1 - Faculté des Sciences Rabat

• Transformation réversible et transformation irréversible
Lorsqu’un système est dans un état d’équilibre, il y reste indéfiniment, à
condition qu’il ne subisse aucune contrainte extérieure. Si on modifie l’une de
ses variables d’état, il évolue vers un nouvel état d’équilibre.
Supposons que l’on modifie, de manière infinitisémale, l’une de ses variables
d’état, celui-ci évolue vers un état d’équilibre voisin. Si on continue de la même
manière à modifier cette variable, de l’état initial I à l’état final F, le système
passe par une succession d’états d’équilibre. Si le système peut revenir de l’état
final F à l’état initial I en suivant le même processus c'est-à-dire en passant par
une succession d’états d’équilibre voisins, alors la transformation est dite
réversible. Elle est schématisée par une double flèche.
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Ce genre de transformations est pratiquement irréalisable, car il demande une
durée infiniment longue.
Dans la pratique on passe de l’état initial à l’état final rapidement, de plus, la
plupart des transformations se font dans un sens unique, c’est pourquoi dans ces
conditions on parle de transformations irréversibles(spontanée).
La transformation irréversible est matérialisée par une flèche à sens unique :
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• Transformation isobare, transformation isochore, transformation
isotherme.
Transformation isobare = Transformation à pression constante.
Transformation isochore = Transformation à volume constant.
Transformation isotherme = Transformation à température constante.
• Concentrations
Une solution qui contient un seul soluté peut être définie par sa concentration
molaire C ou par sa concentration massique C’ ou par sa normalité N ou par les
trois grandeurs à la fois.
Par définition :
C : est le nombre de moles de soluté dissout par litre de solution.
C’ : est la masse, en grammes de soluté, dissoute par litre de solution.
N : est le nombre de mole d’éléments actifs susceptibles d’être mis en jeu par
litre de solution.
• Fractions molaires et fractions massiques
Lorsqu’un système est constitué par n composants : A1 A2……An de nombre
moles n1 n2……….nn et de masses m1 m2……mm respectivement ; les fractions
molaires et les fractions massiques sont définies comme suit:
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