práctica i - División de Estudios de Posgrado e Investigación - IT ...

MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
PRÁCTICA VIII
REACTIVIDAD QUÍMICA
1. LA REACTIVIDAD DE LOS METALES
Todos los metales tienen propiedades similares, pero difieren en su actividad
química ó reactividad. Una forma de establecer la actividad química de un
metal respecto a otro, es mediante reacciones de desplazamiento simple, en las
cuales un metal activo, desplaza a metales menos activos ó al Hidrógeno de
sus compuestos en solución acuosa. Los metales activos, presentan baja
energía de ionización, perdiendo con facilidad electrones, formando cationes ó
sea que se oxidan más fácilmente que los metales menos activos, los cuales se
reducen al ser desplazados.
A + BC
B + AC
Oxidación A A + + e
Reducción B + + e B
Si A es un metal más activo que el metal B, la reacción anterior ocurre
espontáneamente, donde A desplaza a B, pero si A fuera menos activo que B, la
reacción no ocurre.
OBJETIVO: Mediante reacciones de simple desplazamiento, determinar de un
grupo de metales (Cu, Al, Mg, Fe) el orden creciente de reactividad entre ellos.
MATERIALES
2 Gradillas
24 Tubos de ensaye de 13 x 100
REACTIVOS
Alambre ó granalla ó lámina de Cu, Al, Mg y Fe
Soluciones 3M de Cu +2 , Al +3 , Fe +2 , Mg +2 , Fe +3
(nitratos, sulfatos, cloruros, etc.)
Solución de HCl 3M
PROCEDIMIENTO
1. A cuatro tubos de ensaye numerados del 1 al 4, añadirles 1 ml. de HCl 3M y
colocarlos en la gradilla. Al tubo 1 añadirle un trozo de Cu, al tubo 2 un trozo
de Al, al tubo 3 un trozo de Mg y al tubo 4 un trozo de Fe y dejar reaccionar
de 7 a 10 minutos, observando lo que ocurre en cada tubo, y anotar lo
sucedido en cada tubo.
37