético Sint tico Monomolecular<br />
Natural Multimoleculares<br />
Inorgánica<br />
Inorg nica Partícula Part cula sólida s lida<br />
Prof. Robert García 57
Agentes Sintéticos Sint ticos<br />
Este grupo <strong>de</strong> agentes emulsificantes<br />
son<br />
muy efectivos para reducir la tensión tensi n<br />
interfacial entre la fase oleosa y acuosa<br />
<strong>de</strong>bido a que la molécula mol cula posee tanto<br />
propieda<strong>de</strong>s hidrofílicas<br />
hidrof licas como hidrofóbicas<br />
hidrof bicas.<br />
La porción hidrofílica es en general un grupo funcional que contiene<br />
heteroátomos como O, S, N o P; los grupos polares más comunes son los<br />
grupos: carboxilato, sulfonato, sulfato, amonio, fosfato, hidroxilo y éter.<br />
Prof. Robert García 58
Agentes Sintéticos Sint ticos<br />
Estos agentes emulsificantes<br />
distintos tipos iónicos: i nicos:<br />
Tipos iónicos i nicos Ejemplo<br />
se encuentran disponibles en<br />
Aniónicos sulfatado do<strong>de</strong>cil<br />
sódico<br />
Catiónicos cloruro <strong>de</strong> benzalconio<br />
No iónicos<br />
Anfoteros<br />
monoestearato 400 <strong>de</strong><br />
polietileglicol
Aniónicos Ani nicos<br />
Jabones:<br />
Laurato<br />
<strong>de</strong> potasio<br />
Estearato <strong>de</strong> trietanolamina<br />
Sulfatos:<br />
Lauril sulfato <strong>de</strong> sodio<br />
Sulfonatos:<br />
Sulfonatos<br />
Dioetil<br />
Tienen sabor <strong>de</strong>sagradable y son irritantes en el tracto<br />
gastrointestinal, Precipitan en pH menores a 10<br />
sulfosuccinato<br />
<strong>de</strong> sodio<br />
CH3(CH2)10COO -<br />
K +
Catiónicos<br />
Cati nicos<br />
Compuestos <strong>de</strong> amonio cuaternario La actividad superficial <strong>de</strong><br />
este grupo resi<strong>de</strong> en el catión cati n cargado positivamente, que se<br />
genera cuando la molécula mol cula se ioniza (pH <strong>de</strong> 4 a 6).<br />
Bromuro <strong>de</strong> cetiltrimetilamonio CH3(CH2)14CH2N + (CH3)3 Br -<br />
Los agentes emulsificantes<br />
catiónicos cati nicos no <strong>de</strong>ben ser utilizados en la<br />
misma formulación formulaci n con los aniónico, ani nico, porque pue<strong>de</strong>n interactuar.<br />
Prof. Robert García 62
No Iónicos I nicos<br />
Este grupo <strong>de</strong> agentes tensoactivos tienen baja toxicidad i<strong>de</strong>al para para<br />
ser<br />
utilizado por vía v a tópica t pica o vía v a oral, a<strong>de</strong>más a<strong>de</strong>m s es menos sensible a cambios<br />
en el pH y a la adición adici n <strong>de</strong> electrolitos.<br />
Span® Span<br />
60 Tween® Tween<br />
Estos agentes integran compuestos tanto hidrosolubles como<br />
liposolubles, lo cual permite obtener emulsiones tanto W/O como O/W.<br />
Suele usase en forma combinada.<br />
60<br />
Prof. Robert García 63
No Iónicos I nicos<br />
Span® Span<br />
Los esteres <strong>de</strong> sorbitan<br />
se obtienen mediante la esterificación esterificaci n <strong>de</strong><br />
uno o varios <strong>de</strong> los grupo alcohol <strong>de</strong>l sorbitán sorbit con ácidos cidos láurico, l urico,<br />
oleico, palmítico palm tico o esteárico. este rico. Se conocen como serie Span®. Span .<br />
Son <strong>de</strong> carácter car cter lipofílico lipof lico, , por lo que forman emulsiones W/O. Lo mas<br />
frecuente es usarlos en combinación combinaci n con los polisorbatos<br />
para obtener<br />
emulsiones O/W y W/O.<br />
20<br />
Prof. Robert García 64
No Iónicos I nicos<br />
Agente<br />
Tensoactivo<br />
Span<br />
Span<br />
Span<br />
Span<br />
Span<br />
Descripción química HLB<br />
20 Monolaurato<br />
40 Monopalmitato<br />
60 Monoestearato<br />
80 Monooleato<br />
65 Triestearato<br />
Estado físico<br />
a 25°C<br />
<strong>de</strong> sorbitan 8.6 Líquido<br />
<strong>de</strong> sorbitan 6.7 Sólido<br />
<strong>de</strong> sorbitan 4.7 Sólido<br />
<strong>de</strong> sorbitan 4.3 Líquido<br />
<strong>de</strong> sorbitan 2.1 Sólido<br />
Span 85 Trioleato <strong>de</strong> sorbitan 1.8 Líquido
No Iónicos I nicos<br />
Tween® Tween<br />
Los polisorbatos<br />
son <strong>de</strong>rivados<br />
<strong>de</strong> los ésteres steres <strong>de</strong>l polietileno<br />
glicol. Para obtener <strong>de</strong>rivados<br />
con distintos valores <strong>de</strong><br />
hidrofilia<br />
y lipofilia<br />
se varía var a el<br />
tipo <strong>de</strong> acido graso o el numero<br />
<strong>de</strong> grupos <strong>de</strong> oxietileno<br />
en las<br />
ca<strong>de</strong>nas <strong>de</strong>l polietiléno<br />
polietil no glicol.<br />
Se usan en combinación combinaci n con el éster ster <strong>de</strong>l sorbitán sorbit correspondiente, ya que así as<br />
permiten obtener películas pel culas interfaciales complejas y <strong>de</strong>nsas. Son<br />
compatibles muchas sustancias aniónicos, ani nicos, catiónicos cati nicos y no iónicos. i nicos.
