Kata Kunci

More documents

Recommendations

Info

Rangkuman 1. Teori atom Bohr dikembangkan berdasarkan postulat yang memadukan teori atom Rutherford dan teori gelombang dari Planck. 2. Kelemahan teori atom Bohr, yaitu tidak dapat menerangkan gejala spektrum atom hidrogen dalam medan magnet dan medan listrik. 3. Menurut teori atom mekanika kuantum, elektron dalam mengelilingi inti memiliki sifat seperti gelombang dan berada dalam daerah kebolehjadian yang disebut orbital. 4. Orbital adalah ruang kebolehjadian ditemukannya elektron di sekeliling inti atom. 5. Terdapat empat bilangan kantum untuk mengkarakterisasi keberadaan elektron di dalam atom, yaitu bilangan kuantum utama, bilangan kuantum azimut, bilangan kuantum magnetik, dan bilangan kuantum spin. 6. Bilangan kuantum utama (n) menyatakan tingkat energi utama orbital. Bilangan kuantum azimut ( ) menyatakan bentuk orbital. Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan orientasi orbital dalam ruang kebolehjadian. Bilangan kuantum spin (s) menyatakan arah putaran elektron pada porosnya. 7. Kulit (shell) adalah kumpulan orbital-orbital yang memiliki tingkat energi utama sama. Subkulit adalah kumpulan orbital-orbital yang memiliki bilangan kuantum azimut sama. 8. Orbital-orbital atom berelektron banyak memiliki tingkat energi berbeda, yaitu: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < … < dst. 9. Penulisan konfigurasi elektron atom-atom berelektron banyak mengikuti kaidah-kaidah: (1) aufbau; (2) Hund, dan (3) Pauli. 10. Menurut aturan aufbau, pengisian elektron ke dalam orbital-orbital dimulai dengan orbital yang memiliki energi paling rendah sesuai diagram tingkat energi orbital. 11. Menurut Hund, pengisian elektron ke dalam orbital yang memiliki tingkat energi yang sama, memiliki energi paling rendah jika elektron tersebut tidak berpasangan dengan spin searah. 12. Menurut Pauli, tidak ada elektron yang memiliki keempat bilangan kuantum yang sama. Jika n, , m sama maka bilangan kuantum spinnya (s) harus berbeda. 13. Pada tabel periodik, unsur-unsur dalam satu golongan memiliki sifat yang mirip disebabkan oleh kesamaan konfigurasi elektronnya (elektron valensi). 14. Pada periode yang sama, sifat-sifat unsur berubah secara berkala sejalan dengan perubahan dalam ukuran atom yang disebabkan oleh kulit valensi tetap, sedangkan volume inti mengembang. 15. Unsur-unsur dapat ditentukan letaknya dalam sistem periodik dari konfigurasi elektronnya. Elektron valensi menunjukkan golongan dan nomor kulit valensi menunjukkan nomor periode. Struktur Atom 21
Peta Konsep Spektrum atom H dalam medan listrik dan magnet Aturan Aufbau Aturan Hund Aturan Pauli Refleksi Teori atom Bohr tidak dapat menjelaskan Teori Atom Modern Spektrum atom dengan banyak e – Utama (tingkat energi) nilai tertinggi menunjukkan terdiri atas disusun berdasarkan Azimut (bentuk orbital) 22 Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas XI Teori atom mekanika kuantum penyelesaian persamaannya menghasilkan Bilangan kuantum terdiri atas menghasilkan Konfigurasi elektron menunjukan posisi atom unsur dalam Sistem periodik terbagi ke dalam Magnetik (orientasi orbital) Spin (arah rotasi elektron) elektron valensi menunjukkan Periode Golongan Apakah Anda merasa kesulitan dalam mempelajari bab ini? Bagian manakah dari materi Struktur Atom yang belum Anda kuasai? Jika Anda mengalami kesulitan, diskusikan dengan teman atau guru Anda. Dengan memahami struktur atom, Anda akan lebih mengetahui perkembangan teori atom dan susunan elektron dalam atom. Dapatkah Anda tuliskan manfaat apa lagi yang Anda peroleh setelah mempelajari bab struktur atom ini?
