les annales du concours 2013 - Ministère de la Défense

dans une fiole jaugée de 50,0 mL contenant un peu d'eau distillée. On agite jusqu'à dissolution complète. On complète la
fiole jaugée avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge. On appelle S la solution obtenue.
On réalise le dosage du volume VA = 50,0 mL de la solution S par une solution aqueuse de soude de concentration
molaire CB = 1,00 10 -3 mol/L. L'équivalence est atteinte pour un volume de solution de soude VE = 20,0 mL.
La constante d'équilibre de la réaction entre les ions hydroxydes et l'acide lactique vaut K = 1,0. 10 10 à 25°C. Le produit
ionique de l’eau valant 10 -14 à cette température.
1) Que peut-on déduire de la valeur de K ?
2) Donner l’équation de la réaction de titrage en utilisant les formules semi-développées
3) Etablir l’expression du Ka du couple acide lactique/ion lactate en fonction de la constante d’équilibre K
puis calculer sa valeur à 25°C.
QCM N°16 :
Le pKa du couple acide lactique/ion lactate vaut :
A- 2
B- 3
C- 4
D- 6
E- 8
QCM N° 17 :
La concentration molaire en acide lactique dans la solution S vaut :
A- 1,00.10 -4 mol/L
B- 2,00.10 -4 mol/L
C- 2,00.10 -3 mol/l
D- 4,00.10 -3 mol/L
E- Aucune réponse juste
QCM N°18 :
La concentration massique en acide lactique dans ce prélèvement sanguin vaut :
A- 9,0 g/L
B- 3,6 g/L
C- 3,6 mol/L
D- 1,8 g/L
E- 0,90 g/L
FIN DE L’EPREUVE DE CHIMIE