1 - Faculté des Sciences Rabat

) Par convention tous les corps simples ont une chaleur de formation
standard nulle à la température T = 298 K et sous la pression P = 1atm
Revenons à la chaleur d’une réaction chimique R.
Considérons la réaction suivante :
CO + 1/2 O2 CO2 ΔH2 Nous avons vu au paragraphe 2 que:
∆Hr = ∆H1 + ∆H2
⇒∆H2 = ∆Hr - ∆H1
∆Hr représente la chaleur de formation de CO2
∆H1 représente la chaleur de formation de CO
Il ressort que la chaleur ∆H2 de la réaction R2, est égale à la chaleur de formation
du produit moins la chaleur de formation du réactif.
D’une manière générale, pour toute réaction chimique s’effectuant à (P, T)
constantes de la forme:
a1A1 + a2A2 + ….. b1B1 + b2B2 + ….. ∆HR
ΔH R = Σ bi ΔH P
-
fT (Bi) Σai ΔH fT (Ai)
VI) Relation entre la chaleur de réaction à (P,T) constantes :QP
(∆H) et la chaleur de réaction à (V,T) constants : QV (∆U)
Nous savons que pour une transformation infinitisémale dH s’écrit:
dH = dU + PdV à (P,T) constantes.
D’où pour une transformation macroscopique à (P,T) constantes on peut écrire :
∆H = ∆U + P ∫ dV (1)
0
ΔHf298K(Tous les corps simples) = 0
Cette relation peut être modifiée selon les cas étudiés:
a) Cas des systèmes condensés liquides ou solides
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