Kata Kunci

Mahir Menjawab
Peristiwa hidrolisis terjadi dalam
larutan ....
A. natrium asetat
B. amonium sulfat
C. kalium sianida
D. amonium asetat
E. semua jawaban benar
Pembahasan
Garam yang mengalami reaksi
hidrolisis adalah jenis garam yang
mengandung ion sisa asam lemah
atau ion sisa basa lemah. Dalam
hal ini, natrium asetat, amonium
sulfat, kalium sianida, dan
amonium asetat merupakan
garam yang mengalami reaksi
hidrolisis.
Jadi, semua jawaban benar.
Jawabannya (E).
SPMB 2002
184 Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas XI
Contoh 8.2
Perhitungan pH Garam Berasal dari Asam Lemah
Hitunglah pH larutan NaF 0,3 M. Diketahui nilai K a HF = 2 × 10 –4 .
Jawab:
Spesi utama dalam larutan: Na + , F – , H O. 2
Karena F – basa konjugat dari asam lemah HF maka F – merupakan basa yang lebih
kuat dari air sehingga dapat bereaksi dengan air. Persamaannya sebagai berikut.
F – (aq)+ H O()
2 HF(aq) + OH – (aq)
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut:
[ ]
K a × K b =
+
−
⎡
⎣H ⎤⎡
⎦⎣CH3COO ⎤
⎦ [ 3 ]
×
[ CH COOH]
= [H + ][OH – ] = K w
−
HF ⎡⎣OH⎤⎦ K = b −
⎡⎣F⎤⎦ Nilai K dapat dihitung dari K dan K (HF):
b w a
−14
K w 1, 0× 10
K = = = 1,4 × 10 b −4
K ( HF a ) 7,2 × 10
–11
Konsentrasi pada kesetimbangan adalah
3
Konsentrasi Awal (mol L –1 ) Konsentrasi Kesetimbangan (mol L –1 )
[F – ] = 0,3 0 [F – ] = 0,3 – x
[HF] = 0 0
xM
⎯⎯⎯→ [HF] = x
[OH – ] 0 ≈ 0 [OH – ] = x
−
CH COOH ⎡
⎣OH⎤ ⎦
⎡CH COO ⎤
−
⎣ 3 ⎦
Jadi, untuk setiap pasangan asam lemah dan basa konjugatnya terdapat
hubungan K , K , dan K :
a b w
K = K (asam lemah) × K (basa konjugatnya)
w a b
Dengan kata lain, jika K a atau K w diketahui maka nilai tetapan K b
dapat ditentukan. Tetapan kesetimbangan untuk ion asetat adalah
K (CH COO b 3 – −14
K w 1,0 × 10
) =
=
−5
= 5,6 × 10
K a ( CH3COOH) 1,8 × 10
–10
Jadi, nilai K untuk ion asetat sebesar 5,6 × 10 b –10 .
Dengan demikian, untuk setiap garam yang mengandung kation dari
basa kuat (seperti, Na + atau K + ) dan anion dari asam lemah akan
membentuk larutan bersifat basa. Nilai pH dari larutan garam yang
anionnya terhidrolisis dapat ditentukan berdasarkan nilai K basa konjugat
b
dan konsentrasi ion-ion dalam sistem kesetimbangan.
HF ⎡OH ⎤
= ≈
−
⎡⎣F⎤⎦ 0,3 − x 0,3
K = 1,4 × 10 b –11 = [ ] −
2
⎣ ⎦ ()() x x x
Nilai x ≈ 2 × 10 –6
Catatan:
Nilai x sangat kecil dibandingkan 0,3 maka x dapat diabaikan dalam penyebut.