1 - Faculté des Sciences Rabat

Le système étant gazeux, appliquons l’équation d’état des gaz parfaits :
PV = nRT ; puisque la température est constante, la variation de la pression de
∆P, induit une variation du volume de ∆V et une variation du nombre de moles
de ∆n :
∆(PV) = ∆(nRT) ====== > P∆V +V∆P = RT∆n.
La variation de ∆V se fait dans le sens qui modère ∆P d’après la loi de
modération, donc si ;
P V ======> n
L’équilibre doit évoluer dans le sens 2
Si
P V == > n
L’équilibre doit évoluer dans le sens 1
Loi de Lechatelier
Un accroissement à température constante de la pression d’un système en
équilibre, entraîne la transformation, qui correspond à une diminution du
nombre de moles gazeux et inversement.
Remarque :
Si le nombre de mole gazeux des réactifs est le même que celui des produits
gazeux, la variation de la pression n’a aucun effet sur l’équilibre.
Exemple :
N2 + O2 2NO
∆ = 0
c) Influence de la concentration :
A température et à volume constants ; un accroissement de la concentration
d’un constituant de l’équilibre, entraîne une transformation dans le sens qui
correspond à une diminution du nombre de moles de ce constituant.
Remarque : L’accroissement de la concentration à (P,T) constantes d’un
constituant en général modifie celle des autres c’est pourquoi dans ces
conditions la loi de modération doit être contrôlée par la loi d’action de masse.
(Cf. paragraphe B).
B) Lois quantitatives de déplacement de l’équilibre
Les prévisions des sens de déplacement de l’équilibre peuvent être
quantitatives si l’on modifie l’un des facteurs de l’équilibre (P,T,C), et ce, en
appliquant la loi d’action de masse.
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