Kata Kunci

More documents

Recommendations

Info

Peta Konsep tanpa PEB • Linear • Trigonal planar • Tetrahedral • Trigonal bipiramidal • Oktahedral Teori domain elektron Refleksi interaksi antaratom Molekul Struktur molekul Gaya antarmolekul menghasilkan Bentuk molekul ramalkan dengan dengan PEB • Huruf V • Trigonal piramidal • Bentuk -T • Disfenoidal • Piramida alas bujur sangkar Teori hibridisasi orbital Setelah mempelajari bab ini, Anda tentu dapat meramalkan bentuk molekul suatu senyawa. Selain itu, Anda juga telah mengetahui bagaimana terbentuknya gaya antarmolekul dan pengaruh adanya gaya antarmolekul terhadap sifat fisik molekul tersebut. senyawa dengan gugus polar Gaya dipol-dipol interaksi antarmolekul senyawa tanpa gugus polar Gaya London mengakibatkan Perbedaan sifat fisik senyawa antara H dengan N, O, F Ikatan hidrogen Manfaat apa lagi yang Anda peroleh setelah mempelajari bab struktur dan gaya antarmolekul ini? Jika terdapat kesulitan dalam mempelajari bab ini, Anda dapat mendiskusikannnya dengan guru Anda. Struktur dan Gaya Antarmolekul 49
Evaluasi Kompetensi Bab 2 A. Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat. 1. Berikut yang dimaksud dengan sudut ikatan adalah .... A. sudut antara dua atom melalui atom pusat B. sudut antara atom-atom berikatan C. sudut ikatan di antara atom antarmolekul D. sudut-sudut elektron di dalam atom E. sudut yang saling tegak lurus dalam atom 2. Sudut ikatan yang terdapat dalam bentuk molekul trigonal planar adalah .... A. 60° D. 150° B. 90° E. 180° C. 120° 3. Sudut ikatan yang terdapat dalam bentuk molekul tetrahedral adalah .... A. 90° D. 135° B. 109,5° E. 180° C. 115,5° 4. Bentuk molekul yang memiliki dua buah sudut ikatan berbeda adalah .... A. bujur sangkar B. tetrahedral C. trigonal bipiramidal D. oktahedral E. dwilimas segiempat 5. Bentuk molekul berikut tidak dapat dibangun oleh molekul yang memiliki 5 buah atom adalah .... A. bujur sangkar B. tetrahedral C. trigonal bipiramidal D. oktahedral E. piramida alas bujur sangkar 6. Berdasarkan teori domain elektron, molekul yang diharapkan linear adalah .... A. B. C. BeH2 OH2 OF2 D. E. NH 2 SO2 7. Molekul dengan bentuk trigonal planar terdapat pada .... A. B. C. BCl3 NH3 O3 D. E. NO 2 SiH4 8. Molekul yang memiliki bentuk tetrahedral adalah .... A. B. C. SF4 XeF4 H2O2 D. E. POCl3 C2H2 9. Bentuk molekul PF3 adalah .... A. bujur sangkar B. tetrahedral C. bipiramid segitiga D. trigonal planar E. trigonal piramidal 50 Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas XI 10. Pasangan molekul yang memiliki bentuk molekul sama adalah .... A. B. C. D. E. SO2 dan CO2 PH3 dan BF3 CO2 dan OF2 H2O dan CO2 CO2 dan BeCl2 11. Molekul SiF4 memiliki bentuk .... A. linear B. bujur sangkar C. tetrahedral D. oktahedral E. dwilimas alas segiempat 12. Senyawa XCl3 memiliki momen dipol sama dengan nol. Geometri molekulnya adalah .... A. linear D. bujur sangkar B. tetrahedral E. trigonal planar C. piramida 13. Bentuk molekul dari ion karbonat (CO 2– 3 ) adalah .... A. linear D. trigonal planar B. tetrahedral E. segitiga piramida C. oktahedral 14. Menurut teori domain elektron, bentuk molekul CO2, PCl5, dan SF6 adalah .... A. trigonal planar, tetrahedral, dan oktahedral B. linear, trigonal bipiramidal, dan oktahedral C. linear, tetrahedral, dan trigonal bipiramidal D. trigonal planar, trigonal bipiramidal, dan oktahedral E. tetrahedral, oktahedral, dan trigonal bipiramidal 15. Molekul NH3 memiliki struktur ruang elektron dan struktur ruang molekul sebagai .... Struktur ruang elektron Struktur ruang molekul A. trigonal planar trigonal piramidal B. tetrahedral tetrahedral C. trigonal planar tetrahedral D. tetrahedral trigonal planar E. tetrahedral trigonal piramida 16. Unsur X dengan nomor atom 5 dan unsur Y dengan nomor atom 17 membentuk senyawa XY3 . Bentuk molekul senyawa ini adalah .... A. linear D. tetrahedral B. piramida E. bujur sangkar C. trigonal planar 17. 2– Bentuk molekul dari ion sulfit (SO3 ) adalah .... A. linear B. tetrahedral C. bujur sangkar D. trigonal planar E. trigonal piramidal