Page 1: PUSAT PERBUKUAN Departemen Pendidik
Page 4 and 5: Kata Sambutan Puji syukur kami panj
Page 6 and 7: Panduan untuk Pembaca Cakupan mater
Page 8 and 9: Bab 5 Kesetimbangan Kimia • 103 A
Page 10 and 11: Struktur Atom Hasil yang harus Anda
Page 12 and 13: energi yang lebih rendah. Nilai ene
Page 14 and 15: kebolehjadian ditemukannya elektron
Page 16 and 17: d. Bilangan Kuantum Spin (s) Di sam
Page 18 and 19: Orbital d xy , d xz , d yz , dan d
Page 20 and 21: Pada atom berelektron banyak, orbit
Page 22 and 23: Tingkat energi elektron ditentukan
Page 24 and 25: a. Konfigurasi Elektron dan Bilanga
Page 26 and 27: 1) Unsur-unsur ringan dengan nomor
Page 28 and 29: Setelah Anda memahami hubungan golo
Page 32 and 33: Evaluasi Kompetensi Bab 1 A. Pilihl
Page 34 and 35: 30. Unsur 19K memiliki konfigurasi
Page 36 and 37: Struktur dan Gaya Antarmolekul Hasi
Page 38 and 39: dan empat atom lain berada pada sud
Page 40 and 41: 2. Molekul Kovalen Tunggal Tidak Je
Page 42 and 43: Struktur Lewis H 2 CO: Oleh karena
Page 44 and 45: ) Orbital-orbital yang berikatan ha
Page 46 and 47: Pembentukan orbital hibrida sp dapa
Page 48 and 49: Oleh karena keempat orbital setara
Page 50 and 51: Bentuk molekul etana dapat dijelask
Page 52 and 53: 1. Jelaskan kembali apa yang dimaks
Page 54 and 55: . muatan parsial positif pada salah
Page 56 and 57: Tabel 2.5 menunjukkan sifat-sifat f
Page 58 and 59: Peta Konsep tanpa PEB • Linear
Page 60 and 61: 18. Bentuk molekul ClO3F adalah ...
Page 62 and 63: Termokimia Hasil yang harus Anda ca
Page 64 and 65: Secara umum, sistem didefinisiskan
Page 66 and 67: Kalor yang diperlukan untuk mencair
Page 68 and 69: (a) Jika teh ditetapkan sebagai sis
Page 70 and 71: Jawab: Kalor yang dilepaskan air pa
Page 72 and 73: oleh lingkungan mengakibatkan panas
Page 74 and 75: Contoh 3.10 Hukum Hess Pembentukan
Page 76 and 77: Contoh: Dalam metana, energi atomis
Page 78 and 79: Diketahui: CH 4 (g) + O 2 (g) → C
Page 80 and 81:
a. Energi Matahari Pemanfaatan lang
Page 82 and 83:
Kegiatan Inkuiri Bakteri aerob maup
Page 84 and 85:
Evaluasi Kompetensi Bab 3 A. Pilihl
Page 86 and 87:
30. Jika diketahui: MO2 +CO → MO
Page 88 and 89:
Kecepatan Reaksi Hasil yang harus A
Page 90 and 91:
Apakah yang dimaksud dengan kecepat
Page 92 and 93:
Bagaimana menentukan variabel terik
Page 94 and 95:
2. Luas Permukaan Sentuh Apakah yan
Page 96 and 97:
Reaksi pada suhu tinggi kurang meng
Page 98 and 99:
Kecepatan reaksi digolongkan menuru
Page 100 and 101:
Jadi, tingkat reaksi terhadap NaClO
Page 102 and 103:
Keterangan: f = frekuensi molekul y
Page 104 and 105:
pada permukaan katalis heterogen. P
Page 106 and 107:
Kegiatan Inkuiri Lakukanlah studi l
Page 108 and 109:
Evaluasi Kompetensi Bab 4 1. Kemola
Page 110 and 111:
23. Data percobaan untuk reaksi: 2N
Page 112 and 113:
Kesetimbangan Kimia Hasil yang haru
Page 114 and 115:
Jika Anda dapat melihat sistem kese
Page 116 and 117:
3 4 5 0,164 0,064 0,103 0,098 0,065
Page 118 and 119:
Tes Kompetensi Subbab A Kerjakanlah
Page 120 and 121:
konsentrasi Contoh 5.2 Kesetimbanga
Page 122 and 123:
Perhatikan sistem reaksi kesetimban
Page 124 and 125:
1. Penentuan Tetapan Kesetimbangan,
Page 126 and 127:
Jawab: 1. Hitung konsentrasi molar
Page 128 and 129:
2 [SO 3] [SO 3] K = dan K = cA 1 cB
Page 130 and 131:
4. Hubungan K p dan K c Dalam reaks
Page 132 and 133:
1. Industri Amonia Amonia merupakan
