Kata Kunci

C. orientasi tumbukan, energi pengaktifan, frekuensi
tumbukan
D. energi kinetik partikel, orientasi tumbukan, energi
pengaktifan
E. orientasi dan frekuensi tumbukan
30. Berdasarkan teori tumbukan, katalis mempercepat
reaksi dengan cara ....
A. menurunkan energi hasil reaksi
B. meningkatkan energi pereaksi
C. menurunkan energi pereaksi dan hasil reaksi
D. menurunkan energi pengaktifan
E. menurunkan energi pereaksi dan pengaktifan
31. Reaksi berlangsung lebih cepat jika suhu sistem
dinaikkan sebab naiknya suhu mengakibatkan ....
A. energi pengaktifan bertambah
B.
C.
fraksi mol berenergi lebih besar dari Ea bertambah
konsentrasi pereaksi bertambah
D. jumlah partikel pereaksi bertambah
E. volume pereaksi bertambah
32. Pada reaksi penguraian H2O2 , pengaruh katalis MnO2 dapat ....
A. membentuk lebih banyak ion hidrogen dan gas
oksigen
B. menambah kepekatan hidrogen peroksida
C. menambah jumlah tumbukan antarpartikel
D. menurunkan energi pengaktifan reaksi
E. mengubah perubahan entalpi reaksi.
B. Jawablah pertanyaan berikut dengan benar.
1. Apakah perbedaan antara laju reaksi dan kecepatan
reaksi?
2. Faktor-faktor apa sajakah yang memengaruhi kecepatan
reaksi? Bagaimanakah pengaruh dari faktor-faktor tersebut?
Jelaskan.
3. Jelaskan pertanyaan berikut:
a. Apakah yang dimaksud dengan katalis homogen
dan katalis heterogen?
b. Mengapa katalis heterogen dapat memengaruhi
kecepatan reaksi?
c. Bagaimanakah katalis meningkatkan kecepatan
reaksi?
d. Mungkinkah konsentrasi katalis homogen muncul
dalam persamaan kecepatan reaksi?
4. Dalam proses Haber, amonia diproduksi menurut
persamaan berikut:
N2 (g) + 3H2 (g) ® 2NH3 (g)
Bagaimanakah hubungan antara kecepatan pembentukan
NH3 dan kecepatan pasokan gas H2? 5. Reaksi antara NO dan H2 :
2NO(g) + 2H2(g) ® N2(g) + 2H2O(g) adalah reaksi tingkat dua terhadap NO dan tingkat
pertama terhadap H2 . Tuliskan persamaan kecepatan
reaksi ini. Berapakah tingkat reaksi keseluruhan?
102 Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas XI
33. Ebtanas 1996:
Kenaikan suhu akan mempercepat reaksi sebab ....
A. kenaikan suhu akan memperbesar energi kinetik
molekul pereaksi
B. kenaikan suhu akan memperbesar tekanan
molekul pereaksi
C. kenaikan suhu akan menaikkan energi
pengaktifan zat yang bereaksi
D. kenaikan suhu akan memperbesar konsentrasi zat
yang bereaksi
E. kenaikan suhu akan memperbesar luas permukaan
zat pereaksi
34. Menyimpan bahan makanan dalam kulkas adalah
salah satu cara agar tahan lebih lama. Alasan pada suhu
rendah makanan tahan lama adalah ....
A. jumlah tumbukan antara bakteri berkurang
B. bahan makanan membeku lalu menjadi keras
C. konsentrasi bakteri dalam bahan makanan
berkurang
D. kecepatan reaksi bakteri dalam bahan makanan
berkurang
E. bakteri turut membeku
35. Untuk meningkatkan kinerja katalis dalam konverter
kendaraan bermotor maka ditambahkan ....
A. inhibitor D. aktivator
B. promotor E. radiator
C. logam transisi
6. Persamaan kecepatan untuk reaksi penguraian N2O5 dalam CCl4 adalah v =k [N2O5 ], dengan nilai k =
6,32 × 10 –4 s –1 pada 45oC. Berapakah kecepatan awal
penguraian N2O5 jika konsentrasi N2O5 sebanyak 0,01
M dan 0,05M.
7. Perhatikan reaksi berikut.
A + 2B ® D+ E, persamaan kecepatannya:
2
v = k[A][B]
Bagaimanakah kecepatan reaksinya jika:
C
a. konsentrasi A dinaikkan dua kali;
b. konsentrasi B dinaikkan dua kali; dan
c. jumlah katalis diperbesar dua kali k?
8. Tentukan persamaan kecepatan untuk reaksi:
(C6H5) 2(NH2) 2 + I2 ® (C6H5) 2N2 + 2HI
jika diperoleh data sebagai berikut:
Percobaan
1
2
3
[(C 6H 5) 2(NH 2) 2]
(M)
0,01
0,01
0,03
[I 2 ]
(M)
0,01
0,02
0,02
Kecepatan
Reaksi (Ms –1 )
2,00
4,00
12,00