Page 1:
PUSAT PERBUKUAN Departemen Pendidik
Page 4 and 5:
Kata Sambutan Puji syukur kami panj
Page 6 and 7:
Panduan untuk Pembaca Cakupan mater
Page 8 and 9: Bab 5 Kesetimbangan Kimia • 103 A
Page 10 and 11: Struktur Atom Hasil yang harus Anda
Page 12 and 13: energi yang lebih rendah. Nilai ene
Page 14 and 15: kebolehjadian ditemukannya elektron
Page 16 and 17: d. Bilangan Kuantum Spin (s) Di sam
Page 18 and 19: Orbital d xy , d xz , d yz , dan d
Page 20 and 21: Pada atom berelektron banyak, orbit
Page 22 and 23: Tingkat energi elektron ditentukan
Page 24 and 25: a. Konfigurasi Elektron dan Bilanga
Page 26 and 27: 1) Unsur-unsur ringan dengan nomor
Page 28 and 29: Setelah Anda memahami hubungan golo
Page 30 and 31: Rangkuman 1. Teori atom Bohr dikemb
Page 32 and 33: Evaluasi Kompetensi Bab 1 A. Pilihl
Page 34 and 35: 30. Unsur 19K memiliki konfigurasi
Page 36 and 37: Struktur dan Gaya Antarmolekul Hasi
Page 38 and 39: dan empat atom lain berada pada sud
Page 40 and 41: 2. Molekul Kovalen Tunggal Tidak Je
Page 42 and 43: Struktur Lewis H 2 CO: Oleh karena
Page 44 and 45: ) Orbital-orbital yang berikatan ha
Page 46 and 47: Pembentukan orbital hibrida sp dapa
Page 48 and 49: Oleh karena keempat orbital setara
Page 50 and 51: Bentuk molekul etana dapat dijelask
Page 52 and 53: 1. Jelaskan kembali apa yang dimaks
Page 54 and 55: . muatan parsial positif pada salah
Page 56 and 57: Tabel 2.5 menunjukkan sifat-sifat f
Page 60 and 61: 18. Bentuk molekul ClO3F adalah ...
Page 62 and 63: Termokimia Hasil yang harus Anda ca
Page 64 and 65: Secara umum, sistem didefinisiskan
Page 66 and 67: Kalor yang diperlukan untuk mencair
Page 68 and 69: (a) Jika teh ditetapkan sebagai sis
Page 70 and 71: Jawab: Kalor yang dilepaskan air pa
Page 72 and 73: oleh lingkungan mengakibatkan panas
Page 74 and 75: Contoh 3.10 Hukum Hess Pembentukan
Page 76 and 77: Contoh: Dalam metana, energi atomis
Page 78 and 79: Diketahui: CH 4 (g) + O 2 (g) → C
Page 80 and 81: a. Energi Matahari Pemanfaatan lang
Page 82 and 83: Kegiatan Inkuiri Bakteri aerob maup
Page 84 and 85: Evaluasi Kompetensi Bab 3 A. Pilihl
Page 86 and 87: 30. Jika diketahui: MO2 +CO → MO
Page 88 and 89: Kecepatan Reaksi Hasil yang harus A
Page 90 and 91: Apakah yang dimaksud dengan kecepat
Page 92 and 93: Bagaimana menentukan variabel terik
Page 94 and 95: 2. Luas Permukaan Sentuh Apakah yan
Page 96 and 97: Reaksi pada suhu tinggi kurang meng
Page 98 and 99: Kecepatan reaksi digolongkan menuru
Page 100 and 101: Jadi, tingkat reaksi terhadap NaClO
Page 102 and 103: Keterangan: f = frekuensi molekul y
Page 104 and 105: pada permukaan katalis heterogen. P
Page 106 and 107: Kegiatan Inkuiri Lakukanlah studi l
Page 108 and 109:
Evaluasi Kompetensi Bab 4 1. Kemola
Page 110 and 111:
23. Data percobaan untuk reaksi: 2N
Page 112 and 113:
Kesetimbangan Kimia Hasil yang haru
Page 114 and 115:
Jika Anda dapat melihat sistem kese
Page 116 and 117:
3 4 5 0,164 0,064 0,103 0,098 0,065
Page 118 and 119:
Tes Kompetensi Subbab A Kerjakanlah
Page 120 and 121:
konsentrasi Contoh 5.2 Kesetimbanga
Page 122 and 123:
Perhatikan sistem reaksi kesetimban
Page 124 and 125:
1. Penentuan Tetapan Kesetimbangan,
Page 126 and 127:
Jawab: 1. Hitung konsentrasi molar
Page 128 and 129:
