práctica i - División de Estudios de Posgrado e Investigación - IT ...

INTRODUCCIÓN
E
n el Instituto Tecnológico de Chihuahua, todas las carreras de ingeniería
incluyen en su retícula, en su primer semestre, la materia de química. Ésta
tiene un valor curricular de diez créditos, producto de cuatro horas clase y
dos horas práctica (por el sistema de créditos en que se asignan dos créditos por
hora clase y un crédito por hora práctica). Las horas prácticas de la materia de
química, se llevan a cabo en el laboratorio principalmente.
En los libros de texto de química, es muy poco lo que tratan acerca del trabajo
en laboratorio. Los manuales de laboratorio, que se enfocan precisamente en lo
práctico de la química, en ocasiones resultan demasiado extensos o se incluyen
prácticas en las que se requieren materiales y equipos difíciles de conseguir.
La intención de este manual es entonces, el que sirva de guía para la realización
de las prácticas de laboratorio y de los reportes correspondientes, de acuerdo al
plan de estudios vigente de la materia de química, el cual se unificó para todas
las carreras de ingeniería y esto ha permitido hacer las mismas prácticas con
todos los alumnos independientemente de la carrera a la que pertenezcan;
lográndose una formación más uniforme en la materia de química, para todos los
alumnos de nuevo ingreso al Instituto.
Las prácticas que aquí se incluyen, son una recopilación de algunas de las más
representativas e ilustrativas, hecha con base en la experiencia tanto de
docentes, como de jefes y auxiliares de laboratorio, y de alumnos. Cada una de
éstas, ha sido realizada varias veces de forma que los procedimientos
mencionados, son de lo más confiables. Por supuesto; se cuenta con todo lo
necesario para la adecuada realización de cada una de las prácticas.
Todas las sugerencias y críticas encaminadas hacia la mejora de éste manual,
serán bienvenidas; y pueden hacerse llegar al Departamento de Ingeniería
Química y Bioquímica de este Instituto.
i

ÍNDICE
Introducción
i
Objetivo General 1
Práctica I.
Normas de Seguridad, Materiales y Equipos más Comunes en
un Laboratorio de Química Básica 2
Práctica II. Espectros y Efecto Fotoeléctrico 8
Práctica III. Métodos de Separación de Mezclas 11
Práctica IV. Tipos de Reacciones 19
Práctica V. Reacciones de Óxido-Reducción 23
Práctica VI. Secuencia de Reacciones Químicas 25
Práctica VII. Enlaces Químicos 32
Práctica VIII. Reactividad Química 37
Bibliografía 46
iii

MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
OBJETIVO GENERAL
Al finalizar el curso con los conocimientos teóricos adquiridos y con el apoyo de
lasa prácticas de este manual, el alumno habrá adquirido los conocimientos
teóricos y las habilidades prácticas, para conocer y predecir las propiedades
físicas y químicas de la materia, efectuar e identificar las reacciones químicas,
reconocer y diferenciar los distintos tipos de enlaces, así como reconocer la
importancia de la conservación de la materia y así poder establecer las
relaciones cuantitativas entre las substancias que participan en las reacciones
químicas.
1

MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
PRÁCTICA I
NORMAS DE SEGURIDAD, MATERIALES Y EQUIPOS MÁS COMUNES EN
EL LABORATORIO DE QUÍMICA BASICA
OBJETIVO: Reforzar el conocimiento de las normas de seguridad, materiales y
equipos más comunes en el laboratorio de química básica
ADVERTENCIAS SOBRE EL TRABAJO EN EL LABORATORIO
El laboratorio de química es un lugar donde se desarrollan prácticas elegidas por
el docente para confirmar y reafirmar los conocimientos teóricos impartidos en el
salón de clase.
Al realizar cada práctica deben seguirse las instrucciones y observar y registrar
lo que sucede.
Es importante señalar la necesidad de seguir todos los pasos indicados en cada
práctica para obtener los resultados correctos de cada experimento. En todas
las prácticas deberán anotarse las observaciones, los resultados y las
conclusiones.
En el caso de que el experimento no resultara como está planeado, el alumno
deberá investigar, consultar y agotar todas las posibilidades para lograr un
desarrollo correcto. Si no se lograra el objetivo de la práctica, debe preguntar al
docente, él le explicará en donde está la falla y la manera de corregirla.
De esta forma se logrará desarrollar una actitud crítica hacia la materia, un mejor
aprovechamiento de clase práctica y un apoyo mayor a la clase teórica.
MEDIDAS DE SEGURIDAD EN UN LABORATORIO
1. No deben efectuarse experimentos no autorizados, a menos que estén
supervisados por el docente.
2. Cualquier accidente debe ser notificado de inmediato al docente o al auxiliar
del laboratorio
3. Uso indispensable de bata como medida de protección.
4. Los tubos y varillas de vidrio y objetos calientes deben colocarse sobre tela
con asbesto y en un lugar no muy accesible de la mesa de trabajo, para
evitar quemaduras así mismo o a un compañero.
5. Los tubos de ensaye calientes, con líquido o no, deben colocarse en una
gradilla de alambre o dentro de un vaso de precipitados.
6. Cuando se calientan sustancias contenidas en un tubo de ensaye, no se
debe apuntar la boca del tubo al compañero o a sí mismo, ya que pueden
presentarse proyecciones del líquido caliente
2

MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
7. La dilución de ácidos concentrados debe hacerse de la siguiente manera:
Utilizar recipientes de pared delgada.
Añadir lentamente el ácido al agua resbalándolo por las paredes del
recipiente, al mismo tiempo que se agita suavemente. NUNCA AÑADIR
AGUA AL ÁCIDO, ya que puede formarse vapor con violencia explosiva.
Si el recipiente en el que se hace la dilución se calentara demasiado,
interrumpir de inmediato y continuar la operación en baño de agua o hielo.
8. No se debe probar ninguna sustancia. Si algún reactivo se ingiere por
accidente, se notificará de inmediato al docente.
9. No manejar cristalería u otros objetos con las manos desnudas, si no se tiene
la certeza de que están fríos.
10. No se debe oler directamente una sustancia, sino que sus vapores deben
abanicarse con la mano hacia la nariz.
11. No tirar o arrojar sustancias químicas, sobrenadantes del experimento o no,
al desagüe. En cada práctica deberá preguntar al profesor sobre los
productos que pueden arrojar al desagüe para evitar la contaminación de ríos
y lagunas.
