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MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
Celdas Voltaicas ó Galvánicas: son celdas electroquímicas en las cuales las
reacciones redox espontaneas producen energía eléctrica. Las dos mitades de la
reacción redox (las semiceldas ó medias celdas), se encuentran separadas, por
lo que la transferencia de electrones, debe efectuarse a través de un circuito
externo, obteniéndose de esta forma energía eléctrica útil.
Los tipos comunes de celdas voltaicas son: por puente salino ó por tabique
poroso, ver las figuras 4 y 5.
Construcción de una celda voltaica Mg-Cu y medición del voltaje
producido: En un cristalizador, añadir solución de MgSO 4 1M hasta la mitad de
su volumen y hacer lo mismo con el recipiente poroso pero utilizar en este caso
la solución de CuSO 4 1M. Introducir el recipiente poroso en el cristalizador y
colocar los electrodos metálicos, el de Mg en la solución de MgSO 4 y el de Cu en
la solución de CuSO 4 y conectarlos al voltímetro, ver figura 6, observe, y:
¿Que ocurrió:
¿Que voltaje se produjo:
¿El voltaje producido concuerda con el potencial estándar:
¿Porque:
Escriba las reacciones ocurridas en los electrodos
Figura 4.
El desplazamiento de los iones en disolución completa el circuito eléctrico.
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