2 [SO 3] [SO 3] K = dan K = cA 1 cB
Page 130 and 131:
4. Hubungan K p dan K c Dalam reaks
Page 132 and 133:
1. Industri Amonia Amonia merupakan
Page 134 and 135:
c. Tahap pembentukan asam nitrat Ni
Page 136 and 137:
Evaluasi Kompetensi Bab 5 A. Pilihl
Page 138 and 139:
24. Ke dalam reaktor 1 liter dimasu
Page 140 and 141:
45. Pada pembuatan asam nitrat, sal
Page 142 and 143:
Evaluasi Kompetensi Kimia Semester
Page 144 and 145:
30. Jika suhu campuran reaksi dinai
Page 146 and 147:
Asam Basa Hasil yang harus Anda cap
Page 148 and 149:
H 2 O() H+ (aq) + OH - (aq) Tetap
Page 150 and 151:
2. Ukur masing-masing larutan denga
Page 152 and 153:
Contoh 6.3 Menghitung [H + ]Asam Le
Page 154 and 155:
6. Hitung tetapan ionisasi larutan
Page 156 and 157:
K a + − ⎡ ⎣H ⎤⎡ ⎦⎣A
Page 158 and 159:
H PO (aq) 3 4 H + - (aq) + H PO (
Page 160 and 161:
Konsentrasi Awal Konsentrasi Setimb
Page 162 and 163:
Tabel 6.3 Kekuatan Asam dan Basa Ko
Page 164 and 165:
O 2- + O S O O O O S O Pada reaksi
Page 166 and 167:
Peta Konsep Asam Basa Refleksi menu
Page 168 and 169:
16. Jika 1 L larutan HCl 0,1 M dien
Page 170 and 171:
Stoikiometri Larutan dan Titrasi As
Page 172 and 173:
Jawab: Natrium karbonat dalam air t
Page 174 and 175:
Aktivitas Kimia 7.2 Reaksi Penetral
Page 176 and 177:
Jumlah mol BaCl : 2 25mL 1.000 mL
Page 178 and 179:
Untuk menandai bahwa titik setara p
Page 180 and 181:
Alat yang diperlukan untuk titrasi,
Page 182 and 183:
[OH - − mmolOH berlebih 2,5mmol ]
Page 184 and 185:
Peta Konsep Reaksi Kimia asam basa
Page 186 and 187:
15. Sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1
Page 188 and 189:
Kesetimbangan Ion-Ion dalam Larutan
Page 190 and 191:
+ NH (aq) 4 NH (aq) + H 3 + (aq)
Page 192 and 193:
Jawab: Ion Cl - berasal dari asam k
Page 194 and 195:
Dengan demikian, [OH - ] = x = 2 ×
Page 196 and 197:
C. Larutan Penyangga Sebagaimana di
Page 198 and 199:
Cairan darah mengandung asam lemah
Page 200 and 201:
Contoh 8.5 pH Larutan Penyangga dar
Page 202 and 203:
H + (aq) + CH 3 COO - (aq) ⎯⎯
Page 204 and 205:
Tes Kompetensi Subbab C Kerjakanlah
Page 206 and 207:
Beberapa tetapan hasil kali kelarut
Page 208 and 209:
2- Oleh karena ion CO keluar dari k
Page 210 and 211:
Peta Konsep Kesetimbangan ion-ion d
Page 212 and 213:
D. E. HNO3 dan CH3COONa CH3COOH dan
Page 214 and 215:
Sistem Koloid Hasil yang harus Anda
Page 216 and 217:
Tabel 9.1 Persamaan dan Perbedaan S
Page 218 and 219:
Kepadatan jeli bergantung pada zat
Page 220 and 221:
Contoh 9.1 Sifat Koloid di Alam Men
Page 222 and 223:
muatan partikel koloid menyebabkan
Page 224 and 225:
Contoh 9.3 Destabilisasi Koloid Air
Page 226 and 227:
Partikel berukuran koloid terbentuk
Page 228 and 229:
Peta Konsep ciri-cirinya Koloid ter
Page 230 and 231:
A. elektroforesis B. elektrolisis C
Page 232 and 233:
Proyek Semester 2 Mengukur pH Sampo
Page 234 and 235:
14. Menurut Bronsted-Lowry, asam ad
Page 236 and 237:
Evaluasi Kompetensi Kimia Akhir Tah
Page 238 and 239:
Berdasarkan grafik di atas, disimpu
Page 240 and 241:
Apendiks 1 Kunci Jawaban Tes Kompet
Page 242 and 243:
II. Esai 1. a. linear c. Trigonal p
Page 244 and 245:
Tes Kompetensi Subbab B 1. Variabel
Page 246 and 247:
II. Esai 1. 14 7 Tit ik ekuivalen 0
Page 248 and 249:
II. Esai 1. Konfigurasi elektron 5N
Page 250 and 251:
KClO (s) 4 KBr(s) KI(s) KNO (s) 3 L
Page 252 and 253:
Tabel 4 Konstanta Hasil Kali Kelaru
Page 254 and 255:
A Adsorpsi Gejala penempelan zat as
Page 256 and 257:
M Mekanika kuantum. Teori atom yang
Page 258 and 259:
L laju reaksi 82 larutan penyangga
Page 262:
ISBN 978-979-068-721-9 (No. Jld len
show all

Kata Kunci

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?