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En las soluciones verdaderas usando el microscopio común o aún el ultramicroscopiono se distinguen partículas disueltas.Concentración de una soluciónLa concentración de una solución es la relación entre la cantidad desoluto o la cantidad de solvente o solución.Las unidades de concentración de las soluciones pueden ser físicas o químicas:UNIDADES FÍSICAS• Porcentaje peso en peso (%P/P): indica los gramos de soluto cada100 gramos de solución.• Porcentaje peso en volumen (%P/V): indica los gramos de solutocada 100 mililitros de solución.• Gramos por litro (g/l): indica los gramos de soluto en un litro desolución.UNIDADES QUÍMICAS• Molaridad (M): indica el número de moles de soluto en 1000mililitros de solución.• Normalidad (N): indica el número de equivalentes de soluto en 1000mililitros de solución.• Molalidad (m): indica el número de moles de soluto en 1000 gramosde solvente.Clasificación de las soluciones según su concentraciónNo SaturadasDiluidasConcentradasSolucionesSaturadasSobresaturadaspágina 282