12. Cuando en una reacción se desprendan gases tóxicos o se evaporen ácido,
la operación deberá hacerse bajo una campana de extracción.
13. Los frascos que contengan los reactivos a emplear en la práctica deben
mantenerse tapados mientras no se usen.
14. No trasladar varios objetos de vidrio al mismo tiempo.
15. No ingerir alimentos ni fumar dentro del laboratorio.
16. Se deberá mantener una adecuada disciplina durante la estancia en el
laboratorio.
17. Estar atento a las instrucciones del docente.
18. debe limpiar su mesa de trabajo y tarja al finalizar su práctica.
SUSTANCIAS QUE DEBEN USARSE CON PRECAUCIÓN
Todas las que se utilizan en las operaciones y reacciones en el laboratorio de
química son potencialmente peligrosas por lo que, para evitar accidentes,
deberá trabajarse con cautela y normar el comportamiento en el laboratorio
por las exigencias de la seguridad personal y del grupo que se encuentre
realizando una práctica.
Numerosas sustancias orgánicas e inorgánicas son corrosivas o se absorben
fácilmente por la piel, produciendo intoxicaciones o dermatitis, por lo que se ha
de evitar su contacto directo; si este ocurriera, deberá lavarse inmediatamente
con abundante agua la parte afectada.
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MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
RECOMENDACIONES PARA EL MANEJO DE ALGUNAS SUSTANCIAS
ESPECÍFICAS
Ácido Fluorhídrico (HF)
Causa quemaduras de acción retardada en la piel, en contacto con las uñas
causa fuertes dolores, y sólo si se atiende a tiempo se puede evitar la
destrucción de los tejidos incluso el óseo.
Ácido Nítrico (HNO 3 )
Este ácido daña permanentemente los ojos en unos cuantos segundos y es
sumamente corrosivo en contacto con la piel, produciendo quemaduras, mancha
las manos de amarillo por acción sobre las proteínas.
Ácido Sulfúrico (H 2 SO 4 ), Ácido Fosfórico (H 3 PO 4 ) y Ácido Clorhídrico (HCl)
Las soluciones concentradas de estos ácidos lesionan rápidamente la piel y los
tejidos internos. Sus quemaduras tardan en sanar y pueden dejar cicatrices. Los
accidentes más frecuentes se producen por salpicaduras y quemaduras al
succionar directamente con la boca cuando utiliza una pipeta.
¿QUÉ HACER EN CASO DE ACCIDENTE
En caso de accidente en el laboratorio, hay que comunicarlo inmediatamente al
docente o al encargado del laboratorio.
Salpicaduras por ácidos y álcalis
Lavarse inmediatamente y con abundante agua la parte afectada. Si la
quemadura fuera en lo ojos, después de lavado, acudir al servicio médico. Si la
salpicadura fuera extensa, llevar al lesionado al chorro de la regadera
inmediatamente y acudir después al servicio médico.
Quemaduras por objetos, líquidos o vapores calientes
Aplicar pomada para quemaduras o pasta dental en la parte afectada. Es caso
necesario, proteger la piel con gasa y acudir al servicio medico.
El almacenamiento de las sustancias químicas
El almacenamiento adecuado y compatible para sustancias químicas se
garantiza si se siguen los códigos de color SAF-T-DATA. Los cinco colores de
almacenamiento indican cuales son los reactivos compatibles para almacenaje,
como se muestra en la siguiente tabla:
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MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
ROJO Riesgo de flamabilidad. Almacene en una zona para
líquidos flamables
AZUL Riesgo para la salud. Almacene en una zona segura para
riesgos
AMARILLO Peligro de reactividad. Manténgase alejado de sustancias
flamables y combustibles
BLANCO Riesgo de contacto. Almacene en una zona a prueba de
corrosión
VERDE Zona de almacenaje general de sustancias químicas (en
las etiquetas anteriores, esta categoría tenía el código
naranja)
A RAYAS Las sustancias incompatibles del mismo color tienen
etiqueta a rayas. Éstas no deben almacenarse a un lado
de sustancias que tengan etiquetas del mismo color. Se
debe decidir individualmente cuál es el almacenaje
adecuado
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MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
CONOCIMIENTO DEL MATERIAL DE LABORATORIO
CÁPSULA DE
PORCELANA
PINZAS PARA CÁPSULA
DE PORCELANA
MORTERO ESPÁTULA AGITADOR
MATRAZ
ERLENMEYER
EMBUDO PIPETA PROBETA VASO DE
PRECIPITADO
SOPORTE
UNIVERSAL
TRIPIÉ DE FIERRO
TELA CON
ASBESTO
ANILLO DE
FIERRO
MECHERO
BUNSEN
TUBOS DE
ENSAYE
PINZAS PARA TUBO DE
ENSAYO
BURETA GRADILLA ESCOBILLA
6

MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
REPORTE:
1. Investigue en Internet, sobre las normas de seguridad, material y equipo de
laboratorio.
2. Establezca las diferencias entre las normas, material y equipo de laboratorio,
señalados en la presente práctica y los investigados en la página Web.
3. Consiga o copie la etiqueta de un reactivo químico, que muestre el código de
color SAF- T-DATA, con las recomendaciones para su almacenamiento.
4. Realice un croquis del laboratorio, señalando los aspectos de seguridad con
los que cuenta el mismo.
5. Proponga aspectos de seguridad que faltan en el laboratorio.
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MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
PRÁCTICA II
ESPECTROS Y EFECTO FOTOELÉCTRICO
OBJETIVO: Reconocer el espectro a la flama de algunos elementos químicos y
demostrar que la luz es capaz de expulsar electrones de la superficie de un
metal.
MATERIAL
REACTIVOS
6 Tubos de ensaye
1 Mechero Bunsen
1 Asa de platino o de nicromo
1 Gradilla
1 Multimetro
1 Fotocelda o fotorresistencia
1 Led
1 Fuente CD o pila 9V
1 Socket con foco
Filtros de colores (vidrio, plástico,
mica o papel celofán)
Soluciones de prueba de
Sodio, Potasio, Calcio,
Estroncio y Bario
Ácido Clorhídrico 6M
METODOLOGÍA:
I. ESPECTROS
a) Marcar cada tubo de ensaye con la nomenclatura de cada uno de los
reactivos, y verter 15 gotas de cada solución en el tubo correspondiente.
b) Limpiar el asa de nicromo con la solución contenida en el tubo de HCl
(introducir el asa al tubo, humedecer la punta del asa con la solución y colocar el
asa húmeda en la zona oxidante de la flama; repetir el proceso hasta que el asa
no varíe el color de la flama).
c) Probar en forma semejante al procedimiento de limpieza las soluciones de
prueba, iniciar con la solución de potasio, enseguida con la de Bario, a
continuación la de Calcio, luego la de Estroncio y finalmente la de Sodio.
