Guía de estudio

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Instrucciones: Los ejercicios siguientes están basados en el contenido de las lecturas y en la relación entre ambas. Después
de leerlas seleccione la mejor respuesta para cada ejercicio y oscurezca el espacio de la letra correspondiente en la hoja de
respuestas. Conteste todos los ejercicios de las lecturas, basándose en lo que éstas afirman o implican.
En la lectura A se presenta uno de los postulados fundamentales de la teoría atómica de S. Dalton (1803). En la lectura B
se exponen algunos argumentos de F.W. Aston que retan la validez del postulado de Dalton presentado en la lectura A.
Los ejercicios del 13 al 20 se basan en las siguientes lecturas.
Lectura A
(5)
(10)
(15)
(20)
(25)
(30)
(35)
(40)
(45)
¿Son las partículas fundamentales de un compuesto
puro, como el agua, todas semejantes, es decir, de una
misma forma, de un mismo peso, etc.? Esta es una
pregunta de alguna importancia. De lo que se sabe, no
tenemos razón para sospechar una variedad en estos
particulares, porque si existe dicha variedad en las
partículas fundamentales del agua, también debe existir
en los elementos (hidrógeno y oxígeno) que la
constituyen. Ahora bien, es casi imposible concebir que
los agregados de partículas diferentes puedan ser tan
uniformemente iguales. Si algunas de las partículas del
agua fueran más pesadas que las otras, y si una porción
del agua en alguna ocasión estuviera constituida
principalmente de estas partículas más pesadas, debería
suponerse que el peso específico 1 del agua se afectaría,
una circunstancia no conocida. Observaciones similares
pueden hacerse sobre otras sustancias. Por lo tanto,
podemos concluir que las partículas fundamentales de
todo cuerpo homogéneo son perfectamente semejantes
en peso, forma, etc. En otras palabras, cada partícula de
hidrógeno es como toda otra partícula de hidrógeno,
etc.
Lectura B
En la generalización propuesta por Dalton en el 1803
conocida como la Teoría Atómica y que sentó las bases
de toda la química moderna, se establecieron cinco
postulados. Es un tributo sorprendente a su sagacidad
que, de esos cinco postulados, no se ha cuestionado la
validez más que de uno de ellos. Este postulado es el
que establece que: “Los átomos de un mismo elemento
son similares unos a otros e iguales en peso”.
Un elemento es una sustancia, como el cloro o el
plomo, que posee propiedades químicas constantes y
que no puede ser descompuesta en otros componentes
por medio de ninguno de los procesos químicos
conocidos.
Diez años más tarde, Prout sugirió que los átomos de
los elementos estaban todos formados por agregaciones
de átomos de hidrógeno. Desde este punto de vista los
pesos de todos los átomos deben estar expresados por
números enteros y si los átomos de cualquier elemento
en particular son todos idénticos en peso, entonces los
pesos atómicos y las razones de combinación de todos
los elementos deberían también ser números enteros.
Los químicos encontraron que en el caso de muchos
elementos, esto no estaba de acuerdo con la
experimentación. Mientras más resultados obtenían,
más imposible les era expresar los pesos atómicos de
todos los elementos mediante números enteros.
Tuvieron entonces que decidir cuál de las hipótesis
adoptarían: si la de Dalton o la de Prout. Existía muy
poca duda en cuanto al resultado de la decisión y la de
Prout fue abandonada.
Los puntos de vista alternativos eran —oun
elemento estaba compuesto de átomos de idéntico peso,
y en ciertos elementos el peso de los átomos
individuales debe ser fraccionario, o estos elementos
particulares estaban compuestos de átomos de
diferentes pesos mezclados entre sí, de manera que a
pesar de que los pesos individuales de los átomos
fueran números enteros, su promedio fuera una
fracción.
La idea de que los átomos de un mismo elemento son
todos idénticos en peso no podría ser puesta a prueba
por métodos químicos, ya que los átomos son por
definición idénticos químicamente y las razones
numéricas (pesos relativos de combinación) se
obtendrían únicamente en tales métodos por el uso de
cantidades del elemento que contendrían incontables
millares de átomos.
Conforme pasaba el tiempo, los números que
representaban los pesos atómicos vinieron a ser más
exactos y consistentes. Más y más cifras significativas
fueron añadidas por un experimentador, confirmadas
por otros y finalmente aprobadas por un Comité
Internacional.
Los resultados ofrecidos por los elementos radiactivos
sugirieron abundantes ideas revolucionarias. Una de éstas
fue que podrían existir elementos idénticos químicamente
aunque difirieran en las propiedades radiactivas y aun en su
peso atómico. Hacia 1910 esta idea había ganado terreno y
fue seriamente expresada y discutida por Soddy.
En 1912 se obtuvieron los primeros resultados, a partir
del neón, que más tarde apoyaron esta nueva idea y la
extendieron a los elementos no radiactivos. Un nombre
específico para esas substancias pronto vino a ser necesario
y Soddy sugirió la palabra “isótopos”(iso-igual; topos -
lugar) porque ellos ocupaban el mismo lugar en la Tabla
Periódica de los elementos.
S))))))))))))))Q
1
Peso específico: razón entre la densidad de una
sustancia y la densidad del agua.
(50)
(55)
(60)
(65)
(70)
(75)
(80)
(85)
45