Kata Kunci

Gambar 1.14
Tabel periodik golongan utama
(z ≤ 20)
Gambar 1.15
Pembagian blok pada tabel periodik
18 Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas XI
D. Tabel Periodik Unsur-Unsur
Di Kelas X, Anda telah belajar sistem periodik modern. Pada sistem
periodik modern, penyusunan unsur-unsur didasarkan pada kenaikan nomor
atom. Pada atom netral, nomor atom menyatakan jumlah elektron sehingga
ada hubungan antara penyusunan unsur-unsur dan konfigurasi elektron.
1. Konfigurasi Elektron dan Sifat Periodik
Anda sudah mengetahui bahwa dalam golongan yang sama, unsurunsur
memiliki sifat yang mirip. Kemiripan sifat ini berhubungan dengan
konfigurasi elektronnya. Bagaimana hubungan tersebut ditinjau
berdasarkan teori atom mekanika kuantum?
Simak unsur-unsur ringan dengan nomor atom 1 sampai dengan 20
dalam tabel periodik berikut (perhatikan Gambar 1.14).
Bagaimanakah Anda menyimpulkan konfigurasi elektron dalam
golongan yang sama?
a. Golongan IA → ns 1
b. Golongan IIA → ns 2
c. Golongan IIIA → ns 2 np 1
Jadi, kemiripan sifat-sifat unsur dalam golongan yang sama
berhubungan dengan konfigurasi elektron dalam kulit valensi.
Simak kembali tabel periodik tersebut. Dapatkah Anda menemukan
sesuatu yang memiliki keteraturan? Jika Anda cerdik, Anda akan
menemukan unsur-unsur berada dalam blok-blok tertentu, yaitu unsurunsur
blok s, blok p, blok d, dan blok f (perhatikan Gambar 1.15).
Orbital-s maksimum dihuni oleh 2 elektron sehingga hanya ada dua
golongan dalam blok s. Orbital-p maksimum 6 elektron sehingga ada
enam golongan yang termasuk blok-p. Unsur-unsur transisi pertama
mencakup golongan IB – VIIIB dan VIIIB mencakup tiga golongan. Jadi,
semuanya ada 10 golongan. Hal ini sesuai dengan orbital-d yang dapat
dihuni maksimum 10 elektron.
Blok-s
Blok-d
(unsur-unsur transisi)
Blok-f
(Lantanida dan aktinida)
Blok-p