Después de utilizar cada solución de prueba, debe limpiar el asa con Ácido
Clorhídrico 6M (contenido en el tubo), antes de probar la siguiente solución.
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MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
REPORTE:
1. ¿De qué color es el espectro de flama producido por cada elemento
2. ¿A qué rango de longitudes de onda corresponde cada espectro
II. EFECTO FOTOELÉCTRICO
a) Armar el siguiente circuito
C
CELDA
R
LED
AMP.
A
+
PILA
–
N
b) Cubrir la celda con el pequeño recipiente negro, evitando que quede
expuesta a la luz.
c) Cerrar el circuito sin destapar la celda.
¿Marca algún amperaje el multímetro
d) Destapar la celda y dejarla expuesta a la luz ambiental.
¿Indica el multímetro igual amperaje ¿Por qué
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MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
e) Cubrir la celda con diversos filtros que se le proporcionan.
Medir el amperaje en cada caso
¿Hay diferencia en el amperaje con cada filtro ¿A que se debe
f) Repetir el proceso descrito en los incisos c, d y e, utilizando un foco como
fuente de luz para iluminar la celda. ¿Hay diferencias en las mediciones
de amperaje con respecto al foco y a la luz ambiental
REPORTE:
1. ¿Qué es un espectro de luz
2. ¿cómo se clasifican los tipos de espectros existentes
3. Realice un esquema que represente cada tipo de espectro
4. ¿Qué es el efecto fotoeléctrico
5. Con los experimentos realizados, ¿Quedó demostrado el efecto fotoeléctrico
Explique su respuesta.
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MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
PRÁCTICA III
MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
(DECANTACIÓN, FILTRACIÓN, SUBLIMACIÓN, EVAPORACIÓN,
CENTRIFUGACIÓN, DESTILACIÓN)
OBJETIVO: El alumno comprenderá y aplicará los conceptos involucrados para
llevar a cabo la separación de una mezcla por las técnicas de destilación,
cristalización y filtración.
FUNDAMENTO: Algunas sustancias que se encuentran impuras con otras
sustancias, existen diversos procedimientos para separar los componentes de
dichas mezclas, las cuales son: DECANTACIÓN, FILTRACIÓN, SUBLIMACIÓN,
EVAPORACIÓN, CENTRIFUGACIÓN Y DESTILACIÓN.
MATERIAL
5 Tubos de ensayo
2 vasos de precipitados de 250 mL
1 embudo
1 tripié
1 tela de alambre con asbesto
1 vidrio de reloj
2 cápsulas de porcelana
1 mechero
1 papel filtro
1 refrigerante
1 termómetro
1 pinzas para matraz
1 matraz de destilación
REACTIVOS
Harina
Permanganato de potasio 0.5 M
Yodo
Sulfato de cobre en solución
1. DECANTACIÓN: Se emplea para separar dos o más líquidos que no se
disuelven entre si (no miscibles) y que tienen diferentes densidades. También
para separar las partículas de sólidos insolubles en un líquido y que por mayor
densidad sedimentan.
METODOLOGÍA:
a) Colocar en un vaso de precipitado (marcado con el Núm. 1) agua, hasta la
mitad de su volumen, añadirle un sólido no soluble (o uno poco soluble), agitar y
dejar reposar (sedimentación).
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MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
b) Pasar a otro vaso de precipitado (marcado con el Núm. 2) el agua sin que las
sólido se transfiera a éste (decantación).
1
2
REPORTE:
¿Se logró la decantación:
¿El agua separada de la mezcla por decantación, quedó como al inicio o quedó
turbia:
Si quedó turbia, explique porqué y proponga un método para clarificar el agua
2. CENTRIFUGACIÓN: Cuando la sedimentación es muy lenta, se acelera
mediante la acción de la fuerza centrífuga. Se pone la mezcla en un recipiente,
el cual se hace girar a gran velocidad, la sustancia con mayor densidad queda
en el fondo del recipiente y sobre ella la de menor densidad.
METODOLOGÍA:
a) Vierta en dos tubos de ensaye la misma cantidad de agua, a uno de ellos
agregue una pequeña cantidad de harina, agite la mezcla e introdúzcalos a la
centrifugadora, y centrifugue por dos minutos.
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MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
REPORTE:
Anote sus observaciones:
b) Decante el agua del tubo que contiene la harina, recibiéndola en un tubo
limpio, marcado con el número uno, y guárdelo.
c) En otro tubo de ensaye mezcle de nuevo agua con harina, agite y deje
reposar la mezcla por dos minutos; y a continuación decante el agua,
recibiéndola en un tubo limpio, marcado con el número dos, y guárdelo.
Anote sus observaciones:
Compare el tubo uno y dos, y establezca: ¿En cuál de los dos experimentos se
facilitó la separación por decantación en las mezclas
¿Por qué
3. FILTRACIÓN: Separar las partículas sólidas insolubles que están en un
líquido. Para efectuarla se utiliza un medio poroso que deja pasar el líquido y
retiene las partículas de la sustancia sólida.
METODOLOGÍA:
a) En el tubo de ensayo que contiene la harina decantada (de preferencia el que
utilizó en la centrifugadora, tubo número uno) agregue agua, agite y pase la
mezcla a través del papel filtro, colocado previamente en el embudo. Reciba
el filtrado en un vaso de precipitado.
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MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
Anote sus observaciones:
¿Cuál de los tres métodos de separación (decantación simple, decantación con
centrifugación y filtración) es el más efectivo
¿Por qué
Enliste los procedimientos en orden decreciente de eficiencia en la separación
4. DESTILACIÓN: Se utiliza para purificar un líquido, eliminándole las sustancias
que tenga disueltas, o para separar mezclas de líquidos que se disuelven entre
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MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
si (miscibles) con diferentes puntos de ebullición, es decir, que hierven a
distintas temperaturas.
METODOLOGÍA;
a) Preparar una solución de 250 mL de agua impura con 5 mL de Permanganato
de Potasio KMnO 4 0.5 M y vaciar en el matraz de fondo plano.
b) Calentar el matraz que contiene la solución, hasta que se separa
aproximadamente la mitad, el agua obtenida se llama agua destilada.