Agente<br />
Tensoactivo<br />
Tween<br />
Tween<br />
Tween<br />
Tween<br />
Tween<br />
Tween<br />
Tween<br />
Tween<br />
Tween<br />
20<br />
40<br />
60<br />
80<br />
65<br />
85<br />
21<br />
61<br />
81<br />
Descripción química HLB<br />
Monolaurato <strong>de</strong> sorbitan<br />
polioxietilenado<br />
Monopalmitato <strong>de</strong> sorbitan<br />
polioxietilenado<br />
Monoestearato <strong>de</strong> sorbitan<br />
polioxietilenado<br />
Monooleato <strong>de</strong> sorbitan<br />
polioxietilenado<br />
Triestearato <strong>de</strong> sorbitan<br />
polioxietilenado<br />
Trioleato <strong>de</strong> sorbitan<br />
polioxietilenado<br />
Monolaurato <strong>de</strong> sorbitan<br />
polioxietilenado<br />
Monoestearato <strong>de</strong> sorbitan<br />
polioxietilenado<br />
Monooleato <strong>de</strong> sorbitan<br />
polioxietilenado<br />
Estado físico<br />
a 25 °C<br />
16.7 Líquido<br />
15.6 Líquido<br />
14.9 Semisólido<br />
15.0 Líquido<br />
10.5 Sólido<br />
11.0 Líquido<br />
13.3 Líquido<br />
9.6 Sólido<br />
10.0 Líquido
Anfótericos<br />
Anf tericos<br />
Son aquellos cuya porción porci n polar pue<strong>de</strong> ionizarse positiva o<br />
negativamente, según seg n el pH <strong>de</strong>l medio sea acido o básico. b sico.<br />
Aunque no se utilizan mucho como emulsificantes, emulsificantes,<br />
hay que <strong>de</strong>stacar la<br />
lecitina utilizada en emulsiones parenterales.<br />
parenterales<br />
Prof. Robert García 68
Agente Emulsificantes<br />
Naturales<br />
Son sustancias <strong>de</strong>rivadas <strong>de</strong> fuentes naturales (origen vegetal<br />
y/o animal) entre ellas se <strong>de</strong>stacan:<br />
La goma arábiga ar biga<br />
La goma tragacanto<br />
La goma acacia<br />
La gelatina<br />
La lecitina<br />
El colesterol<br />
El po<strong>de</strong>r emulsificante<br />
<strong>de</strong> estos agentes se fundamenta en el aumento<br />
<strong>de</strong> la viscosidad <strong>de</strong> la fase acuosa. Todos los agentes naturales<br />
muestran variaciones en sus propieda<strong>de</strong>s emulsificantes.<br />
emulsificantes
Agente Emulsificantes<br />
Agente<br />
Natural<br />
Naturales<br />
Descripción química Emulsión<br />
que forma<br />
Goma acacia Hidrato <strong>de</strong> carbono O/W<br />
Gelatina Proteína natural O/W<br />
Lecitina Fosfolípido O/W<br />
Colesterol W/O<br />
Características<br />
<strong>Emulsiones</strong> estables en<br />
un rango margen <strong>de</strong> pH<br />
Pue<strong>de</strong> tener carga<br />
positiva o negativa<br />
Se oscurece con el<br />
tiempo<br />
Se extrae <strong>de</strong> la<br />
lanolina
Agente Emulsificantes<br />
Lecitina<br />
Naturales<br />
Colesterol<br />
Goma arabica<br />
Prof. Robert García 72
Sólidos lidos Finamente Dispersados (Sólidos (S lidos Finamente Divididos).<br />
Arcillas coloidales.<br />
Bentonita<br />
veegum<br />
Polvo blanco, inodoro e insípido, que se hincha en<br />
presencia <strong>de</strong> agua para formar una suspensión translúcida.<br />
Dependiendo <strong>de</strong> la secuencia <strong>de</strong> mezclado, es posible<br />
preparar emulsiones O/W y O/W.<br />
En concentraciones menores al 1% contribuye a estabilizar<br />
las emulsiones que contengan agentes emulsificantes<br />
aniónicos o no iónicos.<br />
Prof. Robert García 73
Formación Formaci n <strong>de</strong> gotículas got culas<br />
Agregación Agregaci n y fusión fusi<br />
Película Pel cula <strong>de</strong> superficie<br />
Tensión Tensi n superficial<br />
O/W W/O<br />
Prof. Robert García
Emulsión Emulsi n Aceite en Agua<br />
O/W Emulsión Emulsi<br />
Agua es el medio <strong>de</strong> dispersión dispersi n y el<br />
aceite es la fase dispersa dispersión. dispersi n.<br />
Son no grasas y se eliminan fácilmente f cilmente<br />
<strong>de</strong> la piel.<br />
Se prefieren para formulaciones <strong>de</strong> uso<br />
interno porque el sabor amargo <strong>de</strong> las<br />
formulaciones pue<strong>de</strong> enmascararse<br />
Se usan externamente para producir<br />
efecto refrescante<br />
Ej. Crema <strong>de</strong>svaneciente<br />
refrescante.<br />
Emulsión Emulsi n Agua en Aceite<br />
W/O Emulsión Emulsi<br />
Aceite es el medio <strong>de</strong> dispersión dispersi n y agua<br />
es la fase dispersa.<br />
Son grasas y no se eliminan fácilmente f cilmente<br />
<strong>de</strong> la piel.<br />
Se prefieren para formulaciones <strong>de</strong> uso<br />
externo como cremas.<br />
Se usan externamente para prevenir la<br />
evaporación evaporaci n <strong>de</strong> humedad <strong>de</strong> la superficie<br />
<strong>de</strong> la piel. Ej. Cold cream. cream.<br />
Prof. Robert García 75
Agente Emulsificante Relación Relaci n Fase Volumen<br />
Hidrofílicos<br />
Hidrof licos<br />
Hidrofóbicos<br />
Hidrof bicos<br />
O/W<br />
W/O<br />
Mientras no se supere la<br />
relación relaci n fase volumen<br />
74:26 se mantendrá mantendr el<br />
tipo <strong>de</strong> emulsión. emulsi n.<br />
74 % FI : 26 % FE<br />
Prof. Robert García 76
Agente Emulsificante<br />
Hidrofílico Hidrof lico<br />
+ RFV = 74 % FI : 26 % FE = O/W<br />
Emulsión Emulsi n O/W<br />
Emulsión Emulsi n W/O<br />
30 % FI<br />
50 % FI<br />
70 % FI<br />
80 % FI<br />
: 70 % FE<br />
: 50 % FE<br />
: 30 % FE<br />
:<br />
20 % FE<br />
77
Agente Emulsificante<br />
Hidrofóbico<br />
Hidrof bico<br />
+ RFV = 74 % FI : 26 % FE = W/O<br />
Emulsión Emulsi n W/O<br />
Emulsión Emulsi n O/W<br />
30 % FI<br />
50 % FI<br />
70 % FI<br />
80 % FI<br />
: 70 % FE<br />
: 50 % FE<br />
: 30 % FE<br />
:<br />
20 % FE<br />
78
El sistema HLB fue <strong>de</strong>sarrollado por Bill Griffin en 1949<br />
Este sistema empírico emp rico ayuda a escoger los<br />
tipos <strong>de</strong> agentes emulsificantes<br />
necesarios<br />
para obtener el balance más m s óptimo ptimo para<br />
obtener una emulsión emulsi n estable.<br />
Aunque originalmente fue concebido para agentes emulsificantes no iónicos<br />
con grupos hidrófilos polioxietilénicos, posteriormente se ha aplicado con<br />
resultados variables a otros surfactantes, tanto iónicos como no iónicos.
