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L’individu est ensuite relâché dans son milieu, et les pièges sont remis en place en essayant de conserver la
disposition originelle.
• Jour 3 :
Recapture : Le lendemain les pièges sont de nouveau remontés et les individus analysés comme décrits plus hauts.
On note également si les captifs portent une trace de la capture de la journée précédente ou non afin de savoir
respectivement s’il s’agit d’une première ou d’une seconde capture.
Pêche au troubleau: Une pêche supplémentaire à été effectuée le dernier jour au niveau des points
interressants. Il s’agit d’une prise directe avec un troubleau, une sorte d’épuisette avec une toile à la place
du filet. Le mouvement doit être rapide et ferme, remontant du centre du ruisseau vers les berges. Le
contenu est ensuite observé et les enventuels captifs analysés mais non marqués
C. PARAMÈTRES CHIMIQUES
1. L'alcalinité
L'alcalinité est la mesure de la capacité d'une eau à absorber des protons H + . Cela signifie qu'un effet
tampon de l'eau alcaline permet de maintenir son pH constant malgré l'ajout d'acide.
Pour être plus précis, une eau alcaline présente de fortes concentrations de carbonates, d'hydrogénocarbonates,
d'hydroxydes, d'orthophosphates... Tous ces ions ont la capacité de réagir avec les protons, ce qui évite
l'acidification de l'eau. Le rôle de la solution tampon vis-à-vis du système carbonate-bicarbonate défend les
organismes vivants contre les variations brusques de pH.
Au niveau de la chaîne de réaction, le gaz carbonique de l'air se dissout dans l'eau sous forme d'acide
carbonique:
CO 2
+ H 2
O H 2
CO 3
Dans l'eau, l'acide carbonique se dissocie en carbonate, puis en hydrogénocarbonate:
H 2
CO 3
H + + HCO 3
-
HCO 3
- H
+ + CO3
2-
En ce qui concerne nos échantillons provenant des différents cours d'eau étudiés, le matériel utilisé est le
Test Alcalinité d'Aquamerck ® par méthode titrimétrique. Le dosage de 5 ml d'échantillon se fait par l'acide
chlorhydrique (HCl) en utilisant une pipette de titrage graduée en mmol/L, d'une contenance maximale de 10
mmol/L. On détermine la valeur p positive contre la phénolphtaléine (virage a pH=8,2), et la valeur m positive
contre un indicateur mixte (virage à pH=4,3).
NB: Dans nos analyse, seule la valeur m sera prise en compte étant donné que la valeur p ne peut être déterminée.
En effet, celle-ci donne uniquement la somme des bicarbonates et des hydrates alcalins, alors que la valeur p donne
l'alcalinité totale (somme des OH - , CO 3
2- , HCO3
- , PO4
3- ...). Cela indique que des ions autres que les bicarbonates
et les hydrates alcalins sont présents dans nos échantillons.
Méthode suivie:
Tout d'abord, on commence par rincer le tube à essai avec l'eau à analyser, puis on le remplit jusqu'à 5 ml.
On ajoute 2 gouttes de solution indicatrice M. Après agitation, la solution se teint en bleu.
Puis nous remplissons avec la solution de titrage la pipette jusqu'au bord inférieur du joint du piston, c'està-dire
au niveau du 0 de l'échelle mmol/L.
Après avoir frotté brièvement la pointe du tube compte-goutte, on ajoute la solution de titrage goutte à
goutte jusqu'à ce que la couleur de l'échantillon vire du bleu au rouge-orange.
L'alcalinité est lue sur l'échelle de la pipette de titrage (en mmol/L).
2. Analyse par spectrophotométrie
L’analyse colorimétrique est basée sur le principe que certains composants, ici nitrate, nitrite, ammonium et
orthophosphates réagissent avec des agents spécifiques par changement de couleur. Ainsi, en analysant l’absorption
de notre échantillon après réaction colorée, on peut déterminer la concentration du réactif. Cette relation est donnée
par la loi de Beer-Lambert :
A = .C.d
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