REPORTE:
¿Qué sucedió con el agua:
¿A que temperatura hierve el agua:
¿En que lugar queda el agua:
Verifique con papel tornasol si es ácido o alcalino:
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MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
5. EVAPORACIÓN: se emplea para separar un sólido disuelto en un líquido,
cuando éste se evapora, la sustancia sólida queda cristalizada.
METODOLOGÍA:
a) Coloque una solución de sulfato de cobre en una cápsula de porcelana y
caliente hasta sequedad.
REPORTE:
Anote sus observaciones y los cambios de coloración:
6. SUBLIMACIÓN: Es el cambio del estado sólido al gaseoso o lo contrario sin
pasar por el líquido mediante aplicación de calor. Esto se aprovecha para
separar una mezcla de partículas de dos sustancias sólidas, cuando una de ella
puede sufrir sublimación. Ejemplo. Cristales de yodo mezclado con un polvo de
carbón.
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MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
NOTA: POR SEGURIDAD LA REALIZACIÓN DE ESTA PARTE DE LA
PRACTICA SE DEBE DE HACER EN LA CAMPANA
METODOLOGÍA:
a) En un vaso de precipitado, ponga unos cristales de yodo y coloque sobre él
una cápsula de porcelana que contenga agua fría, instale el vaso sobre la tela de
asbesto, caliente lenta y cuidadosamente.
REPORTE:
¿Qué sucede a medida que va aumentando la intensidad del calentamiento:
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MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
Después de conocer los métodos anteriores. Proponga un método de separación
diferente, indicando a que tipo de mezcla se aplicaría.
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MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
PRÁCTICA IV
TIPOS DE REACCIONES
OBJETIVO: El alumno reconocerá los diferentes tipos de reacciones que existen.
FUNDAMENTO: Una ecuación química es la representación gráfica de una
reacción, la reacción química indica un cambio químico, es decir, una
modificación en la materia. En las ecuaciones químicas los reactivos se
escriben, por convención a la izquierda y los productos a la derecha después de
una flecha que significa produce.
REACTIVOS
PRODUCTOS
INVESTIGAR LOS DIFERENTES TIPOS DE REACCIÓN:
A. COMBINACIÓN O ADICIÓN
B. DESCOMPOSICIÓN
C. SIMPLE DESPLAZAMIENTO O SIMPLE SUSTITUCIÓN
D. DOBLE DESPLAZAMIENTO O DOBLE SUSTITUCIÓN
MATERIAL
3 Tubos de ensaye de 16 x 150 mm
1 Gradilla
1 Mechero Bunsen
1 Agitador
1 Pinza para tubo de ensaye
1 Soporte Universal
1 Matraz Erlenmeyer
1 Piseta
1 Probeta
REACTIVOS
Ácido clorhídrico 6M
Nitrato de plata
Zinc
Agua de bromo
Oxido mercúrico
Yoduro de potasio
Hidróxido de amonio 3M
Tetracloruro de carbono
Fenolftaleina (indicador –
colorante)
HCl
AgNO 3
Zn
HgO
KI
NH 4 OH
CCl 4
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MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
METODOLOGÍA:
1. En un tubo de ensaye colocar 2 mL de HCl 6M y agregar 5 gotas de AgNO 3 ,
observe y:
Anote lo que sucede:
Anote la ecuación correspondiente:
¿A qué tipo de reacción pertenece:
2. Ponga en un tubo de ensaye 1 mL de H 2 O, agregue cuidadosamente 10 gotas
de agua de bromo (realícelo bajo la campana de extracción)
Anote los cambios que suceden:
Adicione 1 ml CCl 4 , agite por dos minutos y deje reposar
Anote los cambios que suceden:
Adicione 1 mL KI y agite. ¿Qué observa
Anote los cambios que suceden:
Escriba la ecuación:
¿A que tipo de reacción pertenece:
3. En un soporte universal ponga unas pinzas, en ellas colocar un tubo de
ensaye y adicionarle HgO, calentar, observe con cuidado lo que sucede.
Introduzca en el tubo cerca de la sustancia una pajuela con un poco de ignición.
Observe y:
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MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
¿Qué ocurrió con el HgO:
¿Qué ocurrió con la pajuelita:
Anote la ecuación correspondiente:
¿A qué tipo de reacción pertenece:
Después de suspender el calentamiento, y al transcurso de tres minutos, que
observa en el contenido del tubo
Si acaso hay cambios, anote la reacción ocurrida
¿A qué tipo de reacción pertenece:
4. Colocar en un tubo generador de gases una granallas de Zn, adicionar 2 mL
de HCl 6M, después poner el tubo de desprendimiento, recibir en un tubo de
ensaye por desplazamiento de agua el gas desprendido. Tomar minuciosamente
el tubo con el gas e introducir CUIDADOSAMENTE una flama, habrá una
pequeña explosión; después observar las paredes del tubo.
¿Qué gas se genera:
Escriba la ecuación:
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MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
¿A qué tipo de reacción pertenece:
5. En un tubo de ensaye vierta 1mL de NH 4 OH 6M y agregue 2 gotas de
fenolftaleina (indicador – colorante):
¿Qué observa:
Añada gota a gota HCl 6M con agitación después de cada adición; hasta que
desaparezca el color
Anote la ecuación correspondiente:
¿Qué tipo de reacción se llevó a cabo
Complete e indique a que tipo de reacciones pertenecen las siguientes
ecuaciones:
H 2 SO 4 + NaOH
CaCO 3 + CALOR
S + Zn
Al + HCl
Escriba un ejemplo del tipo de reacción que falta:
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MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
PRÁCTICA V
REACCIONES DE OXIDO-REDUCCIÓN
OBJETIVO: Visualizar una reacción de Oxido-Reducción a través de la
formación de cristales.
JUSTIFICACIÓN: Un átomo, molécula o ión que capta electrones se llama
agente oxidante y aquel que los libera agente reductor.
El número de oxidación de un átomo es el número que represente la carga
eléctrica que tendrá dicho átomo o si en un compuesto se asignasen los
electrones a los átomos según cierta norma.
La capacidad oxidante o reductora de un agente oxidante o reductor, es igual al
número de electrones que intervienen en su reducción o cuando las cantidades
de los agente oxidantes o reductor indicados como reaccionantes tienen las
mismas capacidades.
El equivalente de oxidación o reducción de una sustancia es la cantidad de ésta
que capta o cede un electrón (un mol de electrones). Los pesos equivalentes de
los agentes occidentes y reductores reaccionan exactamente entre si, puesto
que indica la captura o cesión del número de electrones.