Sistema HLB<br />
Valor requerido por una sustancia para que sea<br />
efectivamente emulsificado<br />
Escala numérica num rica HLB (1 –<br />
Hidrofílicos<br />
Hidrof licos<br />
Lipofílico Lipof lico<br />
20)<br />
HLB > 10 Emulsión Emulsi n O/W<br />
HLB < 10 Emulsión Emulsi n W/O<br />
Prof. Robert García 80
Lipófilo<br />
(soluble en aceite)<br />
Dispersable<br />
en agua<br />
Hidrófilo Hidr filo<br />
(soluble en agua)<br />
0<br />
3<br />
6<br />
9<br />
12<br />
15<br />
18<br />
Agentes Antiespumantes (2-3)<br />
Agentes emulsificantes<br />
Agentes emulsificantes<br />
W/O (3-6) (3 6)<br />
Agentes humectantes y <strong>de</strong> esparcimiento (7-9) (7 9)<br />
Agentes solubilizantes<br />
O/W (8-16)<br />
Agentes <strong>de</strong>tergentes (13-15) (13 15)<br />
(15-18) (15 18)
Clasificación Clasificaci n <strong>de</strong> Agentes Surfactantes<br />
Limites <strong>de</strong> HLB Uso<br />
0 –<br />
4 –<br />
7 –<br />
8 –<br />
13 –<br />
15 –<br />
3 Agente antiespumante<br />
6 Agente emulsificante<br />
9 Agente humectante<br />
18 Agente emulsificante<br />
15 Detergente<br />
18 Agente solubilizante<br />
W/O<br />
O/W
Calculo <strong>de</strong>l HLB<br />
Rp. Rp.<br />
/<br />
Alcohol cetílico cet lico 15 g<br />
Cera blanca<br />
1 g<br />
Lanolina anhidra<br />
2 g<br />
Emulsificante<br />
7 g<br />
Glicerina<br />
5 g<br />
Agua <strong>de</strong>stilada c.s.p. c.s.p.<br />
100 g<br />
Prof. Robert García 83
Calcular el HLB requerido para la fase oleosa <strong>de</strong> la siguiente<br />
emulsión o/w:<br />
Rp/<br />
–<br />
–<br />
–<br />
–<br />
–<br />
–<br />
Alcohol cetílico<br />
Cera blanca<br />
Lanolina anhidra<br />
Emulsificante<br />
Glicerina<br />
Agua <strong>de</strong>stilada c.s.p.<br />
15 g<br />
1 g<br />
2 g<br />
7 g<br />
5 g<br />
100 g<br />
HLB<br />
15<br />
12<br />
10
18 g F.O. -------- 100 % 100 % Alc. -------- 15 HLB<br />
15 g Alc. -------x 83,33 % -------x x = 83,33 %<br />
x = 12,5<br />
18 g F.O. -------- 100 % 100 % Cera -------- 12 HLB<br />
1 g Cera -------x 5,55 % -------x x = 5,55 % x = 0,7<br />
18 g F.O. -------- 100 % 100 % Lan. -------- 10 HLB<br />
2 g Lan. -------x 11,11 % -------x x = 11,11 % x = 1,1<br />
HLB REQUERIDO = 12,5 + 0,7 + 1,1 = 14,3<br />
85
Calcular la cantidad <strong>de</strong> agentes emulsificantes necesaria para<br />
emulsificar la fórmulación, utilizando la siguiente mezcla:<br />
MEZCLA:<br />
– Span 60<br />
– Tween 60<br />
HLB:<br />
4,7<br />
14,9<br />
Plantear un sistema <strong>de</strong> ecuaciones:<br />
Sp + Tw = 1<br />
Sp<br />
Sp<br />
* HLB + Tw<br />
* HLB = HLB<br />
= 1 -<br />
Tw<br />
requerido (14,3)<br />
Prof. Robert García 86
Sp<br />
* HLB + Tw<br />
(1 -<br />
4,70 –<br />
Sp<br />
= (1 –<br />
* HLB = HLB<br />
Tw) * 4,7 + Tw<br />
Tw)<br />
4,7Tw + 14,9 Tw<br />
10,20Tw = 14,30 –<br />
req<br />
* 14.9 = 14,3<br />
= 14,3<br />
4,70<br />
(14,3)<br />
Prof. Robert García 87
Tw<br />
=<br />
9,60<br />
Tw<br />
10,20<br />
0,941g 1g<br />
X 7g<br />
Tw<br />
= 0,9411<br />
= 6,58 g Sp<br />
= 0,42 g<br />
Prof. Robert García 88
Ventajas Desventajas<br />
Valores algebraicamente aditivos No se toman en consi<strong>de</strong>ración las<br />
interacciones <strong>de</strong>l agente emulsificante<br />
Rango <strong>de</strong> HLB variables<br />
con los componentes <strong>de</strong> la formula<br />
Mejores películas, mas resistentes mas<br />
estables<br />
Mejor mezcla<br />
Según el valor <strong>de</strong> HLB se obtienen<br />
emulsiones O/W o W/O<br />
No toma en consi<strong>de</strong>ración la influencia<br />
<strong>de</strong> los cambios <strong>de</strong> temperatura en el<br />
surfactante<br />
No toma en consi<strong>de</strong>ración la<br />
interacción <strong>de</strong> los componentes <strong>de</strong> la<br />
formula<br />
Prof. Robert García 89
La formulación <strong>de</strong> una emulsión no es, en general,<br />
un proceso espontáneo, sino que se requiere un<br />
aporte <strong>de</strong> energía.<br />
Este aporte se realiza en forma<br />
<strong>de</strong> calor agitación mecánica,<br />
ultrasonido o electricidad.
Método <strong>de</strong> formación <strong>de</strong> emulsiones mediante dispersión<br />
Ruptura <strong>de</strong> la<br />
fase interna<br />
Incorporación Incorporaci n en<br />
la fase externa<br />
Temperatura<br />
Mezclado<br />
Formación hilos, películas pel culas y<br />
gotículas<br />
Tensión Tensi n interfacial<br />
Energía Energ a cinética cin tica<br />
Viscosidad<br />
Coeficiente <strong>de</strong> reparto<br />
Agente tensoactivo<br />
Estabilización gotículas<br />
91
Método <strong>de</strong> inversión <strong>de</strong> fases<br />
Este procedimiento aprovecha el fenómeno <strong>de</strong> la tensión<br />
interfacial para obtener gotas pequeñas a partir <strong>de</strong> películas <strong>de</strong><br />
líquidos.<br />
Al calentar, se pue<strong>de</strong> aprovecha el efecto<br />
drástico que la temperatura tiene sobre la<br />
solubilidad <strong>de</strong> los tensoactivos y sobre el<br />
signo <strong>de</strong> la emulsión.<br />
Prof. Robert García 92
Método <strong>de</strong> inversión <strong>de</strong> fases<br />
Agente emulsificante<br />
Fase interna (total emulsión emulsi n final)<br />
Fase externa (porción emulsión emulsi n final) final<br />
Inversión <strong>de</strong> fase<br />
(emulsión final)<br />
Temperatura<br />
Velocidad<br />
Método <strong>de</strong> mezclado<br />
Proporción fase externa<br />
Mezclado<br />
Emulsión <strong>de</strong> signo<br />
contrario<br />
Añadido <strong>de</strong><br />
fase externa<br />
Prof. Robert García 93
Método <strong>de</strong> agitación intermitente<br />
Se ha <strong>de</strong>mostrado que la emulsificación <strong>de</strong>l sistema es mucho más<br />
eficaz si la agitación se interrumpe con periodos <strong>de</strong> <strong>de</strong>scanso. Estos<br />
periodos <strong>de</strong> reposo permiten que el emulsificante difunda hasta la<br />
interfaz recién creada.<br />
Si no hay periodos <strong>de</strong> repos, las gotas no se estabilizan y se produce su<br />
coalescencia. Este método se utiliza muy frecuentemente en la industria.
