1 - Faculté des Sciences Rabat

(PB1) b 1 . (PB2) b 2
(PA1) a 1 . (PA2) a KP =
=
2
[B1] b 1 . [B2] b 2
[A1] a 1 . [A2] a RT
2
Kp = Kc(RT) Δ Δ = ( b 1 + b 2) - (a 1 + a 2)
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(b1 + b2) - (a1 + a2)
D’autre part, on sait que selon la loi des gaz parfaits la pression totale P est
donnée par la relation :
P = Σni RT
V
et la pression partielle Pi relative à un constituant i est donnée par
Pi =
ni
V
RT
On sait également que Xi, la fraction molaire relative à un
constituant i est:
ni
Xi =
Pi
Xi =
Pi = Xi P
P
En remplaçant les pressions partielles par leurs valeurs en fonctions des
fractions molaires dans l’expression de Kp, on obtient :
Σn i
(PB1) b 1 . [PB2] b 2
(PA1) a 1 . (PA2) a KP = =
2
(XB1) b 1 . (XB2) b 2
(XA1) a 1 . (XA2) a P
2
Kp = Kx P ∆
Kp = Kx P ∆ = Kc (RT) ∆
(b1 + b2) - (a1 + a2)
Remarque :
Si le système est en phase gazeuse, les trois constantes sont applicables, par
contre, si le système est en phase liquide, on ne peut appliquer que Kx et Kc.
2/ Système hétérogène
Dans le cas où le système est en équilibre hétérogène, la loi d’action de masse
s’applique mais à condition de ne considérer que les constituants se trouvant en
phase gazeuse ou en solution. Ainsi lors de l’étude de l’équilibre suivant :
CaCO3(s) CaO(s) + CO2 La loi d’action de masse s’écrit :
Kp = P(CO2) ou Kc = [CO2]