Kata Kunci

Tes Kompetensi Subbab B
Kerjakanlah di dalam buku latihan.
1. Bagaimana pengaruh konsentrasi pereaksi terhadap
kecepatan reaksi berdasarkan teori tumbukan?
2. Suhu pada saat reaksi berlangsung memengaruhi
kecepatan reaksi. Jelaskan.
3. Jika Anda minum obat sakit kepala dalam bentuk
tablet, serbuk, atau sirup, manakah yang lebih cepat
reaksi analgesiknya?
Catatan
Note
Persamaan kecepatan reaksi selalu
ditentukan secara eksperimen.
Rate laws are always determined
experimentally.
88 Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas XI
Katalis heterogen biasanya berupa padatan yang bekerja pada pereaksi
berupa gas atau cairan, dan reaksi katalisis terjadi pada permukaan
katalis. Untuk alasan ini, katalis biasanya dipecah-pecah menjadi butiran
halus. Mengapa demikian? Coba jelaskan dengan kalimat sendiri.
4. Mengapa Anda menyeduh kopi dalam bentuk serbuk
tidak dalam bentuk bijihnya?
5. Manakah katalis homogen dan katalis heterogen pada
reaksi berikut:
Ni
(a) CO(g) + 3H (g) ⎯→ ⎯ CH (g) + H O(g)
2 4 2
OH
(b) NH NO (aq) ⎯→ ⎯ H O( 2 2 2 ) + NO (g) 2
(c) KClO (s) ⎯→ ⎯ KCl(s) + O (g)
3 2 –
MnO2 C. Kecepatan Reaksi dan Tingkat Reaksi
Persamaan kecepatan reaksi yang diungkapkan sebelumnya masih
dalam bentuk persamaan diferensial, yaitu:
ΔC
dx
atau
Δ t dt
Persamaan ini dapat dinyatakan dalam bentuk sederhana yang
menunjukkan hubungan kecepatan reaksi dan konsentrasi molar pereaksi.
1. Persamaan Kecepatan Reaksi
Berdasarkan hasil penyelidikan, diketahui bahwa kecepatan reaksi
dipengaruhi oleh konsentrasi pereaksi. Semakin tinggi konsentrasi
pereaksi, semakin cepat reaksi berlangsung. Bagaimana hubungan
konsentrasi pereaksi dan kecepatan reaksi?
Jika terjadi reaksi: xA + yB ® zC maka kecepatan reaksi berbanding
lurus dengan konsentrasi pereaksi dipangkatkan dengan bilangan tertentu
yang sama dengan koefisien reaksinya. Oleh karena itu, kecepatan reaksi
tersebut dapat dinyatakan dengan persamaan berikut.
v = [A] m [B] n
atau
v = k [A] m [B] n
[A] dan [B] menyatakan konsentrasi molar pereaksi, k menyatakan
tetapan kesetaraan, eksponen m dan n dinamakan orde atau tingkat reaksi.
Persaman tersebut dinamakan persamaan kecepatan reaksi atau hukum
kecepatan reaksi, yaitu persamaan yang menyatakan hubungan antara
kecepatan reaksi dan konsentrasi molar pereaksi dipangkatkan tingkat
reaksi atau orde reaksinya.
Tetapan kesetaraan (k) bergantung pada macam pereaksi dan suhu
reaksi. Untuk reaksi yang sama, harga k tetap selama suhu reaksi tidak
berubah. Jika suhu atau pereaksi berubah, harga k juga berubah.