Método <strong>de</strong> emulsificación eléctrica<br />
La emulsificación<br />
emulsificaci eléctrica el ctrica consiste en cargar eléctricamente el ctricamente la<br />
interfaz, <strong>de</strong> forma que se aumenta la inestabilidad y se promueva<br />
la<br />
ruptura <strong>de</strong> la fase interna y posterior formación formaci n <strong>de</strong> gotículas got culas. .<br />
Así As<br />
se pue<strong>de</strong>n obtener unas gotas finas que la punta <strong>de</strong>l capilar que<br />
posteriormente se dispersan en la fase externa.<br />
Prof. Robert García 95
Método <strong>de</strong> con<strong>de</strong>nsación<br />
Es un proceso <strong>de</strong> emulsificación relativamente<br />
lento, solo aplicable a materiales <strong>de</strong> baja presión<br />
<strong>de</strong> vapor.<br />
Consiste en hacer pasar una fase en<br />
estado <strong>de</strong> vapor a través <strong>de</strong> otra; esta<br />
segunda en estado líquido contiene los<br />
emulsificantes. Tienen poca aplicación.<br />
Prof. Robert García 96
<strong>Emulsiones</strong> <strong>de</strong> alta o baja viscosidad utilizando el método <strong>de</strong><br />
fusión: (Empleando beakers)<br />
1.<br />
2.<br />
3.<br />
Agrupar los componentes según su solubilidad.<br />
En un beaker los <strong>de</strong> la fase oleosa y en otro<br />
beaker los <strong>de</strong> la fase acuosa.<br />
Calentar la fase oleosa hasta unos 5 a 10ºC por<br />
encima <strong>de</strong>l punto <strong>de</strong> fusión <strong>de</strong>l componente que<br />
fun<strong>de</strong> a mayor temperatura o hasta una<br />
temperatura máxima <strong>de</strong> 70 a 80ºC.<br />
Calentar la fase acuosa a una temperatura <strong>de</strong> 3 a<br />
5 ºC mayor que la fase oleosa.<br />
Prof. Robert García 97
<strong>Emulsiones</strong> <strong>de</strong> alta o baja viscosidad utilizando el método <strong>de</strong><br />
fusión: (Empleando beakers)<br />
4. Añadir la fase acuosa sobre la oleosa y agite con<br />
una espátula, constantemente a una velocidad<br />
mo<strong>de</strong>rada y mantenga la agitación hasta que la<br />
preparación se enfríe.<br />
5. Agregar los materiales volátiles una vez que la<br />
preparación se haya enfriado a 35ºC.<br />
Prof. Robert García 98
<strong>Emulsiones</strong> <strong>de</strong> alta o baja viscosidad utilizando el método <strong>de</strong><br />
fusión: (Empleando beakers)<br />
Fase Acuosa<br />
Calentar a 75 ºC<br />
5ºC por encima <strong>de</strong> la FO<br />
Agente Tensoactivo<br />
Fase Oleosa (Calentar a 70 ºC)<br />
Fundir por or<strong>de</strong>n <strong>de</strong>scen<strong>de</strong>nte<br />
<strong>de</strong> punto <strong>de</strong> fusión fusi<br />
Mezclar la fase acuosa sobre la fase oleosa<br />
Añadido adido <strong>de</strong> sustancias volátiles vol tiles<br />
Mantener la agitación agitaci n hasta el enfriamiento<br />
99
<strong>Emulsiones</strong> <strong>de</strong> alta o baja viscosidad utilizando el método <strong>de</strong><br />
fusión: (Empleando beakers)<br />
Pesar<br />
Dispensar<br />
Mezclar FA y FO<br />
Mezclar Por separado<br />
FA<br />
Calentar 75ºC 75<br />
Envasar<br />
Mezclar FO y FA<br />
Mezclar FO<br />
Calentar 70ºC 70<br />
Mezclar FA y FO<br />
(Hasta enfriamiento)<br />
Envasar
Método todo <strong>de</strong> la botella<br />
Utilizado para obtener emulsiones <strong>de</strong> baja viscosidad en la cual<br />
el agente emulsificante se forma in situ y en la preparación se<br />
emplea una botella, (Loción <strong>de</strong> benzoato <strong>de</strong> bencilo).<br />
1.<br />
En un frasco ámbar se mezcla la<br />
trietanolamina con el ácido oleico (<strong>de</strong>be<br />
realizarse en el fondo <strong>de</strong>l frasco, <strong>de</strong>bido a<br />
la pequeña cantidad <strong>de</strong> cada uno).<br />
Prof. Robert García 101
Método todo <strong>de</strong> la botella<br />
3. Agregar el benzoato <strong>de</strong> bencilo, continuar<br />
mezclando.<br />
4. Agregar un tercio <strong>de</strong>l agua a utilizar, seguir<br />
mezclando (núcleo emulsivo).<br />
5. Agregar el resto <strong>de</strong>l agua y agite hasta<br />
uniformidad <strong>de</strong> la preparación.<br />
Prof. Robert García 102
Método todo <strong>de</strong> Goma Seca<br />
1.<br />
2.<br />
Se dispersa el agente emulsificante en el<br />
aceite en el mortero y se mezcla<br />
rápidamente para incorporar la goma.<br />
Se agrega la cantidad <strong>de</strong> agua <strong>de</strong> la<br />
emulsión primaria <strong>de</strong> un solo golpe con<br />
agitación continua, sin parar, en un mismo<br />
sentido.<br />
La proporción<br />
proporci n óptima ptima <strong>de</strong> aceite:agua:acacia,<br />
aceite:agua:acacia,<br />
para preparar la emulsión emulsi n inicial es 4:2:1
Método todo <strong>de</strong> Goma Seca<br />
3. Se agitar por cinco minutos o hasta<br />
observar un aumento en la viscosidad <strong>de</strong>l<br />
núcleo emulsivo o emulsión primaria, un<br />
cambio <strong>de</strong> color <strong>de</strong>l mismo y <strong>de</strong>be<br />
escucharse un chasquido.<br />
4. Luego se termina <strong>de</strong> agregar el agua<br />
restante, pue<strong>de</strong> ser <strong>de</strong> unsolo golpe o en<br />
pequeños agregados y se sigue agitando<br />
en el mismo sentido.<br />
Prof. Robert García 104
Método todo <strong>de</strong> Goma Húmeda H meda<br />
1.<br />
2.<br />
Se dispersa el agente emulsificante en agua<br />
en el mortero y se mezcla hasta formar el<br />
mucílago.<br />
Se agrega el aceite en pequeñas proporciones<br />
con agitación continua, sin parar, en un<br />
mismo sentido y antes <strong>de</strong> los próximos<br />
agregados <strong>de</strong>be esperarse que el aceite se<br />
incorpore completamente. Des<strong>de</strong> el primer<br />
agregado <strong>de</strong> aceite (cinco minutos<br />
aproximadamente).<br />
Prof. Robert García 105
Método todo <strong>de</strong> Goma Húmeda H meda<br />
3. Al terminar <strong>de</strong> agregar el aceite se <strong>de</strong>be<br />
observar un aumento en la viscosidad <strong>de</strong>l<br />
núcleo emulsivo o emulsión primaria, un<br />
cambio <strong>de</strong> color y <strong>de</strong>be escucharse un<br />
chasquido (pue<strong>de</strong>n o no haber pasado los<br />
cinco minutos).<br />
4. Luego se termina <strong>de</strong> agregar el agua restante<br />
en pequeños agregados y se sigue agitando<br />
en el mismo sentido<br />
Prof. Robert García 106
Método todo <strong>de</strong> Goma Seca y Goma Húmeda H meda<br />
107
Agitadores<br />
Los agitadores constan <strong>de</strong> una serie <strong>de</strong> hélices h lices<br />
dispuestas en una varilla, aunque el grado <strong>de</strong> agitación agitaci n<br />
esta controlado por la velocidad <strong>de</strong> rotación rotaci n <strong>de</strong> la<br />
hélice, lice, el flujo <strong>de</strong>l líquido l quido también tambi n <strong>de</strong>pen<strong>de</strong> <strong>de</strong>l tipo <strong>de</strong><br />
hélice lice utilizado, su posición posici n en el recipiente, el tamaño tama o<br />
