Kata Kunci

Jawab:
1. Hitung konsentrasi molar HI awal.
2. Buat diagram reaksi kesetimbangan. Sisipkan konsentrasi zat yang diketahui dan
buat pemisalan untuk zat yang tidak diketahui, misalnya [x].
3. Tentukan konsentrasi molar HI terurai, HI sisa, serta H 2 dan I 2 yang terbentuk
berdasarkan rasio stoikiometrinya.
• Konsentrasi awal [HI] 0 = 4 mol/10 L = 0,4 M.
• Diagram reaksi kesetimbangannya:
2HI → H 2 + I 2
2x x x
• Jika [HI] terurai 2x M maka [H ] dan [I ] terbentuk adalah x M, dan
2 2
[HI] sisa = (0,4 – 2x) M.
Nilai x dapat ditentukan dari persamaan tetapan kesetimbangan, yaitu:
[H 2][I 2]
(x)(x)
K = atau 0,695=
c 2 2
[Hl] (0,4 − 2x)
Jika persamaan di atas dihitung secara aljabar akan diperoleh persamaan kuadrat
sebagai berikut:
1,78x2 Reaksi
2HI
0,4M
Sisa
2HI
(0,4 – 2x)
– 1,11x + 0,11 = 0
Dengan menggunakan rumus persamaan kuadrat
2
−b± b −4ac
x =
maka x = 0,5 atau x = 0,124
1,2
1 2
2a
Jika nilai x diambil maka konsentrasi HI yang terurai 2(0,5) = 1,0 M, sedangkan
1
konsentrasi HI awal lebih kecil, yakni 0,4 M (tidak realistik).
Oleh karena itu, nilai x yang mewakili penguraian HI adalah x = 0,124.
2
Dengan demikian, konsentrasi masing-masing zat dalam kesetimbangan adalah
[H ] = x = 0,124 M; [I ] = x = 0,124 M;
2 2
[HI] = 0,4 – 2x = 0,152 M
Contoh 5.7
Menentukan Konsentrasi Zat dan Tetapan Kesetimbangan
Gas CO dan gas H bereaksi menurut persamaan berikut:
2
CO(g) + 3H (g) CH (g) + H O(g)
2 4 2
Jika konsentrasi awal CO dan H masing-masing 0,75 M, dan setelah kesetimbangan
2
dicapai diketahui terdapat H O 0,15 M. Berapakah konsentrasi molar masing-masing
2
zat dalam kesetimbangan? Berapa tetapan kesetimbangannya?
Jawab:
1. Buat diagram reaksi kesetimbangan.
2. Tentukan konsentrasi molar masing-masing zat dalam kesetimbangan.
3. Hitung tetapan kesetimbangan.
CO + 3H 2
0,75 0,75
Reaksi
Sisa
CO + 3H 2 → CH 4 + H 2 0
x 3x x 0,15
CO + 3H 2
(0,75 – x) (0,75 – 3x)
Konsentrasi zat dalam keadaan kesetimbangan dapat ditentukan berdasarkan
perbandingan koefisien reaksi terhadap konsentrasi molar H O. 2
[H O] = 0,15 M
2 Kstb
[CH ] = 0,15 M
4 Kstb
Mahir Menjawab
Dalam suatu tempat tertutup,
berlangsung kesetimbangan:
PCl 5 (g) PCl 3 (g) + Cl 2 (g)
jika volume diperkecil, dengan
tetap menjaga suhu, maka:
1. jumlah mol PCl 3 berkurang
2. harga K C tidak berubah
3. jumlah mol PCl 5 bertambah
4. jumlah mol Cl 2 berubah
Pernyataan yang benar
A. 1, 2, dan 3
B. 1 dan 3
C. 2 dan 4
D. 1, 2, dan 4
E. 1, 2, 3, dan 4
Pembahasan
Jika volume diperkecil, reaksi bergeser
ke arah jumlah koefisien terkecil
(ke arah kiri) akibatnya:
jumlah mol PCl 3 berkurang
harga K c tetap (karena suhu
tetap)
jumlah mol PCl 5 bertambah
jumlah mol Cl 2 berkurang
Jadi, jawabannya (A)
UNAS 2004
Kesetimbangan Kimia 117