Cuando se introduce un trozo de metal en una disolución que contiene iones de
otro elemento metálico, el primer metal puede disolverse al mismo tiempo que se
deposita el segundo a partir de sus iones (esto es según su posición relativa en
la serie electroquímica).
Cu Cu +2 + 2 e -
2 Ag +1 + 2 e - 2 Ag
MATERIAL
1 Vaso de precipitados de 80mL
o un cristalizador.
1 Agitador
1 Lupa
1 Tijeras
REACTIVOS
Lámina de Cobre
Nitrato de Plata
Cu
AgNO 3
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MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
METODOLOGÍA:
En un vaso de precipitados colocar aproximadamente 10 mL de AgNO 3 ,
sumergir la lámina de cobre previamente recortada en una figura especifica. El
Cu metálico para a la solución a medida que la Ag se fija a la hoja de cobre. Los
cristales empiezan a crecer, formándose la máxima concentración de cristales
en la parte inferior.
Observe, y:
Escriba la reacción:
¿Como se comportó la plata:
¿Como se comportó el cobre:
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MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
PRÁCTICA VI
SECUENCIA DE REACCIONES QUÍMICAS (LEY DE LA CONSERVACIÓN DE
LA MATERIA)
OBJETIVO: El alumno podrá comprobar el significado de la conservación de la
materia.
FUNDAMENTO: Demostrar qué cantidad de elemento puede ser llevada a
través de una serie de trasformaciones químicas sin pérdida significante de
peso, y a la vez ilustrando la ley de la conservación de la materia.
Esta práctica dará al estudiante experiencia en procedimientos fundamentales
de laboratorio como son: Decantación, Filtración y lavado de un precipitado.
MATERIAL
1 Vaso de precipitado 100 mL
1 Agitador
1 Vidrio de reloj
1 Probeta de 50 mL
1 Matraz Erlenmeyer de 125 mL
1 Embudo
1 Papel filtro
1 Piseta
REACTIVOS
Alambre de cobre
Ácido Nítrico concentrado
Hidróxido de sodio 8M
Papel tornasol
Ácido sulfúrico 2M
Fosfato de sodio 1M
Magnesio en tiras
Ácido clorhídrico 6M
Cu
HNO 3
NaOH
8M
H 2 SO 4 2M
Na 3 PO 4 1M
Mg
HCl 6M
METODOLOGÍA:
Pesar una cantidad especifica de Cu y llevarla a través de las siguientes
transformaciones:
Cu Cu(NO 3 ) 2 Cu(OH) 2 CuSO 4 Cu 3 (PO 4 ) 2 CuCl 2 Cu
PRIMERA PARTE:
A) PREPARACIÓN DE Cu(NO 3 ) 2 POR OXIDACIÓN DEL Cu en HNO 3 :
En este experimento un compuesto será formado por oxidación de un elemento
con un agente oxidante (HNO 3 ).
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MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
Se le entregará un alambre de cobre pesado con precisión (anote el peso).
Enróllelo en forma de una bobina, colóquelo en un matraz de 150 mL y agregue
50 gotas de HNO 3 concentrado (realizar en la campana). Agite en forma
circular, hasta que el cobre esté completamente disuelto, esto se lleva a cabo de
3 a 5 minutos. Si el HNO 3 es vertido directamente de la botella para reactivos,
se usará un agitador redondo, resbalando el ácido lentamente por el agitador.
La solución contiene Cu(NO 3 ) 2 , los humos de color café son gas de NO 2 . La
siguiente ecuación representa la reacción química que se verifica.
Cu + 4 HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO 2 + 2 H 2 O
Diluya la solución de Cu(NO 3 ) 2 con 20 mL de agua destilada y guárdela para el
siguiente punto B y anote sus observaciones.
B) PREPARACIÓN DE Cu(OH) 2 A PARTIR DE Cu(NO 3 ) 2
Esta es una transformación, dos compuestos intervendrán en la llamada
reacción de doble desplazamiento.
Cu(NO 3 ) 2 + 2 NaOH
2 NaNO 3 + Cu(OH) 2 (precipitado azul)
El NaOH también reacciona con exceso de HNO 3 presente en la solución
NaOH + HNO 3 NaNO 3 + H 2 O
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MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
A la solución azul de Cu(NO 3 ) 2 agréguele NaOH 8M lo que alcance a succionar el
gotero, con agitación constante. El precipitado azul se transformara en Cu(OH) 2 ,
(inicio de la precipitación). Continue hasta obtener una solución azul opaca, y a
continuación, pruebe la condición de la solución (si es ácida o alcalina) de la
manera siguiente: Colocar en un vidrio de reloj una tira de papel tornasol azul
(cortela en 4 partes), después tocarle uno de los trozos con el agitador que
previamente fue humedecido por la solución (la varilla no debe tocar el fondo,
solo el primer contacto con la solución); y observe que sucede.
Continué agregado gotas de NaOH 8 M con agitación hasta que la solución esté
alcalina (utilizar papel tornasol rojo), hasta llegar a la precipitación completa del
Cu(OH) 2 .
C) PREPARACIÓN DE CuSO 4 A PARTIR DEL Cu(OH) 2
Esta es una reacción de doble sustitución, en la cual el hidróxido sólido de un
metal reacciona con un ácido H 2 SO 4 , para formar una sal de CuSO 4 y agua. La
ecuación para esta reacción es:
Cu(OH) 2 + H 2 SO 4
CuSO 4 + 2 H 2 O
Lentamente agregue H 2 SO 4 6M con agitación constante, al matraz que
contiene el Cu(OH) 2 ; hasta que todo el precipitado sea disuelto. Guarde la
solución de CuSO 4 para la parte D. Anote sus observaciones.
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MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
D) PREPARACIÓN DE Cu 3 (PO 4 ) 2 A PARTIR DE CuSO 4 .
Esta es una reacción de doble desplazamiento en la cual una sal soluble,
Na 3 PO 4 , produce una sal insoluble, Cu 3 (PO 4 ) 2 y una sal soluble Na 2 SO 4 . La
ecuación para la reacción es la siguiente:
3 CuSO 4 + 2 Na 3 PO 4 Cu 3 (PO 4 ) 2 + 3 Na 2 SO 4
A la solución de CuSO 4 agregar 10 mL de Na 3 PO 4 1 M agitando la solución
vigorosamente. El precipitado azul es Cu 3 (PO 4 ) 2 .