<strong>de</strong> éste ste y su geometría.<br />
geometr a.<br />
Prof. Robert García 108
Agitadores<br />
Los agitadores más sencillos pue<strong>de</strong>n utilizarse<br />
cuando la viscosidad <strong>de</strong> la mezcla es baja. Los<br />
agitadores mecánicos tipo turbina se emplean<br />
cuando se necesita una agitación más enérgica o si<br />
la viscosidad es mo<strong>de</strong>rada.<br />
Prof. Robert García 109
Mezcladores mecánicos<br />
Son equipos que poseen una hélice propulsada por<br />
un motor eléctrico. Los mezcladores a turbina<br />
poseen varias palas rectas o curvas montadas en un<br />
eje central..<br />
Prof. Robert García 110
Mezcladores a propulsión <strong>de</strong> alta potencia<br />
Son inmersos tanques con<br />
sistemas propulsores, <strong>de</strong>flectores<br />
y paletas. Construidos <strong>de</strong> manera<br />
que el contenido <strong>de</strong>l tanque pueda<br />
ser calentado o enfriado durante el<br />
proceso <strong>de</strong> producción.<br />
Prof. Robert García 111
Molinos coloidales<br />
Estos equipos funcionan mediante la succión <strong>de</strong> la<br />
mezcla líquida a través <strong>de</strong> una abertura estrecha entre<br />
un rotor que gira alta velocidad y otra pieza estática, se<br />
utilizan para disminuir y homogeneizar el tamaño <strong>de</strong> las<br />
gotículas <strong>de</strong> las emulsiones.<br />
Prof. Robert García 112
Homogeneizadores<br />
Estos equipos fuerzan a la emulsión emulsi n pasar a través trav s <strong>de</strong><br />
un orificio a presiones elevadas. Las intensas<br />
turbulencias y fuerzas <strong>de</strong> cizallas creadas contribuyen<br />
a la emulsificación.<br />
emulsificaci .<br />
Prof. Robert García 113
Dispositivos ultrasónicos<br />
Con estos equipos se obtienen emulsiones por medio<br />
<strong>de</strong> vibraciones ultrasónicas. ultras nicas. Un oscilador <strong>de</strong> alta<br />
frecuencia se conecta a dos electrodos entre los<br />
cuales se coloca una placa <strong>de</strong> cuarzo.<br />
Prof. Robert García 114
Proceso Disperso para la Formación Formaci n <strong>de</strong> Gotitas<br />
Aceite<br />
Agua<br />
Dispersión Dispersi n <strong>de</strong> un líquido l quido en otro como gotitas<br />
+ Emulsificante<br />
Combinación Combinaci n <strong>de</strong> gotas para formar los líquidos l quidos iníciales in ciales
Cremado sedimentación sedimentaci n (Proceso Reversible)<br />
Movilización Movilizaci n (acen<strong>de</strong>nte<br />
( acen<strong>de</strong>nte o <strong>de</strong>scen<strong>de</strong>nte) <strong>de</strong> goticulas. goticulas.<br />
Se <strong>de</strong>be a la<br />
diferencias en <strong>de</strong>nsida<strong>de</strong>s entre las fases, hay una ten<strong>de</strong>ncia <strong>de</strong> las<br />
goticulas<br />
<strong>de</strong> fase oleosa (O/W) a concentrarse en la parte superior <strong>de</strong> la<br />
emulsión. emulsi n.<br />
Prof. Robert García 116
V =<br />
Cremado sedimentación sedimentaci n (Proceso Reversible)<br />
2 r 2<br />
(di –<br />
9ɳ<br />
<strong>de</strong>)g<br />
Ley <strong>de</strong> Stokes<br />
V = velocidad <strong>de</strong> las gotículas got culas<br />
r = radio <strong>de</strong> las gotículas got culas<br />
di = <strong>de</strong>nsidad fase interna<br />
<strong>de</strong> = <strong>de</strong>nsidad fase externa<br />
G = gravedad<br />
ɳ<br />
= viscosidad<br />
Prof. Robert García 117
Floculación Floculaci n (Proceso Reversible)<br />
Se e <strong>de</strong>fine como un proceso por el cual dos o más m s gotas se agregan sin<br />
per<strong>de</strong>r su i<strong>de</strong>ntidad individual.<br />
Prof. Robert García 118
Floculación Floculaci n (Proceso Reversible)<br />
El proceso <strong>de</strong> la floculación floculaci n está est<br />
controlado por un equilibrio global<br />
entre las fuerzas <strong>de</strong> atracción atracci n y<br />
repulsión. repulsi n.<br />
La<br />
floculación floculaci n es un fenómeno fen meno complejo y <strong>de</strong>pen<strong>de</strong> <strong>de</strong>l tamaño, tama o,<br />
<strong>de</strong>l tipo y la cantidad <strong>de</strong> macromoléculas macromol culas presentes en el sistema.<br />
Prof. Robert García 119
Coalescencia (Procesos Irreversible)<br />
Es la fusión fusi n <strong>de</strong> los aglomerados en una gran gota o en gotas. Una vez que<br />
los agregados han experimentado la coalescencia, y se ha producido producido<br />
la<br />
separación separaci n <strong>de</strong> fases, es imposible volver a formar la emulsión. emulsi n.
Coalescencia (Procesos Irreversible)<br />
Viscosidad <strong>de</strong> la fase externa<br />
Volumen <strong>de</strong> la fase externa<br />
Volumen <strong>de</strong> la fase interna<br />
Fuerzas <strong>de</strong> adhesión adhesi n<br />
Fuerzas <strong>de</strong> colisión colisi<br />
Se evita aumentando la concentración concentraci n <strong>de</strong>l agente cambiándolo cambi ndolo por uno mejor.<br />
emulsificante o<br />
Prof. Robert García 121
Maduración Maduraci n <strong>de</strong> Ostwald<br />
Las colisiones entre las dos gotas pue<strong>de</strong>n llevar a una gota más m s gran<strong>de</strong> y<br />
una gota más m s pequeña. peque a. Las gotas cada vez son más m s pequeñas peque as y pue<strong>de</strong>n<br />
llegar a solubilizarse<br />
en el medio continuo.<br />
Prof. Robert García 122
Cremado<br />
Maduración <strong>de</strong> Oswald<br />
Emulsión Inicial<br />
Sedimentación<br />
Coalescencia<br />
Floculación
Inversión Inversi n <strong>de</strong> Fases<br />
Agente Emulsificante<br />
Hidrofóbico<br />
Hidrof bico<br />
+ RFV = 74 % FI : 26 % FE = W/O<br />
Emulsión Emulsi n O/W<br />
80 % FI<br />
Esta inestabilidad pue<strong>de</strong> ser <strong>de</strong>bida al agregado <strong>de</strong> electrolitos,<br />
a<br />
la superación superaci n <strong>de</strong> la relación relaci n fase volumen, el uso <strong>de</strong> HLB<br />
intermedios y la técnica t cnica <strong>de</strong> manufactura.<br />
:<br />
20 % FE<br />
Prof. Robert García 124
Prueba <strong>de</strong> dilución diluci<br />
Una emulsión en la cual la fase continua<br />
es acuosa pue<strong>de</strong> esperarse que posea<br />
una conductividad mucho mayor que<br />
otra cuya fase continua es un aceite.<br />
Este método se basa en que una emulsión O/W<br />
pue<strong>de</strong> diluirse con agua y una emulsión W/O con<br />
aceite. La prueba se mejora si el agregado <strong>de</strong><br />
agua o aceite se observa con el microscopio.<br />
Prueba <strong>de</strong> conductividad
Prueba <strong>de</strong> solubilidad <strong>de</strong>l colorante<br />
Prueba <strong>de</strong> fluorescencia<br />
El añadido <strong>de</strong> un colorante (<strong>de</strong> solubilidad conocida) a<br />
una emulsión y la observación <strong>de</strong> esta en el<br />
microscopio permite observar la distribución <strong>de</strong>l<br />
colorante (si el colorante soluble en agua y ha sido<br />
captado por la fase continua, estamos en presencia <strong>de</strong><br />
una emulsión O/W.<br />
Los aceites fluórese bajo la luz UV.
