Problemario de Química Orgánica Aplicada - biblioteca upibi ...
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10.-<br />
12 .-<br />
d)<br />
Benito Rizo Zúñiga, <strong>Problemario</strong> <strong>de</strong> <strong>Química</strong> <strong>Orgánica</strong> <strong>Aplicada</strong> 39<br />
a)<br />
OH<br />
KMnO4 O<br />
OH b)<br />
Cl<br />
1) Mg/éter<br />
2) CO2 3) H O/H+ 2<br />
O<br />
OH<br />
c)<br />
y d)<br />
a)<br />
O<br />
KOH<br />
1) BH3 Br OH<br />
EtOH<br />
2) H2O2 /OH<br />
Cl<br />
cloruro <strong>de</strong> benzoilo<br />
N<br />
H<br />
O<br />
CH 3<br />
N-fenilacetamida<br />
b)<br />
e)<br />
C<br />
H 3<br />
O<br />
O<br />
NHCH 3<br />
N-metilacetamida<br />
OH<br />
ácido acético<br />
UNIDAD TEMÁTICA VII<br />
c)<br />
KMnO 4<br />
C<br />
H 3<br />
O O<br />
C<br />
H 3<br />
O<br />
O<br />
O<br />
anhidrido acético<br />
f)<br />
acetamida<br />
1.- En una molécula que no tiene resonancia todos los pares <strong>de</strong> electrones <strong>de</strong> enlace se encuentran<br />
localizados exclusivamente entre dos núcleos (átomos), La resonancia es un fenómeno químico<br />
que implica que en una molécula hay uno o mas pares <strong>de</strong> electrones que se encuentran<br />
moviéndose entre más <strong>de</strong> dos núcleos, al escribir las estructuras <strong>de</strong> Lewis <strong>de</strong> compuestos que<br />
tienen resonancia se escribe más <strong>de</strong> una fórmula, la diferencia entre las diferentes estructuras es<br />
solamente la posición <strong>de</strong> algunos pares <strong>de</strong> electrones, pero las dos o más fórmulas correspon<strong>de</strong>n al<br />
mismo compuesto.<br />
En cambio la tautomeria consiste en un equilibrio rápido entre dos compuestos diferentes, las<br />
estructuras <strong>de</strong> lewis son diferentes en el sentido <strong>de</strong> que hay átomos que cambian <strong>de</strong> posición, los<br />
tautomeros son estructuras <strong>de</strong> compuestos diferentes.<br />
3.-<br />
5.-<br />
O<br />
ceto<br />
O<br />
ceto<br />
H<br />
H<br />
H+<br />
enol<br />
OH<br />
ceto<br />
OH<br />
+<br />
OH OH<br />
H<br />
H<br />
OH<br />
O<br />
H<br />
enol ceto enol<br />
8.- Simplemente porque la cetona I si tiene hidrogeno α, en cambio la cetona II no tiene hidrogeno<br />
α, y se requiere la presencia <strong>de</strong> este tipo <strong>de</strong> hidrógenos para que se pueda dar la tautomeria.<br />
H<br />
OH<br />
CH 3<br />
NH 2<br />
OH<br />
H