Pruebe la solución con papel tornasol azul. Si es ácida agregue más NaOH 8 M
gota a gota con agitación constante, hasta que esté francamente alcalina.
Adicionar 20 mL de agua destilada, tape el matraz con un tapón de hule y
guárdela para la siguiente sesión.
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MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
SEGUNDA PARTE:
E) PREPARACIÓN DE CuCl 2 A PARTIR DE Cu 3 (PO 4 ) 2
Esta es una reacción de doble desplazamiento en la cual el HCl reacciona con la
sal Cu 3 (PO 4 ) 2 para formar una sal soluble de CuCl 2 y un ácido soluble H 3 PO 4 .
Cu 3 (PO 4 ) 2 + 6 HCl 3 CuCl 2 + 2 H 3 PO 4
Filtre y descarte el filtrado. El precipitado es el Cu 3 (PO 4 ) 2 , agréguele sobre el
papel filtro 15mL de HCl 6M, con esto se formará CuCl 2 el cual tiene color
verdoso. Asegúrese que el papel filtro quede completamente blanco
enjuagándolo con agua, utilizando la piseta.
F) PREPARACIÓN DE Cu A PARTIR DE CuCl 2
Esta es una reacción de desplazamiento en la cual el metal más activo, Mg,
reemplaza al metal menos activo, Cu del CuCl 2 , la reacción es
Mg + CuCl 2 Cu + MgCl 2
Cualquier exceso de magnesio es disuelto por el HCl que está presente, de
acuerdo a la reacción:
Mg + 2 HCl MgCl 2 + H 2
Como el Cu es menos reactivo que el H 2 , no activará sobre el HCl
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MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
Realice los siguientes pasos:
1. A la solución de CuCl 2 agregue una tira de Mg y déjela sumergida, dé ligeros
golpes al Mg con la varilla para liberar el Cu que reviste a la tira.
Como el Cu en solución es desplazado por el magnesio y precipita, el color
azul desaparecerá gradualmente. Durante el proceso de desplazamiento el
Mg también reacciona con el HCl para liberar H 2 . Si es necesario agregue
más Mg con precaución, un pequeño trozo, cada vez, después de que hayan
reaccionado completamente. Asegúrese que todo el Mg reaccione, no deje
trozos de Mg sin disolver.
2. Cuando el color verde ha desaparecido completamente, dejando un depósito
de Cu de color rojizo; deje asentar el Cu y filtre utilizando un papel filtro
previamente pesado (anote el peso del papel). Lave con agua de tres a cuatro
veces el papel filtro para evitar que éste quede acidificado.
3. Es muy importante que no pierda el Cu en esta operación. Las últimas
partículas de Cu que queden en el matraz y agitador deben ser trasferidas al
embudo de filtración utilizando la piseta con el mínimo de agua posible.
4. Ponga el papel filtro que contiene el cobre en la estufa de secado (primer
entrpaño).
5. En la siguiente sesión se le notificará el peso del papel con elcobre obtenido.
Anote los datos que se le piden y realice los cálculos necesarios para obtener el
peso de Cu recuperado, así como también el porcentaje obtenido.
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MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
Peso del Cu original:
Peso del Papel Filtro:
Peso del papel con el Cu recuperado:
Peso del Cu recuperado:
Porcentaje de Cobre recuperado:
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MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
PRÁCTICA VII
ENLACES QUÍMICOS
OBJETIVO: Conocer y diferenciar los distintos tipos de enlaces.
FUNDAMENTO: La unión, combinación o interrelación entre si de dos átomos de
igual o diferente especie, para formar agregados moleculares estables,
elementales o compuestos se denomina enlace químico.
Los tipos más importantes del enlace químico son: covalente e iónico o
electrovalente.
También se producen uniones o atracciones entre átomos de moléculas vecinas
denominadas atracciones moleculares, como las fuerzas de Van Der Waals o
enlace por puente de hidrógeno.
El enlace covalente se produce por la combinación de uno o más pares de
electrones entre dos átomos. Cuando cada átomo aporta electrones para la
unión, la covalencia es simple. Si un solo átomo aporta el par de electrones de
enlace la covalencia es coordinada.
El enlace covalente se clasifica en polar y no polar. Es no polar cuando se
desarrolla entre átomos de igual electronegatividad.
Los compuestos covalentes pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos, con bajos
puntos de fusión. No son conductores de la electricidad auque en solución
acuosa algunos con enlaces polares pueden presentar conductividad eléctrica.
Los compuestos de coordinación se distinguen por ser colorido o por la
capacidad de disolución de sales poco soluble al formarse un enlace de puente
de hidrógeno, se reconoce por el comportamiento anormal de algunas
propiedades (solubilidad, puntos de fusión, puntos de ebullición, etc.) de las
sustancias donde se presentan.
El enlace electrovalete o iónico, se produce cuando hay transferencia de
electrones de un átomo a otro. El átomo que transfiere o pierde los electrones
se ioniza positivamente (catión) y el que los gana se ioniza negativamente
(anión).
Los compuestos iónicos son sólidos con altos puntos de fusión, que fundidos o
en solución acuosa son buenos conductores de electricidad.
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MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
MATERIAL
3 Tubos de ensaye de 16 x 150 mm
1 Pinzas para tubo de ensaye
1 Mechero Bunsen
1 Agitador
1 Vasos de precipitado de 50 mL
1 Socket con foco y conexión interrumpida
1 Piseta
1 Vidrio de reloj
1 Gradilla
1 Probeta 10 mL
REACTIVOS
Agua destilada
Acetona
Alcohol
Azúcar
Sal común
Cloruro férrico
Tiocianato de potasio
Nitrato cúprico
Hidróxido de sodio
Hidróxido de amonio
Ácido clorhídrico
Nitrato de plata
H 2 O
NaCl
FeCl 3
KSCN
Cu(NO 3 ) 2
NaOH
NH 4 OH
HCl
AgNO 3
METODOLOGÍA
1. Reconocimiento de los enlaces iónicos y covalente:
a.- Por conductividad eléctrica: En un vaso de precipitado de 50 mL agregar de
25 a 30 mL de H 2 O destilada y probar su conductividad como se muestra en el
esquema siguiente.