Prueba <strong>de</strong> dirección direcci n <strong>de</strong>l cremado<br />
Para emulsiones O/W el cremado <strong>de</strong> la<br />
emulsión será ascen<strong>de</strong>nte, (la <strong>de</strong>nsidad<br />
<strong>de</strong> la fase interna es menor que la<br />
<strong>de</strong>nsidad <strong>de</strong> la fase externa).<br />
Para emulsiones W/O el cremado será<br />
<strong>de</strong>scen<strong>de</strong>nte, (la <strong>de</strong>nsidad <strong>de</strong> la fase<br />
interna es mayor que la <strong>de</strong>nsidad <strong>de</strong> la<br />
fase externa).<br />
Prof. Robert García 127
Son sustancias que retardan la <strong>de</strong>gradación oxidativa <strong>de</strong> otras sustancias,<br />
como ranciedad (o autooxidación) <strong>de</strong> los aceites y grasas, que se hace<br />
evi<strong>de</strong>nte con el <strong>de</strong>sarrollo <strong>de</strong> colores y olores <strong>de</strong>sagradables.<br />
Para seleccionar el antioxidante hay que tomar en cuenta:<br />
Que su uso este autorizado, a la concentración requerida, por la vía <strong>de</strong><br />
administración correspondiente.<br />
La compatibilidad con los ingredientes.<br />
El coeficiente <strong>de</strong> reparto y el grado <strong>de</strong> inclusión en micelas <strong>de</strong> tensoactivo.<br />
La adsorción por las pare<strong>de</strong>s <strong>de</strong>l envase.<br />
Prof. Robert García 128
Vista frontal <strong>de</strong> dos emulsiones con hidroquinona al 5 % en base <strong>de</strong> Beeler,<br />
sin antioxidante. A la izquierda la emulsión una vez elaborada. A la <strong>de</strong>recha<br />
la emulsión al cabo <strong>de</strong> 48 horas <strong>de</strong> haber sido elaborada.<br />
Prof. Robert García 129
Sustancia capaz <strong>de</strong> impedir que los microorganismos<br />
que puedan llegar acci<strong>de</strong>ntalmente a las preparaciones<br />
durante el proceso <strong>de</strong> elaboración elaboraci n o durante su uso y<br />
se multipliquen hasta valores que representen<br />
problemas para para<br />
la formulación formulaci n o el consumidor.<br />
Prof. Robert García 130
Debe tener un amplio espectro <strong>de</strong> actividad, contra bacterias, hongos hongos<br />
y<br />
levaduras.<br />
Debe Debe ser efectivo y estable en un amplio rango <strong>de</strong> pH.<br />
Debe Debe ser compatible con otros ingredientes <strong>de</strong> la formulación formulaci n y con los<br />
materiales <strong>de</strong>l envase.<br />
No No <strong>de</strong>be afectar las propieda<strong>de</strong>s físicas f sicas <strong>de</strong> la formulación formulaci n (por ejemplo:<br />
color, olor, viscosidad, textura, etc.).<br />
No No <strong>de</strong>bería <strong>de</strong>ber a producir ninguna interacción interacci n con los <strong>de</strong>más <strong>de</strong>m s componentes <strong>de</strong><br />
la formula que pue<strong>de</strong>n alterar el aspecto, textura o aroma <strong>de</strong> la fórmula. rmula.<br />
Inerte frente a equipos.<br />
Efectivo Efectivo a bajas concentraciones.<br />
Prof. Robert García 131
Debe tener un coeficiente <strong>de</strong> partición partici n O/W conveniente para asegurar<br />
una concentración concentraci n efectiva <strong>de</strong>l preservativo en la fase acuosa <strong>de</strong> la<br />
preparación.<br />
preparaci n.<br />
Debe Debe inactivar rápidamente r pidamente suficientes microorganismos como para<br />
prevenir la adaptación adaptaci n microbiana al sistema preservativo.<br />
Debe Debe ser seguro para el uso, no <strong>de</strong>be ser irritante, sensibilizante<br />
al paciente.<br />
Debe Debe cumplir con las regulaciones gubernamentales.<br />
Debe Debe ser económico.<br />
econ mico.<br />
No No volátil. vol til.<br />
Estable a altas temperaturas.<br />
o tóxico t xico<br />
Prof. Robert García 132
Factores que afectan la actividad <strong>de</strong> los preservativos<br />
Efecto <strong>de</strong> la concentración<br />
Concentraciones elevadas pue<strong>de</strong>n generar<br />
reacciones toxicas e irritantes sobre los<br />
tejidos vivos. Concentraciones baja pue<strong>de</strong><br />
ser efectivas para inhibir el crecimiento<br />
microbiano<br />
Prof. Robert García 133
Factores que afectan la actividad <strong>de</strong> los preservativos<br />
Efecto <strong>de</strong>l pH<br />
El estado iónico i nico <strong>de</strong> muchos preservativos es<br />
importante ya que la actividad <strong>de</strong> éste ste se ve<br />
influenciada por la presencia <strong>de</strong> especies iónicas i nicas y<br />
no iónicas. i nicas.<br />
La baja actividad antimicrobiana <strong>de</strong> las especies ionizadas <strong>de</strong> los los<br />
ácidos cidos orgánicos org nicos se atribuye a su baja solubilidad en lípidos. l pidos.<br />
Prof. Robert García 134
Factores que afectan la actividad <strong>de</strong> los preservativos<br />
Efecto <strong>de</strong> la temperatura<br />
La temperatura pue<strong>de</strong> afectar el estado metabólico metab lico<br />
<strong>de</strong> los microorganismos y la interacción interacci n <strong>de</strong> los<br />
preservativos formulación.<br />
formulaci n.<br />
con otros ingredientes <strong>de</strong> la<br />
Es uno <strong>de</strong> los factores ambientales más m s importantes que<br />
influyen sobre el crecimiento y supervivencia <strong>de</strong> los<br />
microorganismos.<br />
Prof. Robert García 135
Factores que afectan la actividad <strong>de</strong> los preservativos<br />
Efecto <strong>de</strong> partición<br />
Los preservativos se distribuyen entre la fase oleosa<br />
y la acuosa. Sin embargo, los microorganismos<br />
pue<strong>de</strong>n vivir y multiplicarse en la fase acuosa, es<br />
necesario que en ella se mantenga una<br />
concentración concentraci n a<strong>de</strong>cuada.<br />
Los preservativos se repartirán repartir n entre las fases oleosas y acuosas<br />
<strong>de</strong> acuerdo con su coeficiente <strong>de</strong> partición. partici n.<br />
Prof. Robert García 136
Factores que afectan la actividad <strong>de</strong> los preservativos<br />
Efecto <strong>de</strong> partición<br />
C w<br />
= C (<br />
C (<br />
K º<br />
W<br />
+ 1)<br />
<br />
+ 1<br />
Don<strong>de</strong>: C w es la concentración concentraci n <strong>de</strong>l agente preservativo, C representa<br />
la concentración concentraci n total <strong>de</strong>l preservativo, K º<br />
W es el coeficiente <strong>de</strong><br />
partición partici n aceite/agua, y es la relación relaci n aceite/agua.<br />
K º<br />
W<br />
= (Aceite) / (Agua)<br />
Prof. Robert García 137
Empaque Primario<br />
Debe estar diseñado para permitir la salida <strong>de</strong>l<br />
contenido <strong>de</strong> manera apropiada y siempre se<br />
encuentra en contacto directo con la formulación.<br />
No <strong>de</strong>be reaccionar con la formulación.<br />
No se <strong>de</strong>be producir ni absorción, ni adsorción <strong>de</strong><br />
componentes <strong>de</strong> la formulación sobre el mismo.<br />
No <strong>de</strong>be afectar la i<strong>de</strong>ntidad, estabilidad, seguridad,<br />
potencia o calidad <strong>de</strong> la formulación.<br />
Proporciona protección a<strong>de</strong>cuada a la formulación.<br />
Prof. Robert García 138
Empaque Secundario<br />
Contiene al empaque primario, conocido por<br />
el consumidor como estuche, caja y le<br />
confiere propieda<strong>de</strong>s <strong>de</strong> protección físicas<br />
y/o mecánicas.<br />
Provee áreas apropiadas para su i<strong>de</strong>ntificación,<br />
publicidad y marketing. Proporcionar al<br />
medicamento protección física (golpes, caídas,<br />
presión) Garantizar su inviolabilidad. Pue<strong>de</strong><br />
<strong>de</strong>scribir su uso, instrucciones, fecha <strong>de</strong><br />
vencimiento, lote, etc.<br />
Prof. Robert García 139
Examen macroscópico macrosc pico (Estabilidad Física) F sica)<br />
Se realiza sobre la formula recién reci n<br />
preparada y tras su almacenamiento en<br />
condiciones drásticas. dr sticas. En este ensayo se<br />
evalúa eval a el el<br />
aspecto y la apariencia una vez<br />
elaborada la formulación formulaci n y <strong>de</strong>spués <strong>de</strong>spu s <strong>de</strong> su<br />
almacenamiento en condiciones drásticas. dr sticas.<br />
Prof. Robert García 140
Determinación Determinaci n <strong>de</strong>l signo <strong>de</strong> la emulsión emulsi n (Estabilidad Física) F sica)<br />
Se <strong>de</strong>termina mezclando un volumen<br />
pequeño peque o <strong>de</strong> la emulsión emulsi n con agua; si se<br />
incorpora fácilmente f cilmente es indicativo que<br />
la fase externa es acuosa.<br />
De la misma manera, una emulsión emulsi n W/O se mezcla<br />
fácilmente cilmente con aceite y no con agua.
