impacts environnementaux d'une nouvelle technique de récolte de ...

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Le drainage d’une tourbière affecte également les valeurs de pH. En 2004, les
travaux de drainage et de préparation du terrain pour la zone de récolte mécanique par
tranchée avaient déjà eu lieu et les travaux débutaient pour la restauration dans la zone
restaurée après aspiration. Dans ces zones ainsi que dans la zone récoltée par aspiration,
trois zones supportant un certain degré de drainage, le pH est légèrement supérieur à celui
retrouvé dans la partie de tourbière naturelle. D’après Prévost et al. (1999), le pH peut
augmenter d’au moins une unité sur un sol organique drainé, résultats similaires à ceux
observés lors de cette étude.
Donc la récolte mécanique en tant que telle, à l’exception peut être du pH, fait peu
varier la concentration des éléments. Par contre, les résultats ont révélé que lors des dates
correspondantes aux essais de séchage de la tourbe dans la zone de traitement, il y a
modification de la concentration de certains éléments. Cette étape provoque l’augmentation
des produits azotés, du P, du K, de l’Al, du Fe, du Cu et du Zn ainsi que la diminution du
pH, du Ca et du Mg. Il est à noter que le point d’échantillonnage de l’eau pour la zone de
traitement de la tourbe se trouve sur un site minéral. Donc, il est normal que la
concentration en cations de bases, avant le début des travaux, soit supérieure à celle
retrouvée à la surface des sols tourbeux. L’augmentation des produits azotés est attribuée à
la lyse des cellules végétales de sphaigne lors du pressage et du séchage de la tourbe,
puisque l’azote est le quatrième macroélément en importance dans la sphaigne, après le
carbone, l’oxygène et l’hydrogène (Rydin et Jeglum, 2006). Le pH initialement élevé, avant
les essais de séchage, diminue suite au début des travaux puisque l’eau en surface du sol
minéral ayant un pH autour de la neutralité se mélange graduellement à l’eau extraite de la
tourbe qui a, pour cette tourbière, typiquement un pH ~ 4. La variation du pH d’une
solution peut modifier grandement la solubilité des sels. Une diminution de pH peut
augmenter la solubilité de certains cations métalliques si ceux-ci sont originalement
associés à des bases efficaces comme OH - , S 2- , CO 3- etc. ou encore des bases modérément
3-
fortes comme PO 4 (Zumdahl, 1988). Ceci peut expliquer l’augmentation de certains
métaux en solution et l’augmentation du phosphore qui peuvent avoir été dissociés de leurs
ions de départ suite à l’acidification du milieu.