Repetir la prueba de la conductividad utilizando los siguientes 9 reactivos:
• Agua destilada
• Solución saturada de sal común
• Solución saturada de azúcar
• Acetona
• Solución de NaOH
• Solución de Cu(NO 3 ) 2
• Alcohol
• Solución de NH 4 OH
• Solución de HCl
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MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
¿Qué observó:
¿Cuáles son sustancias conductoras y explique porqué:
¿Cuáles son sustancias no conductoras y explique porqué:
¿Qué tipo de enlace se presenta en cada sustancia y porqué:
b. Por punto de fusión: Registre el tiempo que tarda en alcanzar el punto de
fusión la azúcar colocada en el vidrio de reloj. Realícelo con el mechero,
utilizando el triple y sobre la tela de alambre con asbesto. (Retire el mechero en
el momento en que observe la primera burbuja).
Anote el tiempo: ___________________________________________________
En un tubo de ensaye coloque NaCl, y caliente con el mechero.
¿Cuál sustancia tardó más tiempo en fundirse ¿Por qué:
2. Reconocimiento del enlace covalente coordinado.
a. Por la formación de un compuesto de coordinación colorido.
En un tubo de ensaye vierta 2 mL de FeCl 3 3M y agregar gota a gota KCNS 1M,
con agitación constante, después de cada adición; hasta que observe un cambio
estable en la coloración de la solución.
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MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
¿Qué observó:
Escriba la reacción:
b. Por disolución de una sal poco soluble al formarse un compuesto de
coordinación.
En un vaso de 50 mL colocar 1 mL de AgNO 3 y agregar igual cantidad de NaCl
en solución
¿Qué observó:
Escriba la reacción:
A continuación al vaso de precipitado, añada 1 mL de agua destilada y NH 4 OH
6M gota a gota, agitando constantemente hasta disolución completa.
¿Por qué se disolvió el precipitado:
Escriba la reacción:
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MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
Escriba dos ejemplos de compuestos naturales o en solución que presenten:
Enlace Iónico:
Enlaces covalentes no polares:
Enlaces covalentes polares:
Enlaces covalentes coordinados:
De los ejemplos anteriores, uno de ellos represéntelo con las estructuras
puntuales de Lewis que muestren los enlaces presentes.
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MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
PRÁCTICA VIII
REACTIVIDAD QUÍMICA
1. LA REACTIVIDAD DE LOS METALES
Todos los metales tienen propiedades similares, pero difieren en su actividad
química ó reactividad. Una forma de establecer la actividad química de un
metal respecto a otro, es mediante reacciones de desplazamiento simple, en las
cuales un metal activo, desplaza a metales menos activos ó al Hidrógeno de
sus compuestos en solución acuosa. Los metales activos, presentan baja
energía de ionización, perdiendo con facilidad electrones, formando cationes ó
sea que se oxidan más fácilmente que los metales menos activos, los cuales se
reducen al ser desplazados.
A + BC
B + AC
Oxidación A A + + e
Reducción B + + e B
Si A es un metal más activo que el metal B, la reacción anterior ocurre
espontáneamente, donde A desplaza a B, pero si A fuera menos activo que B, la
reacción no ocurre.
OBJETIVO: Mediante reacciones de simple desplazamiento, determinar de un
grupo de metales (Cu, Al, Mg, Fe) el orden creciente de reactividad entre ellos.
MATERIALES
2 Gradillas
24 Tubos de ensaye de 13 x 100
REACTIVOS
Alambre ó granalla ó lámina de Cu, Al, Mg y Fe
Soluciones 3M de Cu +2 , Al +3 , Fe +2 , Mg +2 , Fe +3
(nitratos, sulfatos, cloruros, etc.)
Solución de HCl 3M
PROCEDIMIENTO
1. A cuatro tubos de ensaye numerados del 1 al 4, añadirles 1 ml. de HCl 3M y
colocarlos en la gradilla. Al tubo 1 añadirle un trozo de Cu, al tubo 2 un trozo
de Al, al tubo 3 un trozo de Mg y al tubo 4 un trozo de Fe y dejar reaccionar
de 7 a 10 minutos, observando lo que ocurre en cada tubo, y anotar lo
sucedido en cada tubo.
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MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
En los tubos en que hubo reacción, escribir la ecuación correspondiente
En los tubos en que no hubo reacción, explicar porqué
2. Repetir el experimento del paso 1, utilizando ahora solución de prueba de
Cu +2 .
3. Repetir el experimento del paso 1, utilizando ahora solución de prueba de
Al +3 .
4. Repetir el experimento del paso 1, utilizando ahora solución de prueba de
Mg +2 .
5. Repetir el experimento del paso 1, utilizando ahora solución de prueba de
Fe +3 .
6. Repetir el experimento del paso 1, utilizando ahora solución de prueba de
Fe +2 .
REPORTE:
Con base en las observaciones realizadas en los experimentos anteriores,
establecer:
¿Cual es el metal más activo:
¿Cual es el metal menos activo:
¿Cuales metales son más activos que el hidrógeno:
¿Cuales metales son menos activos que el hidrógeno :
Ordene los metales e incluya al hidrógeno de mayor a menor actividad química
¿Concuerda el orden obtenido según sus observaciones con el orden de la
actividad química de estos metales y el hidrógeno en la Serie Electroquímica de
los metales
Añadir al reporte una copia de la serie electroquímica ó serie de actividad
química de los metales consultada.
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MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
2. CELDAS ELECTROQUÍMICAS (ELECTROLÍTICAS Y VOLTAICAS)
La electroquímica es la parte de la química que estudia los cambios químicos
que ocurren al aplicar una corriente eléctrica (celdas electrolíticas), así como la
generación de electricidad por medio de una reacción química (celdas voltaicas
ó galvánicas).
Los relojes digitales, las calculadoras, los marcapasos, etc., son algunos
dispositivos que dependen de la potencia electroquímica (celdas voltaicas). La
purificación de metales, la electrolisis del agua, el recubrimiento ó chapeado de
metales aplicado en joyería, etc., se realizan por métodos electroquímicos
(celdas electrolíticas).
En todas las reacciones electroquímicas, hay transferencia de electrones, por
tanto son reacciones de óxido-reducción ó redox.
Los procesos electroquímicos requieren de algún método para introducir una
corriente de electrones en un sistema químico reaccionante y algún otro método
para retirar los electrones. El sistema de reacción se encuentra en el interior de
una celda y la corriente entra ó sale mediante los electrodos. Los sitios de
reacción se encuentran físicamente separados, la reacción de oxidación ocurre
en un electrodo y la reacción de reducción ocurre en el otro electrodo.
Las celdas electroquímicas se clasifican en:
a) Celdas Electrolíticas. Son aquellas en las cuales la energía eléctrica de
una fuente externa provoca que ocurra una reacción redox no
espontánea.
b) Celdas Voltaicas ó Galvánicas. Son aquellas en las cuales una reacción
redox espontánea produce ó genera electricidad.