Determinación Determinaci n <strong>de</strong>l signo <strong>de</strong> la emulsión emulsi n (Estabilidad Física) F sica)<br />
Una variable es la<br />
incorporación incorporaci n <strong>de</strong> un colorante,<br />
ya sea hidrosoluble o<br />
liposoluble, y con la ayuda <strong>de</strong>l<br />
microscopio se <strong>de</strong>termina cuál cu l<br />
es la fase externa.<br />
La conductividad eléctrica el ctrica <strong>de</strong> las emulsiones también tambi n sirve<br />
para <strong>de</strong>terminar su signo.<br />
Prof. Robert García 142
Determinación Determinaci n <strong>de</strong>l tamaño tama o <strong>de</strong>l glóbulo gl bulo (Estabilidad Física) F sica)<br />
La <strong>de</strong>terminación <strong>de</strong>terminaci n <strong>de</strong>l tamaño tama o <strong>de</strong><br />
glóbulo gl bulo se realiza sobre la<br />
formulación formulaci n una vez elaborada y<br />
tras su almacenamiento.<br />
Un aumento <strong>de</strong>l tamaño tama o <strong>de</strong> la gota indica la existencia <strong>de</strong> procesos <strong>de</strong><br />
coalescencia, y por tanto, la inestabilidad <strong>de</strong> la emulsión emulsi n en el tiempo.<br />
Prof. Robert García 143
Determinación Determinaci n <strong>de</strong>l tamaño tama o <strong>de</strong>l glóbulo gl bulo (Estabilidad Física) F sica)<br />
Así As <strong>de</strong>terminando los cambios <strong>de</strong>l tamaño tama o <strong>de</strong> gota es posible<br />
evaluar la estabilidad en el tiempo <strong>de</strong> una emulsión. emulsi n.<br />
Parta la <strong>de</strong>terminación <strong>de</strong>terminaci n <strong>de</strong>l tamaño tama o se pue<strong>de</strong> usar<br />
varias técnicas: t cnicas:<br />
La microscopia.<br />
El examen microscópico.<br />
microsc pico.<br />
El contadores Coulter. Coulter.<br />
Medición Medici n <strong>de</strong> la difracción difracci n <strong>de</strong> luz láser. l ser.
Propieda<strong>de</strong>s reológicas<br />
reol gicas<br />
(Estabilidad Física) F sica)<br />
La viscosidad <strong>de</strong>sempeña <strong>de</strong>sempe a un papel<br />
importante en la elaboración elaboraci n <strong>de</strong> las<br />
formas farmacéuticas farmac uticas al igual que en su<br />
aplicación aplicaci n por parte <strong>de</strong>l paciente<br />
(aceptación).<br />
(aceptaci n).<br />
En recomendable que una emulsión emulsi n posea propieda<strong>de</strong>s tixotrópicas<br />
tixotr picas. . Es<br />
<strong>de</strong>cir que la viscosidad sea alta a bajas velocida<strong>de</strong>s <strong>de</strong> cizalla y que<br />
disminuya a elevadas velocida<strong>de</strong>s <strong>de</strong> cizalla (minimizar fenómenos fen menos <strong>de</strong><br />
cremado y coalescencia durante el almacenamiento).
Propieda<strong>de</strong>s reológicas<br />
reol gicas<br />
(Estabilidad Física) F sica)<br />
Existe una relación relaci n proporcional entre la fracción fracci n <strong>de</strong> volumen <strong>de</strong><br />
la fase interna y la viscosidad aparente.<br />
Al aumentar la concentración concentraci n <strong>de</strong> la fase interna, se<br />
producen mas interferencias entre las gotas,<br />
incrementa la viscosidad.<br />
Inversión Inversi n <strong>de</strong> fase en la emulsión emulsi<br />
Disminución Disminuci n <strong>de</strong> la viscosidad.
Determinación Determinaci n <strong>de</strong> la velocidad <strong>de</strong> cremado o coalescencia por<br />
centrifugación centrifugaci n (Estabilidad Física). F sica).<br />
Este ensayo se utiliza principalmente para<br />
evaluar la estabilidad <strong>de</strong> las emulsiones<br />
durante las etapas <strong>de</strong> preformulación y<br />
almacenamiento.<br />
Generalmente se fijan las revoluciones por minuto,<br />
el tiempo y la temperatura <strong>de</strong> centrifugación, y se<br />
consi<strong>de</strong>ra que la emulsión es estable si tras el<br />
centrifugado no se observan cambios.
