Kata Kunci

Sekilas
Kimia
Air Hujan Bersifat Asam
Penyebab utama hujan asam
adalah pembuangan limbah dari
industri dan asap knalpot
kendaraan bermotor yang
mengandung sulfur dioksida (SO ). 2
Gas ini teroksidasi di udara menjadi
sulfur trioksida (SO ), kemudian
3
bereaksi dengan uap air
menghasilkan H SO . Polutan
2 4
lainnya adalah nitrogen dioksida
(NO ) yang dihasilkan dari reaksi
2
antara N dan O pada pembakaran
2 2
batubara. Senyawa NO ini larut
2
dalam air membentuk HNO . Selain
3
itu, adanya CO terlarut dalam air
2
hujan menyebabkan air hujan pada
saat normal bersifat asam dengan
pH sekitar 5,6.
Hujan asam memberikan
dampak negatif bagi tanaman, di
antaranya dapat menghalangi
perkecambahan dan reproduksi yang
secara langsung akan meracuni tunas
yang halus berikut akarnya. Adapun
efek hujan asam pada hewan,
contohnya pada sistem akuatik, hujan
asam dapat menghambat
pertumbuhan ikan karena
mengganggu metabolismenya.
Sumber: Chemistry (Chang), 2004
Contoh 6.6
146 Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas XI
Menghitung pH Larutan Asam Kuat
Hitunglah pH dari: (a) HNO 0,5 M; (b) HCl 1,0 × 10 3 –10 M.
Jawab:
a. Oleh karena HNO asam kuat maka HNO terionisasi sempurna. Spesi yang ada
3 3
dalam larutan adalah: H + – – , NO , OH dan H2O. Ion H 3
+ dan OH – dari ionisasi air
dapat diabaikan, sebab ion H + dari HNO akan menggeser posisi kesetimbangan
3
ionisasi air. Jadi, dalam larutan HNO , konsentrasi H 3 + hanya ditentukan oleh
hasil ionisasi HNO . pH (HNO 0,5 M) = –log (0,5) = 0,3.
3 3
b. Dalam larutan HCl 1,0 × 10 –10 M, spesi yang ada dalam larutan adalah H + , Cl – ,
OH – , dan H O. Pada kasus ini, konsentrasi H 2 + dari HCl sangat kecil dibandingkan
konsentrasi H + dari hasil ionisasi air, yaitu 1,0 × 10 –7 sehingga H + dari HCl dapat
diabaikan. Dengan demikian, pH larutan hanya ditentukan oleh konsentrasi H +
dari hasil ionisasi air: pH (HCl 1,0 × 10 –10 M) = –log (1,0 × 10 –7 ) = 7. Sebenarnya,
pH larutan lebih kecil dari 7 karena ada pergeseran kesetimbangan ionisasi air,
akibat penambahan ion H + dari HCl.
Basa kuat seperti NaOH dan KOH, jika dilarutkan dalam air akan
terionisasi sempurna dan bersifat elektrolit kuat. Persamaan ionnya:
NaOH(aq) ⎯⎯→ Na + (aq) + OH – (aq)
Berapakah pH larutan basa kuat NaOH 0,01 M? Untuk mengetahui hal
ini, perlu ditinjau spesi apa saja yang terdapat dalam larutan NaOH 0,01M.
Oleh karena NaOH adalah basa kuat maka dalam larutan NaOH 0,01 M
akan terdapat [Na + ] = [OH – ] = 0,01 M. Disamping itu, ionisasi air juga
memberikan sumbangan [H + ] = [OH ] = 1,0 × 10 –7 M.
Penambahan ion OH – (NaOH) ke dalam air akan menggeser posisi
kesetimbangan ionisasi air sehingga sumbangan OH – dan H + dari air
menjadi lebih kecil dan dapat diabaikan. Dengan demikian, perhitungan
pH larutan hanya ditentukan oleh konsentrasi ion OH – dari NaOH
melalui hubungan pK w = pH + pOH.
pH = pK w – pOH = 14 + log (1 × 10 –2 ) = 12
Contoh 6.7
Menghitung pH Larutan Basa Kuat
Hitunglah pH larutan Mg(OH) 0,01 M?
2
Jawab:
Oleh karena Mg(OH) 2 basa kuat divalen maka dalam air akan terionisasi sempurna.
Mg(OH) 2 (aq) ⎯⎯→ Mg 2+ (aq) + 2OH – (aq)
Setiap mol Mg(OH) 2 menghasilkan 2 mol ion OH – maka OH – hasil ionisasi air dari 0,01
Mg(OH) 2 terbentuk [OH – ] = 0,02 M. Karena sumbangan OH – dari ionisasi air sangat
kecil maka dapat diabaikan. Dengan demikian, pH larutan dapat ditentukan dari
konsentrasi OH – melalui persamaan pK w .
pK w = pH + pOH
14 = pH + log (2 × 10 –2 )
pH = 14 – 1,7 = 12,3
2. Perhitungan pH Asam dan Basa Lemah Monoprotik
Seperti telah diuraikan sebelumnya, konsentrasi ion-ion dalam larutan
asam lemah ditentukan oleh nilai tetapan ionisasi asam (K a ).