práctica i - División de Estudios de Posgrado e Investigación - IT ...

MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
Se le entregará un alambre de cobre pesado con precisión (anote el peso).
Enróllelo en forma de una bobina, colóquelo en un matraz de 150 mL y agregue
50 gotas de HNO 3 concentrado (realizar en la campana). Agite en forma
circular, hasta que el cobre esté completamente disuelto, esto se lleva a cabo de
3 a 5 minutos. Si el HNO 3 es vertido directamente de la botella para reactivos,
se usará un agitador redondo, resbalando el ácido lentamente por el agitador.
La solución contiene Cu(NO 3 ) 2 , los humos de color café son gas de NO 2 . La
siguiente ecuación representa la reacción química que se verifica.
Cu + 4 HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO 2 + 2 H 2 O
Diluya la solución de Cu(NO 3 ) 2 con 20 mL de agua destilada y guárdela para el
siguiente punto B y anote sus observaciones.
B) PREPARACIÓN DE Cu(OH) 2 A PARTIR DE Cu(NO 3 ) 2
Esta es una transformación, dos compuestos intervendrán en la llamada
reacción de doble desplazamiento.
Cu(NO 3 ) 2 + 2 NaOH
2 NaNO 3 + Cu(OH) 2 (precipitado azul)
El NaOH también reacciona con exceso de HNO 3 presente en la solución
NaOH + HNO 3 NaNO 3 + H 2 O
26