Page 134 and 135:
c. Tahap pembentukan asam nitrat Ni
Page 136 and 137:
Evaluasi Kompetensi Bab 5 A. Pilihl
Page 138 and 139:
24. Ke dalam reaktor 1 liter dimasu
Page 140 and 141:
45. Pada pembuatan asam nitrat, sal
Page 142 and 143:
Evaluasi Kompetensi Kimia Semester
Page 144 and 145:
30. Jika suhu campuran reaksi dinai
Page 146 and 147:
Asam Basa Hasil yang harus Anda cap
Page 148 and 149:
H 2 O() H+ (aq) + OH - (aq) Tetap
Page 150 and 151:
2. Ukur masing-masing larutan denga
Page 152 and 153:
Contoh 6.3 Menghitung [H + ]Asam Le
Page 154 and 155:
6. Hitung tetapan ionisasi larutan
Page 156 and 157:
K a + − ⎡ ⎣H ⎤⎡ ⎦⎣A
Page 158 and 159:
H PO (aq) 3 4 H + - (aq) + H PO (
Page 160 and 161:
Konsentrasi Awal Konsentrasi Setimb
Page 162 and 163:
Tabel 6.3 Kekuatan Asam dan Basa Ko
Page 164 and 165:
O 2- + O S O O O O S O Pada reaksi
Page 166 and 167:
Peta Konsep Asam Basa Refleksi menu
Page 168 and 169:
16. Jika 1 L larutan HCl 0,1 M dien
Page 170 and 171:
Stoikiometri Larutan dan Titrasi As
Page 172 and 173:
Jawab: Natrium karbonat dalam air t
Page 174 and 175:
Aktivitas Kimia 7.2 Reaksi Penetral
Page 176 and 177:
Jumlah mol BaCl : 2 25mL 1.000 mL
Page 178 and 179:
Untuk menandai bahwa titik setara p
Page 180 and 181:
Alat yang diperlukan untuk titrasi,
Page 182 and 183:
[OH - − mmolOH berlebih 2,5mmol ]
Page 184 and 185:
Peta Konsep Reaksi Kimia asam basa
Page 186 and 187:
15. Sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1
Page 188 and 189:
Kesetimbangan Ion-Ion dalam Larutan
Page 190 and 191:
+ NH (aq) 4 NH (aq) + H 3 + (aq)
Page 192 and 193:
Jawab: Ion Cl - berasal dari asam k
Page 194 and 195:
Dengan demikian, [OH - ] = x = 2 ×
Page 196 and 197:
C. Larutan Penyangga Sebagaimana di
Page 198 and 199:
Cairan darah mengandung asam lemah
Page 200 and 201:
Contoh 8.5 pH Larutan Penyangga dar
Page 202 and 203:
H + (aq) + CH 3 COO - (aq) ⎯⎯
Page 204 and 205:
Tes Kompetensi Subbab C Kerjakanlah
Page 206 and 207:
Beberapa tetapan hasil kali kelarut
Page 208 and 209:
2- Oleh karena ion CO keluar dari k
Page 210 and 211:
Peta Konsep Kesetimbangan ion-ion d
Page 212 and 213:
D. E. HNO3 dan CH3COONa CH3COOH dan
Page 214 and 215:
Sistem Koloid Hasil yang harus Anda
Page 216 and 217:
Tabel 9.1 Persamaan dan Perbedaan S
Page 218 and 219:
Kepadatan jeli bergantung pada zat
Page 220 and 221:
Contoh 9.1 Sifat Koloid di Alam Men
Page 222 and 223:
muatan partikel koloid menyebabkan
Page 224 and 225:
Contoh 9.3 Destabilisasi Koloid Air
Page 226 and 227:
Partikel berukuran koloid terbentuk
Page 228 and 229:
Peta Konsep ciri-cirinya Koloid ter
Page 230 and 231:
A. elektroforesis B. elektrolisis C
Page 232 and 233:
Proyek Semester 2 Mengukur pH Sampo
Page 234 and 235:
14. Menurut Bronsted-Lowry, asam ad
Page 236 and 237:
Evaluasi Kompetensi Kimia Akhir Tah
Page 238 and 239:
Berdasarkan grafik di atas, disimpu
Page 240 and 241:
Apendiks 1 Kunci Jawaban Tes Kompet
Page 242 and 243:
II. Esai 1. a. linear c. Trigonal p
Page 244 and 245:
Tes Kompetensi Subbab B 1. Variabel
Page 246 and 247:
II. Esai 1. 14 7 Tit ik ekuivalen 0
Page 248 and 249:
II. Esai 1. Konfigurasi elektron 5N
Page 250 and 251:
KClO (s) 4 KBr(s) KI(s) KNO (s) 3 L
Page 252 and 253:
Tabel 4 Konstanta Hasil Kali Kelaru
Page 254 and 255:
A Adsorpsi Gejala penempelan zat as
Page 256 and 257:
M Mekanika kuantum. Teori atom yang
Page 258 and 259:
L laju reaksi 82 larutan penyangga
Page 262:
ISBN 978-979-068-721-9 (No. Jld len
show all

Kata Kunci

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?