Kata Kunci

15. Jumlah orbital dalam suatu atom yang memiliki empat
kulit (n = 4) adalah ....
A. 8 D. 20
B. 12 E. 32
C. 16
16. Jumlah maksimum elektron yang dapat menghuni
orbital dengan n = 3 adalah ....
A. 8 D. 18
B. 9 E. 32
C. 10
17. Jumlah orbital dalam subkulit 2p adalah ....
A. 2 D. 10
B. 4 E. 14
C. 6
18. Jumlah maksimum elektron yang dapat menghuni
subkulit d adalah ....
A. 2 D. 14
B. 6 E. 18
C. 10
19. Jumlah maksimum elektron dalam subkulit f adalah ....
A. 2 D. 14
B. 6 E. 18
C. 10
20. Jumlah orbital yang terdapat dalam atom Ne dengan
nomor atom 10 adalah ....
A. 2 D. 7
B. 3 E. 10
C. 5
21. Jumlah orbital yang terdapat dalam atom Mn dengan
nomor atom 25 adalah ....
A. 4 D. 13
B. 7 E. 15
C. 10
22. Bilangan kuantum yang tidak diizinkan menurut aturan
Pauli adalah ....
A. n = 3, = 0, m= 0, dan s =+ 1
2
B. n = 3, = 1, m = 1, dan s = – 1
2
C. n = 3, = 2, m = –1, dan s =+ 1
2
D. n = 3, =1, m = 2, dan s = – 1
2
E. n = 3, = 2, m = 2, dan s = + 1
2
23. Berikut ini yang berturut-turut merupakan bilangan
kuantum n, , m, dan s yang menerangkan konfigurasi
elektron terluar atom 5 B pada keadaan dasar adalah ....
A. 2, 1, –1, 1
2
B. 2, 1, 0, 1
2
C. 2, 1, +1, 1
2
D. 2, 0, 0, 1
2
E. Opsi (a), (b), (c) benar
24 Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas XI
24. Bilangan kuantum yang diizinkan menurut aturan
Pauli adalah ....
A. n = 2, = 0, m = 0, dan s = + 1
2
B. n = 2, = 1, m = 2, dan s = – 1
2
C. n = 2, = 2, m = –1, dan s = + 1
2
D. n = 2, = 1, m = 2, dan s = + 1
2
E. n = 2, = 2, m = 2, s = + 1
2
25. Unsur X memiliki konfigurasi elektron: 1s 2 2s 2 2p 6 .
Harga keempat bilangan kuantum elektron valensi dari
atom X adalah ....
A. n = 2, = 0, m = 0, dan s = – 1
2
B. n = 2, = 1, m = 1, dan s = – 1
2
C. n = 3, = 0, m = 0, dan s = + 1
2
D. n = 3, = 1, m = –1, dan s = + 1
2
E. n = 3, = 2, m = 0, dan s = + 1
2
26. Diagram tingkat energi orbital untuk atom hidrogen
adalah ....
A. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 3d < 4s
B. 1s = 2s < 2p = 3p < 3d = 4s
C. 1s < 2s = 2p < 3s = 3p = 3d < 4s
D. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 3d = 4s
E. 1s = 2s = 2p = 3s = 3p = 3d = 4s
27. Diagram tingkat energi atom berelektron banyak
menurut aturan aufbau adalah ....
A. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d
B. 1s = 2s < 2p = 3p < 3d = 4s
C. 1s < 2s = 2p < 3s = 3p = 3d < 4s
D. 1s = 2s < 2p = 3p < 3d = 3f < 4s
E. 1s = 2s = 2p = 3s = 3p = 3d = 4s
28. Konfigurasi elektron yang tidak sesuai dengan aturan
Hund adalah ....
A. 1s2 B. 1s2 2s2 C.
2p 1
x
1s2 2s2 D.
2p 1
x 2py 2
1s 2 2s1 E. 1s2 2s2 2p 1
z
29. Andaikan larangan Pauli membolehkan terdapat tiga
elektron dalam satu orbital, seperti berikut:
1. 1s 3 ;
2. 1s 3 2s3 2p6 ;
3. 1s 3 2s3 2p9 ;
4. 1s 3 2s3 2p9 3s3 .
Konfigurasi elektron gas mulia adalah ....
A. 1, 2, 3 D. 3
B. 1, 3 E. 1, 4
C. 2, 4