1 - Faculté des Sciences Rabat

∆G°f298(corps simples) = 0
c) Variation de l’enthalpie libre lors d’une réaction chimique R
Considérons la réaction suivante :
a1A1 + a2A2 + ….. b1B1 + b2B2 + …. ∆G p RT à (T,P) constantes
L’enthalpie libre G étant une fonction d’état; sa variation ne dépend que de l’état
initial et de l’état final. On peut donc écrire :
p T
VII) Exercices d’application
I – Quelle est la variation d’entropie qui accompagne la transformation de deux
moles d’ammoniac liquide à -40°C en ammoniac vapeur à 200°C sous la
pression d’une atmosphère ?
On donne : Tvap = 240 K , ΔH°vap = 24 kJ.mol -1
Cp(NH3)l = 75 J.K -1 .mol -1
Cp(NH3)g = (34 + 3.10 -3 T ) J.K -1 .mol -1
II - On considère le système gazeux suivant à 298K :
p
ΔG R = Σ bi ΔG fT (Bi) - Σ aiΔG fT (Ai)
CH3OH + HCl CH3Cl + H2O ΔHr = 10
kJ.mol -1
Calculer la variation d'entropie ΔS° de ce système. En déduire le sens spontané
de la réaction.
On donne les entropies absolues des réactifs et des produits :
S°(CH3Cl) = 234 J.K -1 .mol -1 S°(H2O) = 184 J.K -1 .mol -1
S°(CH3OH) = 237 J.K -1 .mol -1 S°(HCl) = 186 J.K -1 .mol -1
VIII) Données thermodynamiques voir le site web:www.chm.ulaval.ca/
****************************************************************
26
p