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MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
A la solución azul de Cu(NO 3 ) 2 agréguele NaOH 8M lo que alcance a succionar el
gotero, con agitación constante. El precipitado azul se transformara en Cu(OH) 2 ,
(inicio de la precipitación). Continue hasta obtener una solución azul opaca, y a
continuación, pruebe la condición de la solución (si es ácida o alcalina) de la
manera siguiente: Colocar en un vidrio de reloj una tira de papel tornasol azul
(cortela en 4 partes), después tocarle uno de los trozos con el agitador que
previamente fue humedecido por la solución (la varilla no debe tocar el fondo,
solo el primer contacto con la solución); y observe que sucede.
Continué agregado gotas de NaOH 8 M con agitación hasta que la solución esté
alcalina (utilizar papel tornasol rojo), hasta llegar a la precipitación completa del
Cu(OH) 2 .
C) PREPARACIÓN DE CuSO 4 A PARTIR DEL Cu(OH) 2
Esta es una reacción de doble sustitución, en la cual el hidróxido sólido de un
metal reacciona con un ácido H 2 SO 4 , para formar una sal de CuSO 4 y agua. La
ecuación para esta reacción es:
Cu(OH) 2 + H 2 SO 4
CuSO 4 + 2 H 2 O
Lentamente agregue H 2 SO 4 6M con agitación constante, al matraz que
contiene el Cu(OH) 2 ; hasta que todo el precipitado sea disuelto. Guarde la
solución de CuSO 4 para la parte D. Anote sus observaciones.
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