OBJETIVO: Estudiar las reacciones redox mediante la elaboración ó
construcción de celdas electroquímicas. Estudiar los procesos de
electrólisis/electrodepósito, así como determinar el voltaje generado en una
celda.
MATERIALES
1 Fuente de corriente directa ó una pila
de 9V
2 alambres de conexión con pinzas
tipo caimán
1 recipiente poroso
1 cristalizador de 400 a 600 ml.
1 multímetro
agitador
REACTIVOS
sal común
fenolftaleina
solución de CuSO 4 1M
solución de MgSO 4 1M
alambre o tiras de Cu (4)
alambre ó tiras de Mg (2)
un clavo, tuerca u objeto metálico (que
proporcionará el equipo)
papel tornasol
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MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
PROCEDIMIENTO
Celdas Electrolíticas. Son aquellas celdas electroquímicas en las cuales se
producen reacciones químicas no espontáneas al proporcionarle corriente
directa a los electrodos, esto se llama comúnmente ELECTRÓLISIS. La celda
consta de un recipiente para el material de reacción con electrodos sumergidos
dentro de dicho material, conectados a una fuente de corriente directa. Con
frecuencia se emplean electrodos inertes (de platino ó grafito) para que no
reaccionen, ver las figuras 1a) y 1 b).
Figura 1a.
El movimiento de iones a través de una solución es una corriente eléctrica.
Figura 1b.
Aparato para la electrólisis de cloruro de sodio fundido.
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MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
Electrólisis de NaCl en solución acuosa: Verter en el cristalizador con agua
destilada hasta ¾ de su volumen, añadir una cucharadita de sal común, agitar
hasta disolución total y entonces añadir unas gotas de fenolftaleina y probar la
acidez/alcalinidad de la solución con papel tornasol. ¿Fue ácida ó básica la
solución______________. Colocar una mampara de papel ó plástico para
formar dos compartimientos en el cristalizador, colocar los electrodos (de grafito
ó Cu) dentro de cada compartimiento y conectarlos a una fuente de corriente
directa durante 2 a 3 minutos, ver figura 2. Observe, y:
¿Qué ocurrió:
Probar la acidez/basicidad con papel tornasol de cada compartimiento ¿Hubo
algún cambio, respecto a la prueba anterior:
Figura 2.
Electrólisis de solución acuosa de cloruro de sodio.
¿Que se desprendió en el cátodo:
Escriba la reacción:
¿Que ocurrió en el ánodo:
Escriba la reacción:
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MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
¿Por qué se produjo el color rosa alrededor del cátodo:
Escriba la reacción:
¿Cuales son los productos generados en el proceso:
Electrodeposición ó recubrimiento electrolítico: Verter en el cristalizador
hasta mitad de su volumen solución de CuSO 4 . Utilizar como ánodo una lámina
de Cu y como cátodo algún objeto metálico a recubrir (un clavo, una moneda,
una tuerca, etc.) y conectarlos a una fuente de corriente directa durante 2 a 3
minutos, ver figura 3. Desconecte los electrodos y saque el cátodo
¿Que ocurrió:
Escriba las reacciones ocurridas en:
El ánodo:
El cátodo:
Dé dos ejemplos de objetos ó materiales de uso común que estén recubiertos
metálicamente
El objeto que se va a recubrir se
coloca como cátodo
Solución de sulfato de
cobre
Figura 3.
Recubrimiento electrolítico.
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MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
Celdas Voltaicas ó Galvánicas: son celdas electroquímicas en las cuales las
reacciones redox espontaneas producen energía eléctrica. Las dos mitades de la
reacción redox (las semiceldas ó medias celdas), se encuentran separadas, por
lo que la transferencia de electrones, debe efectuarse a través de un circuito
externo, obteniéndose de esta forma energía eléctrica útil.
Los tipos comunes de celdas voltaicas son: por puente salino ó por tabique
poroso, ver las figuras 4 y 5.
Construcción de una celda voltaica Mg-Cu y medición del voltaje
producido: En un cristalizador, añadir solución de MgSO 4 1M hasta la mitad de
su volumen y hacer lo mismo con el recipiente poroso pero utilizar en este caso
la solución de CuSO 4 1M. Introducir el recipiente poroso en el cristalizador y
colocar los electrodos metálicos, el de Mg en la solución de MgSO 4 y el de Cu en
la solución de CuSO 4 y conectarlos al voltímetro, ver figura 6, observe, y:
¿Que ocurrió:
¿Que voltaje se produjo:
¿El voltaje producido concuerda con el potencial estándar:
¿Porque:
Escriba las reacciones ocurridas en los electrodos
Figura 4.
El desplazamiento de los iones en disolución completa el circuito eléctrico.
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MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
Figura 5.
Celda voltaica que emplea un puente salino para completar el circuito.
(a)
(b)
Figura 6. Celdas voltaicas: (a) medias celdas separadas y equipadas con un
voltímetro, (b) medias celdas de cobre y zinc combinadas.
Construir una celda de concentración Cu-Cu y medir el voltaje producido:
Repetir lo realizado en el paso 3, pero colocando en el cristalizador solución
diluida de CuSO 4 (diluir la solución 1M a la mitad o a la tercera parte con agua
destilada)
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MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
¿Que ocurrió:
¿Que voltaje se produjo:
¿Por qué:
¿Por qué se le llama celda de concentración:
Escriba las reacciones ocurridas en los electrodos:
REPORTE
¿Que es el potencial estándar:
¿Cuales son las celdas de combustible:
¿Que es la corrosión y como se puede prevenir:
¿Que es una batería:
¿Que es una pila seca:
Cite tres tipos de baterías:
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MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
Cite tres procesos en los que se utilicen las celdas electrolíticas:
Cite tres usos de las celdas voltaicas:
BIBLIOGRAFÍA
Gómez Díaz, J.J., Rodríguez Moreno, N.G., Vázquez Saldivar, J.C., Prácticas de
Laboratorio de Química II, Dirección General de Institutos Tecnológicos, México,
D.F.
Academia de Química, Manual de Prácticas de Química General, Instituto
Tecnológico de Ciudad Juárez, Ciudad Juárez, Chihuahua.
http://www.ur.mx/cursos/diya/quimica/jescobed/nosat
20 de agosto de 2006
http://www.mcgraw-hill.es/BCV/Tabla_periodica
20 de agosto de 2006
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