Agitación Agitaci n (Estabilidad Física) F sica)<br />
La agitación agitaci n aporta energía energ a a las<br />
gotas <strong>de</strong> la emulsión emulsi n <strong>de</strong> forma que<br />
se favorece la coalescencia.<br />
Aunque no se usa como test estándar, est ndar, la agitación agitaci n incluso manual a<br />
temperatura ambiente pue<strong>de</strong> ser un elemento valioso en los<br />
estudios <strong>de</strong> formulación.<br />
formulaci n.<br />
Prof. Robert García 148
Determinación Determinaci n <strong>de</strong>l pH (Estabilidad Física) F sica)<br />
Es importante <strong>de</strong>terminar si se producen<br />
alteraciones <strong>de</strong> pH con el tiempo las cuales pue<strong>de</strong>n<br />
ser el resultado <strong>de</strong> reacciones <strong>de</strong> inestabilidad en<br />
la formulación.<br />
formulaci n.<br />
Los emulsificantes<br />
no iónicos i nicos pue<strong>de</strong>n contener en<br />
algunos casos impurezas <strong>de</strong> jabones alcalinos que<br />
originen inestabilida<strong>de</strong>s si se produce una<br />
acidificación acidificaci n durante el almacenamiento.<br />
Prof. Robert García 149
Determinación Determinaci n <strong>de</strong>l punto <strong>de</strong> la gota y <strong>de</strong> la fuerza <strong>de</strong> extrusión extrusi n<br />
(Estabilidad Física). F sica).<br />
Se aplica únicamente nicamente a emulsiones <strong>de</strong> elevada consistencia.<br />
Consiste en <strong>de</strong>terminar la fuerza que hay que<br />
aplicar sobre un tubo que contiene la emulsión emulsi n<br />
para que se produzca la expulsión expulsi n <strong>de</strong> la misma.<br />
Prof. Robert García 150
Medida <strong>de</strong>l potencial Z (Estabilidad Física) F sica)<br />
Se evalúa eval a a través trav s <strong>de</strong> la medida <strong>de</strong> propieda<strong>de</strong>s<br />
electroforéticas, electrofor ticas, estudiándose estudi ndose el movimiento <strong>de</strong> las gotas bajo<br />
el efecto <strong>de</strong> un campo eléctrico el ctrico (procesos <strong>de</strong> floculación).<br />
floculaci n).<br />
Prof. Robert García 151
Estudios <strong>de</strong> estabilidad natural y acelerado (Estabilidad Física) F sica)<br />
Las pruebas <strong>de</strong> estabilidad <strong>de</strong>ben ser<br />
conducidas bajo condiciones que<br />
permitan obtener informaciones útiles tiles<br />
en el menor tiempo posible. posible<br />
De allí all que se <strong>de</strong>ben colocarse muestras en<br />
condiciones normales <strong>de</strong>l ambiente y en condiciones<br />
que aceleren los cambios posibles a ocurrir durante el<br />
tiempo <strong>de</strong> vali<strong>de</strong>z.<br />
Prof. Robert García 152
Estudios <strong>de</strong> estabilidad natural y acelerado (Estabilidad Física) F sica)<br />
Los estudios <strong>de</strong> estabilidad acelerados están est n<br />
diseñados dise ados con el objeto <strong>de</strong> acelerar el<br />
envejecimiento: incrementar la rata <strong>de</strong><br />
<strong>de</strong>gradación <strong>de</strong>gradaci n o provocar cambios físicos f sicos en una<br />
substancia o un producto, bajo condiciones<br />
mo<strong>de</strong>radamente humedad.<br />
elevadas <strong>de</strong> temperatura y<br />
Sirve para pre<strong>de</strong>cir el comportamiento en<br />
condiciones normales <strong>de</strong> almacenamiento.<br />
Prof. Robert García 153
Estudios <strong>de</strong> estabilidad natural y acelerado (Estabilidad Física) F sica)<br />
Es importante notar, que los cambios físicos f sicos<br />
observados en los estudios acelerados no<br />
siempre son predicitivos<br />
<strong>de</strong> cambios físicos f sicos que<br />
ocurrirán ocurrir n en las condiciones normales <strong>de</strong><br />
almacenamiento, pero son un alerta sobre lo<br />
que pudiera ocurrir al producto.<br />
Prof. Robert García 154
Estudios <strong>de</strong> estabilidad natural y acelerado (Estabilidad Física) F sica)<br />
La velocidad <strong>de</strong> una reacción química está influenciada<br />
por la temperatura, <strong>de</strong> acuerdo con la ley <strong>de</strong> Arrhenius:<br />
En don<strong>de</strong>:<br />
k = A e -Ea/RT<br />
k= velocidad <strong>de</strong> reacción<br />
A= termino pre-exponencial <strong>de</strong> probabilida<strong>de</strong>s<br />
Ea = Energía <strong>de</strong> activación<br />
R= constante universal <strong>de</strong> los gases<br />
T= temperatura expresada en grados absolutos<br />
Prof. Robert García 155
Estudios <strong>de</strong> estabilidad natural y acelerado (Estabilidad Física) F sica)<br />
De acuerdo con los principios <strong>de</strong> la ley <strong>de</strong><br />
Arrhenius, un producto se <strong>de</strong>scompone a<br />
una velocidad que está est relacionada con la<br />
temperatura <strong>de</strong> almacenamiento.<br />
El aumento <strong>de</strong> la temperatura aumenta<br />
la velocidad <strong>de</strong> la reacción reacci n química. qu mica.<br />
Prof. Robert García 156
Estudios <strong>de</strong> estabilidad natural y acelerado (Estabilidad Física) F sica)<br />
En la actualidad los para fijar un periodo <strong>de</strong> vali<strong>de</strong>z <strong>de</strong> un medicamento<br />
medicamento<br />
<strong>de</strong>be seguirse los lineamientos establecidos por el Documento Q1F: Q1F:<br />
“Stability Stability Data Package<br />
for<br />
Registration<br />
Applications<br />
in climatic<br />
zones III<br />
and<br />
IV” IV<br />
Estudio<br />
Natural 30°C<br />
Acelerado 40°C<br />
Condiciones <strong>de</strong><br />
almacenamiento<br />
±<br />
±<br />
2°C/65% RH ±<br />
2°C/75% RH ±<br />
5% RH 12 meses<br />
5% RH 6 meses<br />
Tiempo mínimo para el<br />
estudio<br />
Prof. Robert García 157
Controles Microbiológicos Microbiol gicos (Materia Prima y Producto Terminado).<br />
Son los ensayos microbiológicos microbiol gicos que se realizan a lo largo <strong>de</strong>l<br />
proceso <strong>de</strong> fabricación fabricaci n y una vez que este halla concluido (producto<br />
terminado), para <strong>de</strong>terminar la presencia <strong>de</strong> contaminación<br />
contaminaci n<br />
microbiana. El método m todo analítico anal tico a utilizar en dicha <strong>de</strong>terminación <strong>de</strong>terminaci n <strong>de</strong>be<br />
estar <strong>de</strong>scrito en la USP.<br />
158
Controles Biológicos Biol gicos y Toxicológicos Toxicol gicos (Producto Terminado).<br />
Estos ensayos biológicos biol gicos son realizados sobre animales, su objetivo<br />
fundamental es evaluar la inocuidad <strong>de</strong> la preparación preparaci n en el animal <strong>de</strong><br />
experimentación, experimentaci n, los resultados obtenidos en estos análisis an lisis son<br />
extrapolados a los seres humanos.<br />
Los métodos m todos diseñados dise ados por Draize<br />
Woodard<br />
y Calvery<br />
para los estudios <strong>de</strong><br />
irritación irritaci n y toxicidad <strong>de</strong> distintas sustancias <strong>de</strong> aplicación aplicaci n tópica t pica son validas<br />
para la apreciación apreciaci n <strong>de</strong> la irritación irritaci n dérmica d rmica <strong>de</strong> preparados <strong>de</strong>rmatológicos.<br />
<strong>de</strong>rmatol gicos.
Agítese Ag tese antes <strong>de</strong> usar.<br />
Uso indicado o externo.<br />
Si observa separación separaci n <strong>de</strong> fase <strong>de</strong>sechar.<br />
Si Si termina el tratamiento y sobra remanente <strong>de</strong>séchelo <strong>de</strong>s chelo<br />
Uso individualizado.<br />
<br />
Si observa alguna reacción reacci n <strong>de</strong>sfavorable suspenda su<br />
uso y consulte al medico.<br />
Manténgalo Mant ngalo fuera <strong>de</strong>l alcance <strong>de</strong> los niños. ni os.<br />
Almacene a temperaturas menores <strong>de</strong> 30° 30<br />
C.<br />
Prof. Robert García 160
Prof. Robert García