Kata Kunci

Gambar 7.8
Sebelum NaOH ditambahkan,
dalam larutan hanya ada ion H +
dan Cl – .
Gambar 7.9
Penambahan NaOH belum
dapat menetralkan semua ion
ion H + dalam larutan HCl.
Gambar 7.10
Semua ion H + dapat dinetralkan
oleh ion OH – (titik ekuivalen).
Sebelum reaksi
Setelah reaksi
172 Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas XI
Tabel 7.3 Pengaruh Penambahan OH – terhadap Konsentrasi H +
Konsentrasi (M) H + (aq) Penambahan OH – (aq)
Sebelum reaksi
Setelah reaksi
50 mL ×0,1 M = 5 mmol
(5 – 1) mmol = 4 mmol
10 mL × 0,1 M = 1 mmol
(1 – 1) mmol = 0
Setelah terjadi reaksi, larutan mengandung: H + , Cl – , Na + , dan H O. 2
Nilai pH ditentukan oleh [H + ] sisa:
[H + +
mmol H sisa 4mmol
] =
= = 0,07 M
volumelarutan (50+10)
pH = –log (0,07) = 1,18.
c. Penambahan 10 mL NaOH 0,1 M Berikutnya
Pada penambahan 10 mL NaOH 0,1 M berikutnya akan terjadi
perubahan konsentrasi pada H + (Gambar 7.9). Perhatikan tabel berikut.
Tabel 7.4 Pengaruh Penambahan OH – Berikutnya terhadap Konsentrasi H +
Konsentrasi (M) H + (aq) Penambahan OH – (aq)
Sebelum reaksi
Setelah reaksi
4 mmol (sisa sebelumnya)
(4 – 1) mmol = 3 mmol
10 mL × 0,1 M = 1 mmol
(1 – 1) mmol = 0
Setelah terjadi reaksi, nilai pH ditentukan oleh [H + ] sisa:
[H + ] = 3mmol
(60+10)mL
= 0,04 M
pH = –log (0,04) = 1,37.
d. Penambahan NaOH 0,1 M Sampai 50 mL
Pada titik ini, jumlah NaOH yang ditambahkan adalah 50 mL × 0,1
M = 5 mmol dan jumlah HCl total adalah 50 mL × 0,1 M = 5 mmol.
Jadi, pada titik ini ion H + tepat dinetralkan oleh ion OH – .
Titik dimana terjadi netralisasi secara tepat dinamakan titik
stoikiometri atau titik ekuivalen. Pada titik ini, spesi utama yang terdapat
dalam larutan adalah Na + , Cl – , dan H O. Karena Na 2 + dan Cl – tidak
memiliki sifat asam atau basa, larutan bersifat netral atau memiliki nilai
pH = 7 (Gambar 7.10).
e. Penambahan NaOH 0,1 M Berlebih (sampai 75 mL)
Penambahan NaOH 0,1 M berlebih menyebabkan pH pada larutan
menjadi basa karena lebih banyak konsentrasi OH – dibandingkan H + .
Perhatikan tabel berikut.
Tabel 7.5 Pengaruh Penambahan OH – Berlebih terhadap Konsentrasi Larutan
Konsentrasi (M) H + (aq) Penambahan OH – (aq)
5 mmol (jumlah awal)
0
75 mL × 0,1 M = 7,5 mmol
(7,5 – 5) mmol = 2,5 mmol
Setelah bereaksi, ion OH – yang ditambahkan berlebih sehingga dapat
menentukan pH larutan.