práctica i - División de Estudios de Posgrado e Investigación - IT ...
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MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I<br />
2. CELDAS ELECTROQUÍMICAS (ELECTROLÍTICAS Y VOLTAICAS)<br />
La electroquímica es la parte <strong>de</strong> la química que estudia los cambios químicos<br />
que ocurren al aplicar una corriente eléctrica (celdas electrolíticas), así como la<br />
generación <strong>de</strong> electricidad por medio <strong>de</strong> una reacción química (celdas voltaicas<br />
ó galvánicas).<br />
Los relojes digitales, las calculadoras, los marcapasos, etc., son algunos<br />
dispositivos que <strong>de</strong>pen<strong>de</strong>n <strong>de</strong> la potencia electroquímica (celdas voltaicas). La<br />
purificación <strong>de</strong> metales, la electrolisis <strong>de</strong>l agua, el recubrimiento ó chapeado <strong>de</strong><br />
metales aplicado en joyería, etc., se realizan por métodos electroquímicos<br />
(celdas electrolíticas).<br />
En todas las reacciones electroquímicas, hay transferencia <strong>de</strong> electrones, por<br />
tanto son reacciones <strong>de</strong> óxido-reducción ó redox.<br />
Los procesos electroquímicos requieren <strong>de</strong> algún método para introducir una<br />
corriente <strong>de</strong> electrones en un sistema químico reaccionante y algún otro método<br />
para retirar los electrones. El sistema <strong>de</strong> reacción se encuentra en el interior <strong>de</strong><br />
una celda y la corriente entra ó sale mediante los electrodos. Los sitios <strong>de</strong><br />
reacción se encuentran físicamente separados, la reacción <strong>de</strong> oxidación ocurre<br />
en un electrodo y la reacción <strong>de</strong> reducción ocurre en el otro electrodo.<br />
Las celdas electroquímicas se clasifican en:<br />
a) Celdas Electrolíticas. Son aquellas en las cuales la energía eléctrica <strong>de</strong><br />
una fuente externa provoca que ocurra una reacción redox no<br />
espontánea.<br />
b) Celdas Voltaicas ó Galvánicas. Son aquellas en las cuales una reacción<br />
redox espontánea produce ó genera electricidad.<br />
OBJETIVO: Estudiar las reacciones redox mediante la elaboración ó<br />
construcción <strong>de</strong> celdas electroquímicas. Estudiar los procesos <strong>de</strong><br />
electrólisis/electro<strong>de</strong>pósito, así como <strong>de</strong>terminar el voltaje generado en una<br />
celda.<br />
MATERIALES<br />
1 Fuente <strong>de</strong> corriente directa ó una pila<br />
<strong>de</strong> 9V<br />
2 alambres <strong>de</strong> conexión con pinzas<br />
tipo caimán<br />
1 recipiente poroso<br />
1 cristalizador <strong>de</strong> 400 a 600 ml.<br />
1 multímetro<br />
agitador<br />
REACTIVOS<br />
sal común<br />
fenolftaleina<br />
solución <strong>de</strong> CuSO 4 1M<br />
solución <strong>de</strong> MgSO 4 1M<br />
alambre o tiras <strong>de</strong> Cu (4)<br />
alambre ó tiras <strong>de</strong> Mg (2)<br />
un clavo, tuerca u objeto metálico (que<br />
proporcionará el equipo)<br />
papel tornasol<br />
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